• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content
Clasificación de las sustancias materiales y leyes clásicas
 

Clasificación de las sustancias materiales y leyes clásicas

on

  • 3,902 views

 

Statistics

Views

Total Views
3,902
Views on SlideShare
3,825
Embed Views
77

Actions

Likes
0
Downloads
2
Comments
0

5 Embeds 77

http://quifinova.blogspot.com 49
http://quifinova.blogspot.mx 18
http://quifinova.blogspot.com.es 6
http://quifinova.blogspot.com.ar 3
http://quifinova.blogspot.com.br 1

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    Clasificación de las sustancias materiales y leyes clásicas Clasificación de las sustancias materiales y leyes clásicas Presentation Transcript

    • Clasificación de las sustanciasmateriales y leyes clásicas de las reacciones químicas
    • 1. Clasificación de las sustancias materiales Homogéneas Mezclas HeterogéneasLa materia Elementos Sustancia pura Compuestos
    • MEZCLA ¿ELEMENTO , MEZCLAHOMOGÉNA HETEROGÉNEA COMPUESTO?
    • Leyes clásicas de las reacciones químicas• Ley de Lavoiser masa reactivos=masa productos
    • Ley de Proust• Ley de Proust o de las proporciones definidas:la proporción entre las masas en que dos o máselementos se combinan para formar uncompuesto es constante• Siempre que se obtiene agua, sea cual sea elprocedimiento, por cada 1g H, reaccionanexatamente 8 g de O. 2 gH 1gH 16gO 8 gO 10gH 1gH 80gO 8 gO
    • Ley de Dalton• Ley de Dalton o de las proporciones múltiples: cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se combinan con una misma cantidad del otro, para dar diferentes compuestos están en una relación de números enteros sencillos.
    • Ley de los volúmenes de combinaciónLos volúmenes de los gases reaccionantes y delos gases obtenidos guardan una relaciónnumérica muy sencilla siempre y cuando setrabaje a presión y temperatura constante.
    • Principio de Avogadro Resolvieron dificultades de la teoría atómica de Hipótesis de Dalton Avogadro 1811• Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas
    • Ejercicio 1Al analizar dos muestras se han obtenido los siguientesresultados: 1ªmuestra 1.004 g de Ca y 0.400 g de O 2ªmuestra 2.209 g de Ca y 0.880 g de OIndicar si se cumple la ley de Proust Experiencia Masa de Masa de mCa/m O calcio oxígeno1ª 1.004 0.400 2.512ª 2.209 0.880 2.51Se cumple la ley de Proust
    • Ejercicio 2• Los elementos A y B pueden formar dos compuestos diferentes. En el 1ª hay 8 g de A por cada 26 g de compuesto. En el 2ª tiene una composición centesimal de 25% de A y 75% de B. ¿Se cumple la ley de Dalton?1ª Experiencia 2ª Experiencia 26g com puesto 100g com puesto m asa de A 8 g m asa de A 25g m asa de B 26g 8 g 18g m asa de B 75g A 8g 1 A 25g 1 B 18g 2.25 B 75g 4 * 2.25