Normalidad

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Concentracion en unidades de normalidad.

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  • tup si eres feoO
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  • En el problema de normalidad para Mg(OH)2, hace un cálculo equivocado, obtiene el peso equivalente (del cociente de la masa molecular por el número de OH), pero este lo ocupa como si fuera el número de equivalentes para la fórmula de normalidad (N = # eq soluto / L disolución). Esto nos llevaría a errores haciendo un análisis de las unidades involucradas en dichos cálculos. Faltarian datos como cantidad inicial del soluto, o alguna concentración inicial de la disolución, así como densidad de la disolución. O si se puede resolver como usted lo plantea, realizando por supuesto el análisis de unidades involucradas, le pediría ese enorme favor. Mi correo es marc_gihary@hotmail.com
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  • Hola nada mas una duda.. si en lugar del alunimio cua valencia es 3 tomamos al Yodo con valencia 1, 5, 7 cual valencia debemos tomar??? para sacar lo Eq, u es lo mismo Eq que # de Eq??? mi correo es nodame.1@hotmail.com si me puedes contestar por favor..
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  • buenisimo , buenisimo
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Normalidad

  1. 1. T.S. Química y Biología<br />IQA Roxana Jiménez Sánchez<br />Normalidad<br />
  2. 2. Normalidad<br /><ul><li>Concepto
  3. 3. Fórmula
  4. 4. Ejemplos
  5. 5. Ejercicios
  6. 6. Evaluación
  7. 7. Conclusión</li></li></ul><li>Normalidad<br />Concepto<br />Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución.<br />
  8. 8. Normalidad<br />Fórmula<br />N = Normalidad<br />EQ = Equivalente Químico<br />Litro de Disolución<br />N = EQ / litro<br />
  9. 9. Equivalente Químico<br />También se denomina peso equivalente.<br />Son los pesos de los cuerpos referidos a una unidad de comparación que suele ser: hidrógeno u oxígeno y que puede sustituirse en una reacción química.<br />
  10. 10. Equivalente Químico<br />Es igual a la masa atómica del elemento dividido entre su valencia.<br />Fórmula: <br />EQ = A (masa atómica) / Valencia<br />Ejemplo: equivalente químico del aluminio<br />(A=27u.m.a, Valencia =3) <br />EQ = 27/3 <br />EQ = 9<br />
  11. 11. Equivalente Químico<br />Ejemplo:<br />EQ del H3BO3 (Acido Bórico)<br />(H=1, B=11, O=16)<br /> H3 1x 3 = 3 <br /> B 11x1 = 11<br /> O3 16x3 = 48 <br />P. M. = 62 u.m.a.<br />(unidad de masa atómica)<br />EQ = 62/3 = 20,6<br />Equivalente Químico de un Acido.<br />Es igual al cociente de la masa molecular por el número de hidrógenos que existe en la molécula.<br />Fórmula: <br />EQ = P.M. / No de H<br />
  12. 12. Equivalente Químico<br />Ejemplo:<br />EQ del Mg (OH)2 <br />(Hidróxido de Magnesio)<br />(H=1, Mg=24, O=16)<br /> Mg 24x1 = 24 <br /> H2 1x2 = 2<br /> O2 16x2 = 32 <br />P. M. = 58 u.m.a.<br />(unidad de masa atómica)<br />EQ = 58/2 = 29<br />Equivalente Químico de un Hidróxido o Base.<br />Es igual al cociente del peso molecular por el número de oxidrilos (OH) que existen en la molécula.<br />Fórmula: <br />EQ = P.M. / No de OH<br />
  13. 13. Equivalente Químico<br />Ejemplo:<br />EQ del CuSO4<br />(Sulfato de Cobre)<br />(Cu=63, S=32, O=16)<br /> Cu 63x1 = 63 <br />S 32x1 = 32<br /> O4 16x4 = 64 <br />P. M. = 159 u.m.a.<br />(unidad de masa atómica)<br />EQ = 159/2 = 79.5<br />Equivalente Químico de una sal.<br />Es igual al cociente del peso molecular por el número de valencia total del anión o catión.<br />Fórmula: <br />EQ = P.M. / VT del anión o catión<br />
  14. 14. Calcula la Normalidad del H3BO3 disuelto en 500 ml de agua:<br />Ejemplos<br />EQ del H3BO3 (Acido Bórico)<br />(H=1, B=11, O=16)<br /> H3 1x 3 = 3 <br /> B 11x1 = 11<br /> O3 16x3 = 48 <br />P. M. = 62 u.m.a.<br />(unidad de masa atómica)<br />EQ = 62/3 = 20.6<br />N = EQ / litro<br />N = 20.6 / .500<br />N = 41.2/litro<br />Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución.<br />
  15. 15. Calcula la Normalidad del Mg(OH)2 disuelto en 1 litro de agua:<br />Ejemplos<br />Ejemplo:<br />EQ del Mg (OH)2 <br />(Hidróxido de Magnesio)<br />(H=1, Mg=24, O=16)<br /> Mg 24x1 = 24 <br /> H2 1x2 = 2<br /> O2 16x2 = 32 <br />P. M. = 58 u.m.a.<br />(unidad de masa atómica)<br />EQ = 58/2 = 29<br />N = EQ / litro<br />N = 29 / 1 litro<br />N = 29/litro<br />Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución.<br />
  16. 16. Calcula la cantidad de solvente si la cantidad de equivalentes químicos de CuSO4es de 39.<br />Ejemplos<br />Ejemplo:<br />EQ del CuSO4<br />(Sulfato de Cobre)<br />(Cu=63, S=32, O=16)<br /> Cu 63x1 = 63 <br />S 32x1 = 32<br /> O4 16x4 = 64 <br />P. M. = 159 u.m.a.<br />(unidad de masa atómica)<br />EQ = 159/2 = 79.5<br />N = EQ / litro<br />Litro = EQ / 39<br />Litro = 79.5/39<br />2.03 Litros<br />
  17. 17. Ejercicios<br />Calcula la Normalidad de las siguientes sustancias:<br />H2C2O5<br />Ácido tetrasulfúrico <br />Ba(OH)2<br />Hidróxido de bario <br />Al2(SO4)3<br />Sulfato de aluminio<br />
  18. 18. Conclusión<br />En una solución, aunque el solvente predomina sobre el soluto, es el soluto el que le da la característica mas importante a la mezcla, ya sea olor, color o sabor .<br />

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