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Formukla molecular mol balanceo
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  • 1. FORMULAMOLECULAR, MOLY BALANCEOREACCIONES QUIMICASWilliam Sánchez Luna| Universidad Distrital Francisco José de Caldas| Liceo Femeninode Cundinamarca Mercedes Nariño
  • 2. INTENCIÓN• Identificar las formulas moleculares y las formulas estructurales.• Comprendan el fenómeno de conservación de la materia.• Aplicar el concepto de mol a las reacciones químicas.
  • 3. ¿QUÉ VEREMOS?• Formulas moleculares y formulas estructurales.• ¿Que significa el subíndice en una formula molecular?• ¿Qué significa el Coeficiente estequiométrico en una reacción química?• Ley de la conservación de la masa y la energía.• Balanceo de reacciones químicas. – Balanceo por tanteo. – Balanceo redox.
  • 4. FORMULAS MOLECULARES YFORMULAS ESTRUCTURALES. • Utiliza los símbolos de los elementos químicos para referirseFormula a una molécula especifica.Molecular • Mediante representaciones graficas nos muestra a gran escala Formula a una molécula en el espacio.estructural
  • 5. EJEMPLOS H 2O Formula molecular del agua Formula estructural del agua
  • 6. EJEMPLOS FormulaFe2O3 molecular del Oxido de Hierro (III) Formula estructural del Oxido de Hierro (III)
  • 7. ¿QUE SIGNIFICA EL SUBÍNDICE ENUNA FORMULA MOLECULAR? Subíndice Nos indica la cantidad de átomos Presentes en una molécula
  • 8. EJEMPLOS NaOHHidróxido desodio Mg(OH)Hidróxido deMagnesio 2
  • 9. EJEMPLOSHClHMnO4
  • 10. ¿QUÉ SIGNIFICA EL COEFICIENTEESTEQUIOMÉTRICO EN UNAREACCIÓN QUÍMICA? Coeficiente Nos indica la cantidad de moléculas o átomos presentes en una reacción
  • 11. EJEMPLOS 2H2 + O2 2H2O O H H + O O H H H H O H H
  • 12. EJEMPLOS N2 + 3H2 2NH3
  • 13. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LAMASA Y LA ENERGÍA. Regla de oro!!!!! La Materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. La cantidad de átomos que entran en una reacción como reactivos, debe ser los mismos que hay en los productos.
  • 14. BALANCEO DE REACCIONESQUÍMICAS. Y se trata de Busca cumplirEl balanceo de reacciones llegar a un con la regla de ¿Cómo? químicas balance de masa oro en la reacción
  • 15. VEAMOS UN EJEMPLO:BALANCEO POR TANTEO N2 + H2 NH3Reactivos: Productos:•2 átomos de Nitrógeno •1 átomo de Nitrógeno•2 átomos de Hidrogeno •3 átomos de Hidrogeno ¡Falta Nitrógeno en los Productos! ¿Cuántos Átomos de cada elemento hay en los reactivos y productos?
  • 16. VEAMOS UN EJEMPLO:BALANCEO POR TANTEO N2 + H2 2NH3Reactivos: Productos:•2 átomos de Nitrógeno •2 átomo de Nitrógeno•2 átomos de Hidrogeno •6 átomos de Hidrogeno ¡Falta Hidrogeno en los Reactivos! ¿Cuántos Átomos de cada elemento hay en los reactivos y productos?
  • 17. VEAMOS UN EJEMPLO:BALANCEO POR TANTEO N2 + 3H2 2NH3Reactivos: Productos:•2 átomos de Nitrógeno •2 átomo de Nitrógeno•6 átomos de Hidrogeno •6 átomos de Hidrogeno ¡Ecuación de la reacción balanceada por tanteo! ¿Cuántos Átomos de cada elemento hay en los reactivos y productos?
  • 18. EN LA PRÓXIMA CLASE:• Balanceo redox• Concepto de molTAREA:• Entregar el taller de manera individual (reacciones químicas).• Estudiar muy bien Números de Oxidación.

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