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1. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11
Curso 2º BAC Asignatura QUÍMICA Evaluación
Fecha 21-12-2015 Profesor Carmen Jiménez Alonso Recuperación 1ª EVAL
En cada pregunta constará la puntuación máxima que el alumno puede conseguir y se archivará un modelo de este examen.
1ª Pregunta.- (2p)
Las fórmulas orgánicas siguientes:
C2H6O
C3H6O2
C4H10
Corresponden en cada caso a dos compuestos orgánicos diferentes (quedan excluidas fórmulas
cíclicas).
Se desea saber:
a) La fórmula semidesarrollada, nombre y grupo funcional de cada una.
b) ¿Cuál o cuáles de estos compuestos puede dar un alqueno mediante una reacción de
eliminación? Plantee la reacción y nombre los productos obtenidos en este proceso, indicando el
catalizador utilizado.
SOLUCIÓN
a) CH3 – CH2OH  Etanol. Función alcohol
- C2H6O CH3 – O – CH3  Dimetil éter. Función éter
CH3 – CH2 - COOH Ácido Propanoico. Función ácido carboxílico
C3H6O2 CH3 – COO – CH3 Éster etanoato de metilo. Función éster
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 Butano. Función hidrocarburo alcano lineal
- C4H10
CH3 – CH – CH3  Metil-propano. Función hidrocarburo alcano
ramificado
CH3
Nombre del alumno
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2. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11
b) El alcohol etanol
H2SO4
CH3 – CH2OH CH2 = CH2 + H2O
Etanol Eteno
El ácido sulfúrico es el catalizador
2ª Pregunta.- (2p)
En una reacción química del tipo 3 A (g)  A3 (g), el diagrama entálpico del proceso se representa en
el siguiente esquema:
Entalpía
creciente Reactivos
Productos
a) ¿Qué signo tiene la variación de entropía de la reacción? Razone respuesta (0,5p)
b) Indique de forma razonada si el proceso indicado puede ser espontáneo a temperaturas altas
o bajas (0,75p)
c) ¿Qué signo debería tener AH de la reacción para que ésta no fuera espontánea a ninguna
temperatura? Razone respuesta (0,75p)
SOLUCIÓN
a) Se pasa de 3 moles de gas en reactivos a 1 mol de gas en productos, por tanto disminuye el
desorden lo que implica AS <0.
b) El proceso según la gráfica es exotérmico, por tanto AH <0 y como AS<0  AG = AH – T·AS,
de acuerdo a los signos tendremos: AG = (-) - [(+) · (-)]  AG = (-) + (+). Como para que un
proceso sea espontáneo es necesario que AG<0, será necesario que ıAHı > ıT·ASı, esto
determina que el proceso sea espontáneo a temperaturas bajas.
c) Por el mismo razonamiento planteado en el apartado anterior, para que el proceso no sea
espontáneo AG >0, por tanto será necesario que AH >0 (proceso endotérmico), ya que de
esta forma tendremos AG = AH – T·AS  AG = (+) + (+)  AG>0
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3. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11
3ª Pregunta.- (2p)
La reacción en fase gaseosa 2A + B  3C, es una reacción elemental y por tanto de orden 2
respecto de A y de orden 1 respecto de B.
a) Formule la expresión para la ecuación de velocidad.
b) Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética.
c) Justifique como afecta a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura a
volumen constante.
d) Justifique como afecta a la velocidad de reacción un aumento del volumen a
temperatura constante.
SOLUCIÓN
a) V = K [A]2
[B]; Orden = 2+1 =3
b)
d [ ] V mol · L-1
· s-1
V = = mol · L-1
· s-1
; K = = = L2
mol-2
s-1
d t [ ]3
mol3
· L-3
c) Si la temperatura aumenta, según demostró Arrhenius, aumenta la constante cinética K y
por tanto aumenta la velocidad, ya que ambas son directamente proporcionales.
d) Si aumenta el volumen, disminuye la concentración de los reactivos y por tanto disminuye la
velocidad del proceso.
4ª Pregunta.- (2p)
Una muestra impura de óxido de hierro (III) (sólido) reacciona con ácido clorhídrico comercial de
densidad 1,19 g·cm-3
, que contiene el 35% en peso de ácido puro.
a) Escriba y ajuste la reacción que se produce, si se obtiene cloruro de hierro (III) y agua (0,5p)
b) Calcule la pureza del óxido de hierro (III), si 5 gramos de este compuesto reaccionan
exactamente con 10 cm3
del ácido (1p)
c) ¿Qué masa de cloruro de hierro (III) se obtendrá? (0,5p)
DATOS: M. atm O=16; H=1; Cl=35,5; Fe=56,8
SOLUCIÓN
a)
Fe2O3 + 6 HCl 2 FeCl3 + 3 H2O
b) M.M Fe2O3 = 161,6 g· mol-1
, M.M HCl = 36,5 g · mol-1
1,19 g dis. HCl 35 g. HCl puro 1 mol HCl 1 mol Fe2O3 161,6 g.
Fe2O3
10 cm3
dis. HCL · · · · · =
1 cm3
dis. HCl 100 g. dis. HCl 36,5 g. puro 6 moles HCl 1 mol Fe2O3
3,07 g puros
= 3,07 g Fe2O3 puro; 100 · = 61,46 %
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4. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11
5 g. muestra
c) M.M FeCl3 = 163,3 g·mol-1
1 mol Fe2O3 2 moles FeCl3 163,3 g. FeCl3
3,07 g Fe2O3 · · · = 6,20 g. FeCl3
161,6 g. Fe2O3 1 mol Fe2O3 1 mol Fe2O3
5ª Pregunta.- (2p)
Sabiendo que la temperatura de ebullición de un líquido es la temperatura a la que el líquido puro y
el gas puro coexisten en el equilibrio a 1 atm de presión y considerando el siguiente proceso:
Br2 (l)  Br2 (g)
a) Calcule AHº a 25 ºC e indique que significa el signo.
b) Calcule ASº e indique que significa el signo.
c) Calcule AGº a 25 ºC e indique si el proceso es espontáneo a dicha temperatura.
d) Determine la temperatura de ebullición del Br2, suponiendo que AHº y ASº no varían con la
temperatura.
SOLUCIÓN
a)
AHºREACCIÓN = Σ n · AHºf productos - Σ n · AHºf reactivos = 30,91 KJ – 0 = 30,91 KJ. El proceso
es endotérmico
b) ASº REACCIÓN = Σ n · Sº productos - Σ n · Sº reactivos = 245,4 J·K-1
– 152,2 J·K-1
=
93,2 J·K-1
. El proceso tiende al desorden, lo cual es lógico ya que pasa de un estado líquido a
uno gaseoso.
c)
AG = AH – T·AS = 30,91 KJ – (298 K· 0,0932 KJ·K-1
)  AG = 3,14 KJ. Como AGº >0 el proceso no
es espontáneo a 25 ºC.
d) AG = AH – T·AS. En el equilibrio AGª = 0, por tanto tendremos: 0 = AH – T·AS. Si despejamos
ahora la temperatura: AHº 30,91 KJ
T = = = 331,65 K = 58,65 ºC
ASº 0,0932 KJ·K-1
Compuesto AHºf (KJ·mol-1
) Sº (J·K-1
·mol-1
)
Br2 (l) 0 152,2
Br2 (g) 30,91 245,4
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