Practica 5

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Practica 5

  1. 1. Centro de Bachillerato Tecnológico industrial y de servicios No.48SUBMÓDULO 1.-Emplea Técnicas clásicas de Análisis Químicos Cuantitativos base a normas.Q.C. Doriana Valdivieso Linares.Nombre del alumno:__________________________________________________Fecha:______Práctica No. 5 Determinación de NaOH y Na2CO3 juntosObjetivo: Realizará la determinación de NaOH y Na2CO3 juntos por el método directo o método deWarder, en una muestra de jabón.Generalidades: La determinación de hidróxido de sodio y carbonato de sodio se pueden realizarpor 2 métodos: método Warder o directo y por el método Winkler o indirecto.Método directo: Se fundamenta en el uso de 2 indicadores (naranja de metilo y fenolftaleína),titulando con ácido clorhídrico valorado, se emplea una muestra, la cual primeramente se le agregafenolftaleína y cuando se manifiesta el cambio de color es que se ha neutralizado todo el hidróxidoy solo la mitad de los carbonatos presentes que pasan al bicarbonato, según la siguiente ecuación: NaOH + HCl  NaCl + H2O Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaClEl bicarbonato formado imparte a la solución un pH de 8.2 y decolora a la fenoftaleína que viraentre 9.3 y 10, agregar a la misma muestra unas gotas de indicador de naranja de metilo y se giratitulando con HCl hasta vire del indicador amarillo-canela cuya segunda titulación no revelamitad de carbonatos presentes en una muestra: Na2HCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2En este método se obtendrán buenos resultados únicamente cuando la titulación se efectúaenfriando con hielo la solución y evitando en lo posible la perdida de gas carbónico en la primeratitulación para lo que se aconseja que el pico de la bureta quede sumergido en el líquido,empleando una cápsula de porcelana en vez de matraz Erlenmeyer.La solución por titular debe ser diluida, para evitar que el ácido en la primera titulación actúe sobreel bicarbonato formado. Los resultados obtenidos, aun tomando las precauciones anteriores sonligeramente más altos para el hidróxido y más bajos para el carbonato. Material y equipo. ReactivosEquipo de titulación Solución valorada de HCl 0.1 NBalanza granataria Indicador de naranja de metiloMatraz volumétrico de 100 ml Indicador de fenolftaleínaPipeta volumétrica de 10 ml Agua destilada hervida y fríaCápsula de porcelana de 15 a 20 cm HieloBaño maría JabónVarilla de vidrioTécnica:1.- Aforar la muestra a 100 ml con agua destilada hervida y fría.
  2. 2. 2.- Medir con pipeta volumétrica una alícuota de 10 ml, depositarla en una cápsula de porcelana de15 a 20 cm de diámetro, diluir con 100 ml de agua destilada hervida y fría agregar 2 gotas defenolftaleína (rosa) y poner la capsula en baño de hielo.3.- Titular con HCl 0.1 N hasta vire del indicador a incoloro (V1), procure que el pico de la buretaquede sumergido en el líquido y agitando continuamente con una varilla de vidrio durante latitulación.4.- Ahí mismo agregar dos o más gotas del indicador naranja de metilo frente al cual el líquidotomara color amarillo y prosigue la titulación con ácido hasta vire del indicador a canela (V2).Cálculos: v1 = volumen del ácido empleado para titular la mitad de NaOH y la mitad de Na2CO3 v2 = volumen del ac. Empleado para titular la mitad de Na2CO3 gr. De NaOH = (V1 - V2) * n * m.e. * Alícuota gr. De Na2CO3 = 2 V2 * n * m.e. * AlícuotaObservaciones.Conclusiones.Actividades complementarias.1.- Investigue la técnica del método de Winkler o indirecto.2.- Indique una aplicación en la industria donde se utiliza esta determinación.Bibliografía.

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