Linea de tiempo de química

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Linea de tiempo de química

  1. 1. Figura griega que muestra los elementos fundamentales y sus relaciones. “Ignis”: fuego, “Terra”: tierra, “Aqua”: agua. “Aer”: aire, www.cientificos.arnet.com.ar “Siccus”: seco, “Frigidus”: frío, “Humidus”: húmedo, “Calidus”: cálido. PREHISTORIA EDAD DE PIEDRA Y DE COBRE EDAD DEL HIERRO S. XVII a. C. S. VI a. C. o BRONCE (…) 6000 años • Problema de encenderlo y Au – Ag - Cu Extracción de metales (por (…) BAJA MESOPOTAMIA GRECIA mantenerlo (“Ensayo y Error”). acción del calor se separan los metales presentes en los • Protección Clima No existe Fe libre, sino formando minerales). • Principio Permanente, origen de todoFUEGO óxidos (Ej. hematina, silicatos, Tablilla Cuneiforme. Depredadores carbonatos, etc.). Receta para barniz a base de • ARISTÓTELES: 384-322 a.C. TEORÍA Conquista de Pb y Cu. DE LOS CUATRO ELEMENTOS (tierra, Nuevos materiales fuego, agua, aire) de EMPÉDOCLES. Todo lo material es combinación de estos 4 Modificación de hábitos EGIPCIOS elementos. Unión y separación entre ellos alimenticios es por fuerzas del amor y del odio hasta mitad del S. XVII. • Dios o Ser Sobrenatural ⇒ CULTO AL FUEGO Ej. griegos (olimpíadas). Fabricaciòn del oro o “piedra filosofal” en el • LEUCIPO y DEMÓCRITO: la materia es • Explicaciones SUPERSTICIOSAS (escasa racionali- discontinua y está formada por átomos Antiguo Egipto. dad). (pequeñas partículas indivisibles), iguales es cualidad (TEORÍA ATOMISTA), relegada por dos milenios. • TALES DE MILETO: todo tiene su origen • Problemas de Materiales: para en el agua. herramientas, almacenar alimentos,PROBLEMAS vestidos. TÉCNICOS • ANAXÍMENES: todo se forma a partir del aire. • Problemas de Plantas comestibles o no.
  2. 2. REVOLUCIÓN Imagen de la alquimia CIENTÍFICA HENNING BRANDT (1630-1692) Nacimiento de la Química Moderna ⇓ LAVOISIER TEORÍA DE LA Mitad S. XVII S. XVIII COMBUSTIÓN S. XVIII1660 1669 1700 1771 1772 1774 1794 TEORÍA DE FLOGISTO NUEVA CONCEPCIÓN ACERCA DE LA CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA Descubrimiento • PRIESTLEY (inglés). Descubrimiento del ALQUIMIA 8 de mayo del P por Oxígeno (“aire mucho más puro que el normal”); • Práctica material + mágica Muere Lavoisier en • JOHN BECHER (alemán) y GEORGE E. Henning Brand. experiencia con ratón y campana. (“secreta”). la Guillotina (su• 1661- ROBERT BOYLE (noble irlandés, STAHL estudian la combustión. • KARL SCHEELE (sueco) investigaciones • Búsqueda de la piedra filosofal o de l esposa continuó su 1627-1691 ). Establece el concepto de ¿Por qué algunas sustancias arden y otras no? semejantes. elixir de la vida eterna y la obra) elemento Químico como cuerpos primarios, ¿Qué sucede cuando arden? • LAVOISIER ANTOINE transmutación de Metal en Oro. puros, simples; ingredientes que forman los  Padre de la química moderna. • Los símbolos usados por los cuerpos más complejos. Actualidad: 106 • Me Se quema dando un producto  Recaudador de impuestos de la “Ferme alquimistas para representar los elementos (92 naturales). final terroso, distinto al metal y con mayor Génerale”. elementos químicos, muestran su masa. creencia en que los planetas y las  Tratado Elemental de Química antes de 1789. “Cuando un metal se quema• BOYLE: estudió