Estados de la Materia

INFORMÁTICA APLICADA A LA QUÍMICA NATALIA VERÓNICA GALLARDO ESTADOS DE LA MATERIA 8º ESB

Contenidos:
Los estados de la materia
La teoría de partículas
Los gases
Los líquidos
Los sólidos
Los cambios de estados
Bibliografía

Los estados de agregación de la materia Las sustancias existen en la Naturaleza en los siguientes Estados de agregación
En estado sólido :
con forma propia y
volumen constante
En estado líquido :
volumen constante
no tienen forma propia
En estado gaseoso :
no tienen forma propia
ni volumen propio

La teoría de partículas
Para explicar estos estados se utiliza la teoría de partículas:
La materia está formada por partículas que están en movimiento continuo.
Entre las partículas hay fuerzas de atracción que las aproximan llamadas fuerzas de cohesión .
Cuanto mayor es la fuerza de cohesión, las partículas están más próximas entre sí y en consecuencia su movimiento es menor.

Modelo de los gases
Las partículas están en continuo movimiento de traslación rectilínea y de rotación sobre su eje.
Las fuerzas de cohesión son muy débiles y por lo tanto, las partículas están independientes unas de otras y se separan fácilmente ocupando un volumen cada vez mayor. Esto se llama expansibilidad.
En el caso de que un gas esté encerrado en un recipiente, las partículas en su movimiento chocan entre sí y contra las paredes, originando una presión.
Si el recipiente presenta pequeños poros, algunas partículas escapan por ellos, lo cual se denomina efusibilidad.
Si se ponen en contacto dos gases, las partículas de uno se mezclan rápidamente con las del otro y viceversa. Este fenómeno se denomina difusión.

Modelo de los líquidos
Las fuerzas de cohesión entre las partículas son mayores que en los gases, por lo tanto, los espacios entre ellas son menores y, en consecuencia, se mueven a menor velocidad.
La intensidad de las fuerzas de cohesión no permiten que las partículas se separen y mantiene constante el volumen .
Las partículas pueden deslizarse unas sobre otras, por lo cual los líquidos fluyen y se derraman modificando su forma.
Las moléculas de la superficie de los líquidos solo son atraídas por las del interior de los mismos, por lo tanto forman una especie de película llamada tensión superficial.

Modelo de los sólidos
Las fuerzas de cohesión son muy intensas, los espacios entre las partículas muy pequeños y, en consecuencia las partículas carecen de movimientos de traslación.
Al no tener movimiento de traslación, la forma permanece constante al igual que el volumen.
Las partículas constituyentes ocupan posiciones fijas y solo realizan movimientos vibratorios alrededor de un punto fijo .
En algunos, las partículas están distribuidas en forma ordenada en todas las direcciones del espacio, adoptando determinadas formas geométricas (cubo, prisma, etc). Esto se denomina estructura cristalina .

Los cambios de estado
Es conocido por todos que una misma sustancia puede encontrarse en cualquiera de los tres estados (sólido, líquido, gaseoso) según que se le entregue o quite energía en forma de calor.
¿Cómo ocurre esto?

¿ Cómo ocurren los cambios de estado ?
Aquí se muestra cómo se organizan las partículas según que el cuerpo del cual forman parte tome o libere energía .

El ciclo del agua
En el esquema puedes observar un ejemplo claro de lo que ocurre en la Naturaleza con una sustancia muy conocida por todos: el agua.

Bibliografía
Físico-química 3. Aula Taller. José maría Mautino. Editorial Stella.1998.

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Estados de la Materia

by quimica2007 on May 14, 2007

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