1. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11
Curso 2º BAC Asignatura QUÍMICA Evaluación 1ª EVALUACIÓN
Fecha 16-11-2012 Profesor Carmen Jiménez Alonso Recuperación
En cada pregunta constará la puntuación máxima que el alumno puede conseguir y se archivará un modelo de este examen.
Nombre del alumno
1ª Pregunta.- (2p)
Para el alcano 4-etil-2,6-dimetiloctano:
a) Escriba su fórmula semidesarrollada y su fórmula molecular.
b) Escriba y ajuste la reacción de formación de dicho alcano.
c) Escriba y ajuste la reacción de combustión de dicho alcano.
d) Formule y nombre un compuesto de igual fórmula molecular pero distinta fórmula
semidesarrollada
SOLUCIÓN
a) CH3 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH3  C12H26
CH3 CH2 CH3
CH3
b) 12 C + 13 H2 C12H26
c) C12H26 + 37/2 O2 12 CO2 + 13 H2O
d)
CH3 – CH – CH – CH – CH2 – CH – CH2 – CH3  C12H26
CH3 CH3 CH3 CH3
2,3,4,6-tetrametiloctano
Por supuesto hay más isómeros
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2ª Pregunta.- (2p)
Escriba las reacciones correspondientes (formulando todas las sustancias), nombre todas ellas y el
tipo de reacción que es:
a) Obtención del etanoato de etilo.
b) Deshidratación del 2-butanol con ácido sulfúrico en caliente.
c) Reacción del etanol con cloruro de hidrógeno.
d) Hidrólisis del éster propanoato de metilo.
SOLUCIÓN
a) CH3 – COOH + CH3OH CH3 – COO – CH3 + H2O
Ac. Etanoico Metanol Esterificación Ester etanoato de metilo agua
b) CH3 – CHOH – CH2 – CH3 + H2SO4 CH2 = CH – CH2 – CH3 + H2O
2-butanol cat. Eliminación 1-buteno agua
c) CH3 – CH2OH + HCl CH3 – CH2Cl + H2O
Etanol Sustitución Cloroetano
d) CH3 – CH2 – COO – CH3 + H2O CH3 – CH2 – COOH + CH3OH
Éster propanoato de metilo hidrólisis Ác. Propanoico Metanol
3ª Pregunta.- (2p)
Formule la reacción completa e indique el nombre de todas las sustancias que intervienen:
a) Reducción de 3-metilbutanona para obtener un alcohol secundario.
b) Oxidación fuerte del etanol.
c) Reducción del aldehído de 4 átomos de carbono.
d) La oxidación del alcohol secundario de 3 átomos de carbono.
SOLUCIÓN
a) CH3 – CO – CH – CH3 CH3 – CHOH – CH – CH3
CH3 CH3
3-metilbutanona 3-metil-2-butanol
 
2 H+ + C5H10O + 2 e- C5H10O
reducción
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b) CH3 – CH2OH CH3 - COOH
Etanol Etanoico
 
H2O + C2H6O - 4 e- C2H4O2 + 4 H+
Oxidación
c) CH3 – CH2 – CH2 – CHO CH3 – CH2 – CH2 – CH2OH
Butanal Butanol
 
2 H + C4H8O + 2 e-
+
C4H10O
Reducción
d) CH3 – CHOH – CH3 CH3 – CO – CH3
2-propanol Propanona
 
C3H8O - 2e- C3H6O + 2H+
Oxidación
4ª Pregunta.- (2p)
La combustión de 2,24 litros (medidos en condiciones normales) de un hidrocarburo gaseoso de
fórmula general CnH2n, da 9 gramos de agua. Calcule:
a) Los gramos y la fórmula molecular del hidrocarburo.
b) Los gramos de dióxido de carbono formados en la combustión.
c) El volumen de oxígeno, necesario para que combustiones el hidrocarburo (medidos en
condiciones normales).
DATO M. Atm C=12; H=1; O=16
SOLUCION
a)
CnH2n + ¿¿¿¿ O2 n CO2 + n H2O
 
2,24 L (c.n) 9g
 
0,1 moles 9/18 = 0,5 moles
Según el ajuste: 1 mol CnH2n n moles de agua
0,1 moles 0,5 moles agua n= 5
FÓRMULA : C5H10 ; M.M = 5 · 12 + 10 · 1 = 70 g/mol;
0,1 mol hidroc · 70 g/mol = 7 g de C5H10
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4. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11
b)
C5H10 + 15/2 O2 5 CO2 + 5 H2O
1 mol hidroc. 5 moles CO2 44 g de CO2
2,24 L hidroc. · · · = 22 g de CO2
22,4 L hidroc. 1 mol hidroc. 1 mol CO2
c)
1 mol hidroc. 7,5 moles O2 22,4 L O2
2,24 L hidroc. · · · = 16,8 L O2
22,4 L hidroc. 1 mol hidroc. 1 mol O2
5ª Pregunta.- (2p)
El ácido clorhídrico se obtiene industrialmente calentando cloruro de sodio con ácido sulfúrico
concentrado.
a) Formule y ajuste la reacción que tiene lugar.
b) ¿Cuántos Kilogramos de un ácido sulfúrico de una concentración del 90% en masa, se
necesitará para producir 100 kg de un ácido clorhídrico concentrado al 35% en masa?
c) ¿Cuántos Kilogramos de cloruro de sodio se emplearán por cada tonelada de sulfato de sodio
obtenido como subproducto?
DATOS: Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5
SOLUCIÓN
a) 2 NaCl + H2SO4 2 HCl + Na2SO4
   
58,5 g/mol 98 g/mol 36,5 g/mol 142 g/mol
b)
35 g HCl puro 1 mol HCl 1 mol H2SO4 98 g H2SO4 100 g disol
105 g HCl · · · · ·
100 g HCl disoluc. 36,5 g HCl puro 2 moles HCl 1 mol H2SO4 90 g puros
= 52207 g disolución H2SO4 = 52,207 Kg
c)
1 mol Na2SO4 2 mol NaCl 58,5 g NaCl
106 g Na2SO4· · · = 823943,662 g = 823,94 Kg
142 g Na2SO4 1 moles Na2SO4 1 mol NaCl
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