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FORMULACIÓN DE QUÍMICA              INORGÁNICA1. Valencia2. Valencia de los elementos mas importantes del sistema periód  ...
1.Valencia o Numero de       oxidación• Es la capacidad que tiene  un átomo de un  elemento para  combinarse con los  átom...
2.-Valencia de los elementos             mas importantes del sistema                      periódico.   • 2.1. MetalesVALEN...
• 2.2. No metalesVALENCIA -1             VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7   VALENCIA -2Flúor              F    Cloro              ...
3.NomenclaturasPara nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen  las normas de la IUPAC (unión internacional de ...
3.2. NOMENCLATURA DE STOCK. En este tipo de nomenclatura, cuando el  elemento que forma el compuesto tiene más  de una val...
3.3. NOMENCLATURA IUPAC o  TRADICIONAL. En esta nomenclatura para poder distinguir  con qué valencia funcionan los element...
Oxidos   Son compuestos binarios formados por la   combinación de un elemento metálico y   oxígeno. Hay dos clases de óxid...
4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.       Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su       fórmula ...
4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS. Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno.  Su fórmula general es: N2OX ...
Valencia   Fórmula   N. sistemática          N. stock                  N. tradicional                     (la más frecuent...
Fórmula   N.            N. stock *   N.Valenc             sistemática                tradicionalia                 *  2   ...
5. Hidruros.                                                                                 menu  Son compuestos binarios...
6. Hidruros no metales (Casos especiales)• Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio,  carbono, silici...
7. ácidos hidrácidos  Son compuestos binarios formados por un no metal   e hidrógeno. Los no metales que forman estos   ác...
8.Hidroxidos hidroxilo (OH).           Son compuestos formados por un metal y el grupo                                    ...
9. Ácidos oxácidosSon compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno      e hidrógeno. Se obtienen a partir del óx...
Sales neutras u oxisales• Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos  de un ácido oxácido por un metal.• La valencia de...
11. Sales de ácidos oxácidos.     Son compuestos ternarios formados por un    metal, un no metal y el oxígeno.    Se obtie...
Prefijos y sufijos             Prefijos y sufijosutilizados en los ácidos       utilizados en las salesHIPO-         -OSO ...
Sales AcidasSon compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE   LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.El núme...
12. Peróxidos    Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO( - O – O -) también representado O2.     Los podemos considera...
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BREVE CLASIFICACION DELA MANERA DE CLASIFICAR LOS COMPUESTOS INORGANICOS

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  • Por favor no confundir VALENCIA con NÚMERO DE OXIDACIÓN: La Valencia, es el número de enlaces que forma un átomo de un elemento químico cuando se encuentra formando parte de una molécula, por lo tanto no puede ser positiva ni negativa. El Número de Oxidación es la carga eléctrica que un átomo de un elemento parece tener, después de formar un enlace químico para formar una molécula; puede ser negativo, positivo, cero, entero o fraccionario.
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  1. 1. FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA1. Valencia2. Valencia de los elementos mas importantes del sistema periód .3. Nomenclaturas4. Óxidos5. Hidruros6. Hidruros de no metales7. Ácidos hidrácidos8. Ácidos oxácidos9. Hidróxidos10.Sales de ácidos hidrácidos.11.Sales de ácidos oxácidos.12. Peróxidos
  2. 2. 1.Valencia o Numero de oxidación• Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar •La valencia es un número, compuestos. positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos. menu
  3. 3. 2.-Valencia de los elementos mas importantes del sistema periódico. • 2.1. MetalesVALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3Litio Li Berilio Be Aluminio AlSodio Na Magnesio MgPotasio K Calcio CaRubidio Rb Estroncio SrCesio Cs Zinc ZnFrancio Fr Cadmio CdPlata Ag Bario Ba Radio RaVALENCIAS 1, 2   VALENCIAS 1, 3   VALENCIAS 2, 3  Cobre Cu Oro Au Níquel NiMercurio Hg Talio Tl Cobalto Co Hierro Fe sigueVALENCIAS 2, 4   VALENCIAS 2, 3, 6   VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7  Platino Pt Cromo Cr Manganeso MnPlomo PbEstaño Sn menu
  4. 4. • 2.2. No metalesVALENCIA -1 VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7 VALENCIA -2Flúor F Cloro Cl Oxígeno O Bromo Br Yodo IVALENCIAS +/-2, 4,  6 VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5 VALENCIAS +/- 3, 5Azufre S Nitrógeno N Fósforo PSelenio Se Arsénico AsTeluro Te Antimonio SbVALENCIAS +/-2,   VALENCIA 4   VALENCIA 3  4Carbono C Silicio Si Boro B sigue menu
  5. 5. 3.NomenclaturasPara nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional. 3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...  sigueCl2O3 Trióxido de dicloroI2O Monóxido de diodo menu
  6. 6. 3.2. NOMENCLATURA DE STOCK. En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis: Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III) sigue menu
  7. 7. 3.3. NOMENCLATURA IUPAC o TRADICIONAL. En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:         Hipo_  Valencia menor   _oso       4      _oso   2  3 valencia 1 -ico valencia valencia valencia s sigue s s Valencia mayor       Per__ico menu
  8. 8. Oxidos   Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento metálico y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos). Metal + O = Oxido menu sigue
