Estrutura atômica

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Estrutura atômica

  1. 1. Estrutura Atômica
  2. 2. Estrutura Atômica
  3. 3. Breve Histórico 450 a.C. Leucipo Pensamento filosófico Matéria pode ser dividida empartículas cada vez menores, até chegar-se a um limite.
  4. 4. 470 a 380 a. C. Demócrito Pensamento Filosófico Afirmava que a matéria eradescontínua, isto é, a matéria era formada por minúsculas partículas indivisíveis
  5. 5. 470 a 380 a. C. Aristóteles Afirmava que a matéria eracontínua, isto é, a matéria vista como um "todo inteiro"
  6. 6. 1808 Dalton Propõe o 1° Modelo AtômicoO átomo como uma minúscula esfera maciça, indivisível, impenetrável e indestrutível
  7. 7. “Bola de Bilhar”
  8. 8. 1897 – Joseph John ThomsonEsfera positiva com elétrons de carga negativa em volta
  9. 9. “Pudim de Passas”
  10. 10. 1911 – Ernest RutherfordExperiência de bombardeamento de partículas alfa.
  11. 11. Átomo é formado por um núcleo muito pequeno em relação ao átomo, com carga positiva, no qual se concentra praticamentetoda a massa do átomo. Ao redor do núcleo localizam-se os elétrons neutralizando a carga positiva.
  12. 12. Equívocos do Modelo de Ernest Rutherford 1º- Uma carga negativa em movimento ao redor de uma carga positiva estacionária, adquire movimento espiralado em direção à carga positiva acabando por colidir com ela;
  13. 13. 2º- Uma carga negativa emmovimento irradia (perde) energiaconstantemente, emitindo radiação. O átomo em seu estado normal não emite radiação.
  14. 14. 1913 – Niels Bohrpostulados complementares
  15. 15. Quanto maior a energia do elétron, mais afastado ele está do núcleo. Um elétron só pode estar em movimentoao redor do núcleo se estiver em órbitasespecíficas, definidas.
  16. 16. 1920 – Eugen Goldstein Unidade eletricamentecarregada positivamente deu-se o nome de próton.
  17. 17. 1932 – James Chadwick Descobriu novapartícula constituinte do núcleoatômico, o nêutron que não tem carga elétrica.
  18. 18. Erwin SchrödingerLouis Victor de Broglie Werner Heisenberg Modelo orbital
  19. 19. •os orbitais não representam a posição exatado elétron no espaço ( que não pode serdeterminada devido a sua naturezaondulatória)• delimitam uma região do espaço na qual aprobabilidade de encontrar o elétron éelevada.[2]
  20. 20. Partículas Subatômicas
  21. 21. O que são Quarks?Quarks são considerados hoje um dos elementos básicos que constituem a matéria (os outros são os léptons).

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