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  • no se pasen par de pendejos si quieren buscar algo bueno busquen por su propia cuanta y no kritiquen lo que estan publicando y si ustedes lo isierran lo isieran peor mierdas son ustedes .............................................................................
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  • uhhh grax esto es lo q buscaba!!muchas grax =) tkm!!
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  • 1. INFORMÁTICA APLICADA A LA QUÍMICA NATALIA VERÓNICA GALLARDO ESTADOS DE LA MATERIA 8º ESB
  • 2. Contenidos:
    • Los estados de la materia
    • La teoría de partículas
    • Los gases
    • Los líquidos
    • Los sólidos
    • Los cambios de estados
    • Bibliografía
  • 3. Los estados de agregación de la materia Las sustancias existen en la Naturaleza en los siguientes Estados de agregación
    • En estado sólido :
    • con forma propia y
    • volumen constante
    • En estado líquido :
    • volumen constante
    • no tienen forma propia
    • En estado gaseoso :
    • no tienen forma propia
    • ni volumen propio
  • 4. La teoría de partículas
    • Para explicar estos estados se utiliza la teoría de partículas:
    • La materia está formada por partículas que están en movimiento continuo.
    • Entre las partículas hay fuerzas de atracción que las aproximan llamadas fuerzas de cohesión .
    • Cuanto mayor es la fuerza de cohesión, las partículas están más próximas entre sí y en consecuencia su movimiento es menor.
  • 5. Modelo de los gases
    • Las partículas están en continuo movimiento de traslación rectilínea y de rotación sobre su eje.
    • Las fuerzas de cohesión son muy débiles y por lo tanto, las partículas están independientes unas de otras y se separan fácilmente ocupando un volumen cada vez mayor. Esto se llama expansibilidad.
    • En el caso de que un gas esté encerrado en un recipiente, las partículas en su movimiento chocan entre sí y contra las paredes, originando una presión.
    • Si el recipiente presenta pequeños poros, algunas partículas escapan por ellos, lo cual se denomina efusibilidad.
    • Si se ponen en contacto dos gases, las partículas de uno se mezclan rápidamente con las del otro y viceversa. Este fenómeno se denomina difusión.
  • 6. Modelo de los líquidos
    • Las fuerzas de cohesión entre las partículas son mayores que en los gases, por lo tanto, los espacios entre ellas son menores y, en consecuencia, se mueven a menor velocidad.
    • La intensidad de las fuerzas de cohesión no permiten que las partículas se separen y mantiene constante el volumen .
    • Las partículas pueden deslizarse unas sobre otras, por lo cual los líquidos fluyen y se derraman modificando su forma.
    • Las moléculas de la superficie de los líquidos solo son atraídas por las del interior de los mismos, por lo tanto forman una especie de película llamada tensión superficial.
  • 7. Modelo de los sólidos
    • Las fuerzas de cohesión son muy intensas, los espacios entre las partículas muy pequeños y, en consecuencia las partículas carecen de movimientos de traslación.
    • Al no tener movimiento de traslación, la forma permanece constante al igual que el volumen.
    • Las partículas constituyentes ocupan posiciones fijas y solo realizan movimientos vibratorios alrededor de un punto fijo .
    • En algunos, las partículas están distribuidas en forma ordenada en todas las direcciones del espacio, adoptando determinadas formas geométricas (cubo, prisma, etc). Esto se denomina estructura cristalina .
  • 8. Los cambios de estado
    • Es conocido por todos que una misma sustancia puede encontrarse en cualquiera de los tres estados (sólido, líquido, gaseoso) según que se le entregue o quite energía en forma de calor.
    • ¿Cómo ocurre esto?
  • 9. ¿ Cómo ocurren los cambios de estado ?
    • Aquí se muestra cómo se organizan las partículas según que el cuerpo del cual forman parte tome o libere energía .
  • 10. El ciclo del agua
    • En el esquema puedes observar un ejemplo claro de lo que ocurre en la Naturaleza con una sustancia muy conocida por todos: el agua.
  • 11. Bibliografía
    • Físico-química 3. Aula Taller. José maría Mautino. Editorial Stella.1998.