  9. 9. 4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.   Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:   M2OX Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).   LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional (la más frecuente) 1 Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodio Óxido sódico 2 Ca2O2 = CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio Óxido cálcico Fe2O2 = FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso 3 Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico 4 Pb2O4 = PbO2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico menu sigue
  10. 10. 4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS. Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es: N2OX Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).  sigue menu
  11. 11. Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional (la más frecuente) F2O Monóxido de diflúor Óxido de flúor Anhídrido hipofluoroso (excepción a la 1 norma general de prefijos y sufijos) Cl2O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso) 2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) Anhídrido hiposulfuroso 3 I2O3 Trióxido de diodo Óxido de Iodo (III) Anhídrido sulfuroso 4 SeO2 Dióxido de Selenio Óxido de selenio (IV) Anhídrido selenioso 5 Br2O5 Pentaóxido de dibromo Óxido de bromo (V) Anhídrido brómico 6 S2O3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico 7 I2O7 Heptaóxido de diodo Óxido de Yodo (VII) Anhídrido periódico menu sigue
  12. 12. Fórmula N. N. stock * N.Valenc sistemática tradicionalia * 2 NO Óxido nitroso 4 NO2 Óxido nítrico 3 N2O3 Anhídrido nitroso 5 N2O5 Anhídrido nítrico menu
  13. 13. 5. Hidruros. menu  Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno (que usa su valencia -1). Su fórmula general es: M HX   Donde M es un  metal y la X la valencia del metal.   EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional (la más frecuente) 1 NaH Monohidruro de Hidruro de Hidruro sódico sodio sodio 2 FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de Hidruro hierro (II) ferroso 3 FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de Hidruro férrico hierro (III) 4 SnH4 Tetrahidruro de Hidruro estaño Hidruro estaño (IV) estánnico
  14. 14. 6. Hidruros no metales (Casos especiales)• Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.•  Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4. Valencia Fórmula N. tradicional N. sistemática (la más usada) 3 NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno 3 PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo 3 AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico 3 BH3 Borano Trihidruro de boro 3 SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio         4 CH4 Metano Tetrahidruro de carbono 4 SiH4 Silano Tetrahidruro de boro menu
  15. 15. 7. ácidos hidrácidos  Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia -1y se les da la terminación ___Hidrico)Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).Su fórmula general es:HxNDonde N es el  no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1). menu
  16. 16. 8.Hidroxidos hidroxilo (OH). Son compuestos formados por un metal y el grupo menu Su fórmula general es:   M(OH)X   Donde M es un  metal y la X la valencia del metal   EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.Valencia   Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional (la más frecuente) 1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico. 2 Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico 2 Ni (OH)2 Dihidróxido de níquel Hidróxido de níquel (II) Hidróxido niqueloso 3 Al(OH)3 Trihidróxido de Hidróxido de aluminio Hidróxido alumínico aluminio 4 Pb(OH)4 Tetrahidróxido de Hidróxido de plomo (IV) Hidróxido plúmbico plomo
  17. 17. 9. Ácidos oxácidosSon compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).            Su fórmula general es:H2O + N2Ox = Ha Nb Oc            Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno. Valencia Fórmula N. tradicional 1 F2O + H2O = H2F2O2 = HFO Ácido hipofluoroso 2 SO + H2O = H2SO2 Ácido hiposulfuroso 3 Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2 Ácido cloroso 4 S2O + H2O = H2SO3 Ácido sulfuroso 5 Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3 Ácido clórico 6 SO3 + H2O = H2SO4 Ácido sulfúrico 7 Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4 Ácido perclórico menu
  18. 18. Sales neutras u oxisales• Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.• La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.• Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sigue sufijos -ito y -ato respectivamente. menu
  19. 19. 11. Sales de ácidos oxácidos. Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.    Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.    Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas. sigue menu
  20. 20. Prefijos y sufijos Prefijos y sufijosutilizados en los ácidos utilizados en las salesHIPO-         -OSO HIPO-      -ITO                   -OSO                 -ITO                   -ICO                 -ATOPER-          -ICO           PER-       -ATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia desufijos la siguiente frase:Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca elsilbATO. menu
  21. 21. Sales AcidasSon compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido. Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente. Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb. menu
  22. 22. 12. Peróxidos Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO( - O – O -) también representado O2. Los podemos considerar como óxidos conmás oxígeno del que corresponde por la valenciade este elemento. Valencia Fórmula Nomenclatura 1 H2O2 Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada 1 Na2O2 Peróxido de sodio 2 Ca2O4 = CaO2 Peróxido de calcio 2 Ba2O4 =BaO2 Peróxido de bario     Peróxido de potasio menu
  23. 23. • AGRADECIMIENTO• AL AUTOR QUE INICIO ESTA PRESENATCION DONDE QUIERA QUE SE ENCUENTRE
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