Tema 1 la materia y la teoría atómico molecular. segundo listado

% = . 100 = 80% 71 30 30.46 ≡ = → = = 19´43 46 71 71 50 50.46 ≡ = → = = 32´39 46 71 3 12) ≡ = → = 16 í 4) á1 í , á sin 14 28 ≡ = 3 6

223´4 ≡ = → = 37´3 96 16 223´4 18 ≡ = → = 7´73 96 35´45 % : . 100 = 60´66% 35´45 + 22´99 1: = → = 2´25. 10 ó í 8 0´18 0´18 − 2´25. 10 = 0´1575

1´003 : 0´6970 1´003 1´003% : = . 100 = 59% 1´003 + 0´6970 1´7 59 2´943. = 1´736 100 41 2´943. = 1´207 100 0´32 15 : = → = 26´25 0´56 1´700 ó 1: : = 1´519 1´119 2´400 ó 2: : = 1´520 1´579

30´49 : = 2´177 1 ÷ó 1: 14 → 69´51 : = 4´344 2 ÷ 16 46´73 : = 3´337 1 ÷ó 2: 14 → 53´27 : = 3´329 1 ÷ 16 63´69 : = 4´549 2 ÷ó 3: 14 → 36´31 : = 2´269 1 ÷ 16 16 1 = = 32 2 16 1 = = 48 3 32 2 = = 48 3

15 1 = = 30 2 15 3 = = 50 10 30 3 = = 50 5 3 CO: 4 3 CO : 8 a. also C 3 12 CO: = = → x = 16 gr O O 4 x b. Verdadero c. CO : = = → x = 32 gr O d. Falso 5´353Ó 1→ 1´647 3´120Ó 2→ 2´880Extrapolaremos ambos óxidos a 5´353 gr Cr 3´120 5´353 Ó 2→ = → = 4´941 2´880Luego:

5´353 Ó 1→7 (ó 1) 1´647 1 1´647 → = = 5´353 (ó 2) 4´941 3 Ó 2→6 4´941Vemos que se cumple la ley 35´45) : = → = 6´198 22´99 4´02)) : = → = 2´138) 215´7 107´9: : = → = 35´5 ( ) 71´0 215´7: : = → = 78´99 → 120 − 78´99 71´0 26 = 41´01 215´7 6´3: ∶ : = → = 2´07 → 5´4 − 2´07 = 3´32 71´0

) El enunciado no indica que las dos muestras corresponden al mismo compuesto. ) : = 0´666666 = ´ (ó 1) 48 3 ≡ = (ó 2) 80 5) 0´1. 6´022. 10 = 6´022. 10 á) = → = 10.18 = 180 44 0´88) = ; = → = = 0´02 44 : 0´02 . = 1´2. 10 é) ó 3 , , 2´50 = 78 ; = → = = 0´03 1´93.10 é 78 º : 3. 1´93.10 = 5´79.10

) = 107´8 1´79. 10 . ) = 180 2´99. 10 2´99. 10 . ÷ = 12´011 1´99. 10 . 200 = → = = 2´04 98 º é : 2´04 . = 1´23.10 éÁ : 1´23.10 . 2 = 2´46.10Á : 1´23.10 . 1 = 1´23.10Á : 1´23.10 . 4 = 4´92.10 18 ) = 180 ; = → = = 0´1 180 ) º é ∶ 0´1 . 6´022. 10 = 6´022.10 é ) 0´6 ) 0´6 = 3´61. 10 á ) 1´2 ) ( )=1 / = →1= → = 0´05 0´05 0´05 : = → = = 2´78. 10 18 , ú é , :2´78. 10 . 6´022.10 = 1´67.10 é

