T1.materia y teoría atómico molecular. 1º bachillerato

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T1.materia y teoría atómico molecular. 1º bachillerato

  1. 1. 1Física y Química 1º BachilleratoTema: La Materia y la Teoría Atómico-Molecular Eric Calvo Lorente
  2. 2. 2Física y Química 1º BachilleratoTema: La Materia y la Teoría Atómico-Molecular Eric Calvo Lorente
  3. 3. P m.g Apéndice: Algunos alumnos suelen asociar el término Volumen al de Masa. Las definiciones de ambas magnitudes, así como sus diferentes patrones muestran claramente que se trata de conceptos diferentes. Sí existe una relación entre Volumen y Capacidad (o volumen máximo de un recipiente): 1 ml ( mililitro ) 1cm 3 1 l (litro) 1dm 3 o también 1000cm 3 1l 3 1000 l 1m m V ρ 3Física y Química 1º BachilleratoTema: La Materia y la Teoría Atómico-Molecular Eric Calvo Lorente
  4. 4. 10 3 Kg x gr / cm 3 x. x.10 3 Kg / m 3 10 6 m 3 10 3 Kg x gr / litro x. x Kg / m 3 10 3 m 3 4Física y Química 1º BachilleratoTema: La Materia y la Teoría Atómico-Molecular Eric Calvo Lorente
  5. 5. 5Física y Química 1º BachilleratoTema: La Materia y la Teoría Atómico-Molecular Eric Calvo Lorente
  6. 6. 6Física y Química 1º BachilleratoTema: La Materia y la Teoría Atómico-Molecular Eric Calvo Lorente
  7. 7. . . .C 7Física y Química 1º BachilleratoTema: La Materia y la Teoría Atómico-Molecular Eric Calvo Lorente
  8. 8. En el caso de reacciones nucleares, lo que permanece constante es la suma de masa y energía, puesto que una y otra están relacionadas por la ecuación E=m.c2, descubierta por Einstein Ejemplo: Dada la reacción Cu S CuS , 4´00 gr de Cu se combinan con 2´02 gr de S, para formarse 6´02 gr de CuS Ejemplo: Dada la reacción Cl 2 Na ClNa (sin ajustar ) , la relación entre cloro y sodio, para formar dicho compuesto es siempre: Cl 35´5 Na 23 8Física y Química 1º BachilleratoTema: La Materia y la Teoría Atómico-Molecular Eric Calvo Lorente
  9. 9. Ejemplo: El nitrógeno puede combinarse con el oxígeno para dar lugar a diferentes óxidos, entre los que se encuentran Compuesto Masa de N (gr) Masa de O (en gr) Óxido de dinitrógeno 28 16 Trióxido de dinitrógeno 28 48 Pentaóxido de dinitrógeno 28 80 Como fácilmente puede verse, las relaciones entre las distintas masas de oxígeno que intervienen son relaciones de números enteros sencillos: 16 1 48 3 16 1 48 3 80 5 80 5 Teoría Atómica de Dalton 1) Cualquier elemento químico está formado por un conjunto de partículas, iguales entre sí, a las que llamaremos ÁTOMOS, cuyas características es la de ser indivisibles e inalterables. 2) Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y resto de propiedades 3) Los átomos de distintos elementos son distintos en masa y resto de propiedades. 4) Los compuestos químicos están formados por la unión de átomos de distintos elementos, combinándose estos átomos en una relación de números enteros sencillos. Se formarán lo que Dalton conoció como ÁTOMOS COMPUESTOS. 5) En una reacción química, los átomos no se crean ni se destruyen; tan sólo se distribuyen de distinto modo 9Física y Química 1º BachilleratoTema: La Materia y la Teoría Atómico-Molecular Eric Calvo Lorente
