Molalidad

!MOLALIDAD!
Maestra:
Roxana Jiménez Sánchez

Temas:
Introducción
Definición de Molalidad
Preparación
Principal ventaja
Formulas aplicables
Ejemplo
Ejercicios

Introducción:
En la siguiente presentación podremos observar la definición de MOLALIDAD a si como su formula de solución de algunos problemas y/o ejercicios a realizar.

Definicion:
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.

Su preparación
Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

Principal ventaja:
La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.

Formulas aplicables:
Las formulas que se utilizan son las mismas de la molaridad por que son semejantes solo se agregaría una nueva formula para determinar la MOLALIDAD:
moles de soluto
m=
Kg de disolvente

Formulas aplicables:
Las siguientes son las formulas que se aplicaran:
moles de soluto
m=
kg de disolvente
masa en gramos
n=
peso molecular

Ejemplo:
¿Qué molalidad tiene una solución de acido sulfúrico (H2SO4) si 600ml de la solución contienen 50g del acido?
Datos:
g= 50g
PM= 98 g/mol
masa en gramos
n=
peso molecular

Desarrollo:
masa en gramos
50 g
n=
n=
= 0.51 mol
peso molecular
98 g/mol
gramos
moles de soluto
kg=
m=
1000
kg de disolvente
0.51 mol
m= 10.2 mol/kg
m=
0.050 kg

Ejercicio:
Cual es la molalidad de una solución que contiene 64 g de metanol (Ch3OH) en 500ml de solución?
Datos:
g= 64 g
PM= 32 g/mol
masa en gramos
n=
peso molecular

Desarrollo:
masa en gramos
64 g
n=
n=
= 2 mol
peso molecular
32 g/mol
gramos
moles de soluto
kg=
m=
1000
kg de disolvente
2 mol
m= 31.25 mol/kg
m=
0.064 kg

Ejercicio:
Obtener la molalidad de KOH disolviendo 50 g de hidróxido.
Datos:
g= 50 g
PM= 56 g/mol
masa en gramos
n=
peso molecular

Desarrollo:
masa en gramos
50 g
n=
n=
= 0.89 mol
peso molecular
56 g/mol
gramos
moles de soluto
kg=
m=
1000
kg de disolvente
0.89 mol
m= 17.8 mol/kg
m=
0.050 kg

Ejercicio:
Si 40 gr. de H2SO4 se encuentran disueltos en 4 L de solución. Determinar Molalidad.
Datos:
g= 40 g
PM= 98 g/mol
masa en gramos
n=
peso molecular

Desarrollo:
masa en gramos
40 g
n=
n=
= .408 mol
peso molecular
98 g/mol
gramos
moles de soluto
kg=
m=
1000
kg de disolvente
.408 mol
m= 10.2 mol/kg
m=
0.040 kg

Conclusión:
Como pudimos observar es muy sencillo sacar la molalidad de las soluciones si ya conocemos los datos a utilizar.
Al conocer los datos nos ahorramos mucho tiempo por que solo es aplicar una sola formula para sacar la molalidad.

GRACIAS
POR SU
ATENCIÓN

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