= 32 / é 5´31.10 . 10 = = 1´66.10 6´022.10 = → = 1´66.10 . 64 = 1´06.10 1´35 3´01. 10 = → = 27 6´022.10 34´1% ; ( ) = 35´5 ) 65´9% ( )= 35´5.2 7100 710034´1 = . 100 → 34´1 = → 71 + = → 71 + = 208´2 → (35´5.2 + . 1) 71 + 34´1 = 137´2 / ) ( ) = 137´2 + (35´5.2) = 208´2 / 100 = = 0´480 208´2 22 : = = 0´11 18 55 : = = 1´25 4 1010 ( ) . : = = 0´45 22´4

3´4 3´4 : = → = = 0´2 17 3´4 3´4 : = → = = 0´12 28 ) = 17 = → = 0´5 . 17 =)8´5 8 ) = 17 = = 0´357 → = ; 0´357 = → = 6´07 22´4 17 0´002 = = 6´25.10 326´25.10 6´022.10 = 3´76.10 é 0´2 ) = = 0´1 2 ) = 0´02 5´6 ) = = 0´25 22´4

27 = = 0´365 74 960 = = 21´8 44 1 = = 0´011 93 0´011 6´022.10 = 6´84.10 é 6´84.10 14 = 9´06.10 á = 98 19 = → = = 0´5 98 250.1´66.10 = 4´15. 10 4´15. 10 = → = = 4´2.10 98 20. 10 = 3´3. 106´022. 10 0´5 2 (0´5.4 = 2)

= → = . → = 2 ∗ 16 = 32 = = 8´93 8´93.6´022.10 = 5´38.10 é 6´022. 10 12. 10 = → = 4´46 22´4PM(H S) = 34 g/molSi tomamos 100 gr del compuesto, los porcentajes se convierten en masas. Si dividimos por lasmasas atómicas respectivas, tendremos el nº de moles de cada elemento, con lo queconoceremos la relación entre los moles de los elementos; esta relación es la misma que larelación entre el nº de átomos de los distintos elementos en la molécula. Así: : = 7´14 : 1 : 2 → : = 14´37

Si tomamos 100 gr del compuesto, los porcentajes se convierten en masas. Si dividimos por lasmasas atómicas respectivas, tendremos el nº de moles de cada elemento, con lo queconoceremos la relación entre los moles de los elementos; esta relación es la misma que larelación entre el nº de átomos de los distintos elementos en la molécula. Así: 0´621 19´9 =1 : = 0´621 0´621 32 2´475 39´6 =4 → : = 2´475 0´621 16 0´637 40´5 =1 : = 0´637 0´621 63´5Si tomamos 100 gr del compuesto, los porcentajes se convierten en masas. Si dividimos por lasmasas atómicas respectivas, tendremos el nº de moles de cada elemento, con lo queconoceremos la relación entre los moles de los elementos; esta relación es la misma que larelación entre el nº de átomos de los distintos elementos en la molécula. Así: : = 2´54 =2 : = 3´93 =3 → ( ó í ) : = 1´29 =1 : = 1´26 =1 157´8 =2 78´5

73´42 6´12≡ = 6´12 → =6 12 1´02 12´23 12´23≡ = 12´23 → = 12 1 1´02 16´30 1´02≡ = 1´02 → =1 16 1´02 = → = → = → = . 8´93. 0´082.273 1= → = 199´9 ≅ 200 = 0´82 . = 0´09 . = 0´068 = 0´09 = 0´068

0´068 : =1 0´068 0´009: = 1´32 0´068 0´068 : =1 0´068 : 3 : 4 : 3

http://algodeciencias.blogspot.com.es	543
http://algodeciencias.blogspot.com	254
http://www.algodeciencias.blogspot.com.es	76
http://algodeciencias.blogspot.com.ar	25
http://www.algodeciencias.blogspot.com	18
http://algodeciencias.blogspot.mx	2

Tema 1 la materia y la teoría atómico molecular. segundo listado

by quififluna

Accessibility

Categories

Upload Details

Usage Rights

6 Embeds 918

Statistics

Tema 1 la materia y la teoría atómico molecular. segundo listado Document Transcript