  10. 10. Si podían formarse dos compuestos distintos, las relaciones entre átomos debían ser 1:1 y 2:1. Y, por último, si podían formarse tres compuestos, las relaciones atómicas deberían ser 1:1, 2:1 y 1:2 Por ello, los conceptos átomo compuesto y molécula no son iguales “Los volúmenes de los gases que reaccionan o se forman en una reacción química determinada se hallan en una relación de números enteros y sencillos” Ejemplo: En la formación de vapor de agua a partir de los gases constituyentes, sucede que: 2 litros de gas hidrógeno+1 litro de gas hidrógeno=2 litros de vapor de agua Otros ejemplos similares: 1 litro de gas cloro+1 litro de gas hidrógeno=2 litros de cloruro de hidrógeno 1 litro de gas nitrógeno+1 litro de gas oxígeno=1 litro de óxido nítrico 10Física y Química 1º BachilleratoTema: La Materia y la Teoría Atómico-Molecular Eric Calvo Lorente
  11. 11. EJEMPLO: La molécula de H2SO4 (ácido sulfúrico) está constituida por 2 átomos de hidrógeno, uno de azufre y cuatro de oxígeno 11Física y Química 1º BachilleratoTema: La Materia y la Teoría Atómico-Molecular Eric Calvo Lorente
  12. 12. Se denomina masa atómica a la masa relativa de un determinado elemento tomando como patrón la doceava parte del átomo 12C. Este patrón recibe el nombre de UNIDAD DE MASA ATÓMICA (uma). Igualmente, llamaremos masa molecular a la masa de una molécula en comparación con el patrón anterior, y equivaldrá a la suma de las masas atómicas de todos los átomos que la constituyan Para ser más rigurosos, los ISÓTOPOS son átomos de un mismo elemento (con igual número de protones), pero con un número diferente de neutrones. Más brevemente, átomos con igual Z, pero distinto A, siendo Z el número atómico (nº protones) y A el nº másico (protones + neutrones) 12Física y Química 1º BachilleratoTema: La Materia y la Teoría Atómico-Molecular Eric Calvo Lorente
  13. 13. , m n M Mol: m n M m 120 n n 1´22 moles M 98 moléculas 1´22 moles 6´022.10 23 7´35.10 23 moléculas mol H : 7´35.10 23 moléculas 2 14´7.10 23 S : 7´35.10 23 moléculas 1 7´35.10 23 O : 7´35.10 23 moléculas 4 29´4.10 23 13Física y Química 1º BachilleratoTema: La Materia y la Teoría Atómico-Molecular Eric Calvo Lorente
  14. 14. Ejemplo: Determinar la composición centesimal de la glucosa, cuya fórmula es C6H12O6. Datos: Masas Atómicas: C: 12, O: 16, H: 1 La masa molar de la glucosa será de: 6 (12) 12 (1) 6 (16) 180 gr / mol La participación de cada elemento es, por cada mol de glucosa: C : 6 12 72 gr H: 1 12 gr O : 6 16 96 gr Determinar ahora los porcentajes resulta sencillísimo: 72 %C .100 40% 180 12 %H .100 6´67% 180 96 %O .100 53´33% 180 Fórmula Empírica: es aquella que nos indica la relación más simple entre los elementos que conforman la molécula. Fórmula Molecular: aporta la verdadera relación entre los elementos que constituyen la molécula. Es decir, nos indica el número de átomos de cada elemento que posee una determinada molécula. Ejemplo: La fórmula empírica de la glucosa es CH2O. Indica tan sólo que el nº de átomos de C y O será el mismo, y el de H, el doble que de estos. Su fórmula molecular es C6H12O6. Es decir, la molécula de glucosa posee 6 átomos de C y O, y 12 átomos de H Nota: En ciertos casos ambas fórmulas resultan ser la misma 14Física y Química 1º BachilleratoTema: La Materia y la Teoría Atómico-Molecular Eric Calvo Lorente
  15. 15. mt 16´83 3´168 19´998 gr 16´83gr %C .100 19´998 gr 3´168 gr %H 19´998 gr 84´16 C: 7´01 12 15´84 H: 15´84 1 7´01 C: 1 7´01 15´84 H: 2´26 7´01 114 57.n 114 n 2 57 15Física y Química 1º BachilleratoTema: La Materia y la Teoría Atómico-Molecular Eric Calvo Lorente

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