el aire. Introducción de la libera las cenizas o herrumbre  Elimina la T. de Flogisto: cambio químico estrellas influían sobre la tierra y sus Metodología en la química moderna. mediante el cual lo que se quema incorpora componentes. Así asociaron al Sol derivada del metal y algo llamado con el oro, la Luna con la plata, oxígeno. flogisto, que es absorbido por el Marte con el hierro, Venus con el• ORO: Transmutación. ANDRÉS CELSIUS  Investigaba el diamante, que por ser Carbono aire”. cobre, Mercurio con su homónimo y (sueco, 1701-1744) ardería y se transformaría por completo en Saturno con el plomo. Me cenizas + flogisto C O2. • Descubrimientos para el futuro: • Aún no conocían el oxígeno ⇒ esta idea Establece una escala de  Principio de la Conservación de la masa: la materia es  Elementos químicos: Antimonio, T◦ con el punto de indestructible; las sustancias se descomponen o perduró por 100 años. As, Bi, P y Zn. congelación del agua a 0◦ combinan en reacciones químicas, pero no se  Creación y perfeccionamiento de • Cuerpo más rico en flogisto ⇒ arde mejor. C y el 100 en su desvanecen. distintas técnicas relacionadas con  “En la Naturaleza, nada se pierde, todo se fundición de metal. ebullición (100◦C). transforma”.  Necesidad de Laboratorio e  Utiliza el Método Experimental. instrumental para experimentar.  Tardó muchos años en convencer a los  Invención de símbolos para representar elementos químicos; DANIEL GABRIEL FAHRENHEIT científicos. complicados, para que no (alemán, 1714) Ciencia: el hombre se plantea problemas Segùn esta escala el agua se congela a 32◦C y hierve a 212◦C. Para convertir e intenta resolverlos; resuelve situaciones Símbolos de los alquimistas para su supervivencia. Fahrenheit a Centígrados, se le resta 32 a la ◦F y después se divide por 1,8). 1,8 ◦C= ◦F - 32
  3. 3. DÖBEREINER, JOHANN KEKULÉ, AUGUST Se demuestra la existencia de Carbono en compuestos grupos de tres elementos con orgánicos puede unirse LIEBIG propiedades semejantes directamente con otros átomos (TRÍADAS): de carbono, formando Avances en el campo de Cl - Br - Y estructuras con esqueleto de Análisis elemental de Ca - Sr - Ba cadenas carbonada. compuestos orgánicos.1808 1811 1814 1823 1828 1829 1835 1858 TEORÍA ATÓMICA AMADEO AVOGADRO BERZELIUS, JOHN WOEHLER, FRIEDRICH BERZELIUS, JOHN JACOB JACOB NEWLANDS, JOHN? Síntesis en laboratorio de sustancias orgánicas Símbolos Químicos Actuales. • DALTON retoma a los griegos. Estudio Se establece el concepto de • Simbología única: inicial o (UREA). con sustancias gaseosas (no es aceptado). molécula y se enuncia el combinación de primeras letras. Gran desarrollo de la Principio de Avogadro. • Incorpora ideas al Modelo Atómico Hg Hidrargirium Química del Carbono. Cu Cuprum Griego ⇒ átomos de distintos elementos K Kalium tienen distintos tamaños, distinta forma y Na Natrium distintas propiedades; caracterizados por su peso (H2 es el más liviano: 1/16 O ⇒ • Representa sustancias Ar H= 1 y Ar O= 16). compuestas por símbolos, • Elabora la primera lista de los pesos simboliza reacciones químicas atómicos. (ecuaciones). • Error: átomo indivisible. CO • Usa símbolos químicos a diferencia de los C O2 alquimistas ⇒ usa círculos y líneas. S + Hg Hg S • Usa MODELOS explicativos (esferas de distintos colores). • Esboza primeras fórmulas.
