Interações Intermoleculares jaque
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Interações intermoleculares elaborado pela Prof. jaqueline

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Interações Intermoleculares jaque Interações Intermoleculares jaque Presentation Transcript

  • Prof: Jaque S E Pires
  • Interações Intermoleculares•São interações que ocorrem entre moléculas •São fracas quando comparadas com a ligação covalente •Todas as interações intermoleculares são forças de Van der Waals •Todas ocorrem por atração eletrostática
  • 1) Dipolo instantâneo – Dipolo induzido,Forças de Dispersão ou Forças de London•É a mais fraca de todas•Existe em todas as substâncias moleculares•Entre moléculas APOLARES é a única interaçãoexistente O H2 se liquefaz por aumento da pressão e diminuição da temperatura
  • Nuvem eletrônica•Elétrons em movimento numa molécula apolarou átomo criam um dipolo instantâneo •O dipolo instantâneo induz pólos nas moléculas vizinhas
  • Fatores que afetam a intensidade da dipolo instantâneo – dipolo induzidoPolarizabilidade •Mede a facilidade com que a nuvem eletrônica é distorcida •Depende: Tamanho da molécula ou átomo (atração do núcleo) Número de elétrons (repulsão)
  • I2 é sólido Cl2 é gasoso I I apolar Cl Cl apolarDip. Inst – Dip. Ind. Dip. Inst – Dip. Ind. MAIS INTENSAS As moléculas de I2 são maiores e apresentam mais elétrons, logo são mais polarizáveis
  • APOLARES Quanto maior a molécula, maior anuvem eletrônica, maior a polarizabilidade,mais intensas as interações Dip. Inst. – Dip. Ind., maior a temperatura de ebulição
  • Número de átomos na molécula PROPANO TEhexano> TEpropano HEXANOAs moléculas de hexano apresentam mais átomosna cadeia e, consequentemente, mais pontos para induzir interações. A maior superfície deinteração dessas moléculas acarreta interações Dip. Inst. – Dip. Ind. mais intensas.
  • Disposição de átomos na molécula pentano neopentano As moléculas de pentano apresentam maiorsuperfície de interação, logo, as interações Dip. Inst. – Dip. Ind. são mais intensas
  • 2) Dipolo – Dipolo ou Dipolo Permanente- Dipolo Permanente•Só ocorre entre moléculas polares•Esse tipo de interação é mais intensa que a dipoloinstantâneo – dipolo induzido HBr na fase sólida
  • QUAL SUBSTÂNCIA POSSUI A MAIOR TEMPERATURA DE EBULIÇÃO? H .. Apolar Polar P Si 32 g/mol H H 34 g/molH H D.I. H D.I. + D.P. H As moléculas apresentam massas próximas e,portanto, a intensidade da D.I. também é parecida. Logo, como o PH3 apresenta interações mais intensas (D.I.+D.P), possui maior T.E.
  • O Polar Apolar 58 g/mol 58 g/mol D.I. + D.P. D.I. As moléculas apresentam massas próximas e polarizabilidade semelhante. Dessa forma, asmoléculas de propanona estabelecem interaçõesintermoleculares (D.I.+D.P.) mais intensas, tendoessa substância maior temperatura de ebulição
  • H Polar Cl H Polar Br D.I.+D.P. D.I.+D.P.HCl é mais polar, uma vez que o cloro é mais eletronegativo. Portanto, a D.P. é mais intensa. HBr é maior e mais polarizável. Por isso a D.I. é mais intensa.
  • MOLÉCULAS POLARES:•20% das interações são D.P.•80% das interações são D.I.Logo, moléculas polares maiores apresentam interaçõesintermoleculares mais intensas.
  • 3) Dipolo – Dipolo Induzido•Ocorre entre moléculas polares e apolares O O O C O Mais solúvel em águaQuanto mais polarizável for a molécula apolar, maioré a solubilidade em água, pois mais intensas são as interações dipolo – dipolo induzido.
  • 4) Ligação de Hidrogênio•Ocorre entre moléculas polares ou grupos polares•É a mais forte das interações intermoleculares•Uma molécula faz ligação de hidrogênio quando ela tem H ligado a FON (elementos muito eletronegativos e pequenos)
  • •A ligação de hidrogênio é a interação entre o H ligado a FON com um par de elétrons não ligantes do outro FON.
  • Obs: A ligação de hidrogênio é mais intensa devido ao pequeno tamanho e à alta eletronegatividade do FON. O H está desprotegido, com o próton exposto. metanal
  • Uma molécula de água podeestabelecer até 4 ligações de hidrogênio
  • Estrutura da água sólida
  • Etanol A propanona é mais volátilPropanona devido às interações intermoleculares mais fracas
  • A molécula pode fazer ligação de hidrogênio com a água se tiver FON num grupo polar
  • Entre grupos da mesma moléculaCUIDADO! Não tem L.H.
  • OH OH OCH3 CH3O CHO CHOTem L.H. intra Não tem L.H. intra
  • Ácido maléico Ácido fumárico Molécula polar Molécula apolarMais solúvel em água Maior T.E. L.H. intra
  • O ácido fumárico não apresenta L.H.intramolecular; logo estabelece mais L.H.intermoleculares, que são as interações rompidas na ebulição.A molécula de ácido maléico é mais polare estabelece L.H. mais favoráveis com as moléculas de água. Dessa forma, a solubilidade em água é maior.
  • A íon – dipolo apresentaintensidadesemelhante à Ligação de Hidrogênio
  • Outras interações:5) Íon - dipolo•Ocorre entre íons e moléculas polares Solvatação
  • •O cristal iônico é mantido por forçaseletrostáticas não direcionais•A solvatação impede que os íons sereencontrem e reconstituam o cristal iônico•Quando o solvente é a água: solvatação = hidratação Intensidade da íon - dipolo
  • Quanto menor for o íon, maior será a Força da íon – dipolo. Logo: ∆HhidrataçãoLi+ > ∆HhidrataçãoK+
  • 6) Íon – dipolo induzido:•Ocorre entre íons e moléculas apolares A intensidade da íon – dipolo induzido é um pouco maior do que a da dipolo instantâneo – dipolo induzido