Masa atómica y molecular – reactivo limite y
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Masa atómica y molecular – reactivo limite y Masa atómica y molecular – reactivo limite y Presentation Transcript

  • MASA ATÓMICA Y MOLECULAR – REACTIVO LIMITE Y EN EXCESO.
    William Sánchez Luna
    Universidad Distrital Francisco José de Caldas
    Liceo Femenino de Cundinamarca Mercedes Nariño
  • " Lo opuesto de una formulación correcta es una formulación incorrecta. Pero lo opuesto de una verdad profunda puede ser muy bien otra verdad profunda
    "
    NielsBohr
  • Masa Atómica
    Es la masa expresada en gramos que hay en 6,023 X 1023 átomos de un elemento.
    • Su unidad es la UMA (Unidad de Masa Atómica)
  • Masa molecular
    Es la masa expresada en gramos que hay en 6,023 X 1023 átomos de un elemento.
    NaCl
    23 g/mol + 35,5 g/mol= 58,5 g/mol
  • Calculo de moles a partir de la masa.
    n= m
    M
    n= # de moles
    m= Masa de la sustancia
    M= Masa atómica o molecular
  • Ejercicio
    ¿Cuantas moles hay 350 g de FeCl3?
    n= m
    M
    N=350 g
    162,5g/mol
    Conocemos la masa de la sustancia
    Calculamos la Masa Molecular del FeCl3
    2,1538 mol de FeCl3
    Masa atómico Fe= 56
    Masa atómico Cl= 35,5
    Masa Molecular FeCl3 = 56 + (3 X 35,5)= 162,5 g /mol
  • Reactivo Limite
  • Reactivo Limite
    Es el reactivo que se consume en su totalidad, limitando la reacción en el momento en este momento
  • Cantidad de moles de H2
    Cantidad de moles de O2
    Cantidad de moles de O2 que se necesitan a partir de 2,7 mol de H2
    Cantidad de moles de H2 que se necesitan a partir de 0,381 mol de O2