  4. 4. • MODELO ATÓMICO de Thompson “Budín de pasas” ¿? 1869 1890 1895 1896 1898 MENDELEIEV, DIMITRI THOMPSON, JOSEPH GUILLERMO BECQUEREL, HENRI COMUNIDAD MARIE SKLODOWSKA IVANOVICH JOHN RÖENTGEN CIENTÍFICA CURIE• Primera versión de la clasificación • Lord KELVIN. Se demuestra átomo de los elementos está Descubrimiento de los RAYOS Descubrimiento de la Descubrimiento de tres tipos de • Polaca (1867-1934). Murió de periódica: “Las propiedades de los formado por partículas negativas X RADIACTIVIDAD Radiaciones: ALFA, BETA y Anemia Perniciosa por Radiación elementos son una función periódica de sus (e-). GAMMA (quemaduras y cicatrices por pesos atómicos”. exposición). • Se usan tubos de rayos catódicos, • Licenciada en Física y Matemática.• Búsqueda de orden: LÓGICO e antecedentes de los usados en T.V. • Tres Premios Nobel. INTUITIVO, contrario a la visión caótica y accidental de la Naturaleza de la Materia. y monitores de P.C. • 1898 : Descubrimiento del POLONIO (Radiactivo).  REGISTRAR: 63 elementos conocidos.  PREDECIR: nuevo. • MODELO ATÓMICO: “Budín de pasas” (masa de q(+) y pasas de  PREVER: ignorado. q(-) distribuidas homogénea-  SISTEMATIZAR INFORMACIÓN. mente en la masa.• Selección de un criterio de clasificación: Mr, un número que indica cuántas veces es • Escala Absoluta o Kelvin: pone al e mayor la masa de un átomo, que la de otro cero en la temperatura más baja que se toma como unidad ⇒ MAGNA posible (0 K = -273◦C). En esta LEY: Ley Periódica que halla regularidades escala el agua se congela a 273 K entre los elementos. y hierve a 373 K.
  5. 5. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Bombardeó con partículas α (de gran masa y q(+)), una lámina delgadísima de Au. Siguió elMARIE y PIERRE recorrido de las mismas usando el SCHROEDINGER CURIE contador Geiger. Muchas partículas no se desviaban y una ALBERT EINSTEIN Elaboración del Modelo Descubrimiento del ROBERT MILLIKAN Atómico con Niveles y de cada 8000 rebotaban ⇒ zonaRadio (Radiactividad) muy pequeña que concentran la TEORÍA DE LA Subniveles de Energía. Calcula la masa y q (e-) RELATIVIDAD masa (+) ⇒ núcleo pequeño, q(+) y denso, con e- alrededor. 1899 1903 1909 1911 1912 1913 1915 1919 1926 1932 PHILLIP LENARD RUTHERFORD Y MOSELEY BOHR RUTHERFORD RUTHERFORD Y RUTHERFORD – GEIGER CHADWIC Parejas de cargas positivas GEIGER - Modificación del Se designa con nombre Establece que el Nº q(+) y cargas negativas Creador de un contador de MARSDEN Atómico (Z) de un Modelo Atómico. de protones a las Demostración de la q(-). destellos, para hacer elemento, está vinculado Distribución de partículas nucleares con existencia de partículas visibles las trayectorias de con la constitución interna electrones en niveles de masa y q(+). Neutra en el núcleo, de partículas α. Es el del átomo, por lo tanto las energía. masa semejante a H+ antecedente del contador propiedades son función (⇒ Neutrones). Geiger que se usa para periódica de su Z y no de ALEKSANDR OPARIN medir la radiactividad. su masa atómica. (1894-1980) MILLER STANLEY (1930-2007) WATSON JAMES (1928) CRICK FRANCIS (1916)

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