• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content
Model Atom Bohr dan Bilangan Kuantum
 

Model Atom Bohr dan Bilangan Kuantum

on

  • 3,085 views

MATERI PRESENTASI FISIKA UNTUK ANAK SMA KELAS XII PADA SEMESTER GENAP. SUDAH SAYA SUSUN DENGAN RINCI, MENARIK DAN DETAIL, SEHINGGA MEMUDAHKAN ANDA UNTUK MEMPELAJARINYA. Kunjungi saya di ...

MATERI PRESENTASI FISIKA UNTUK ANAK SMA KELAS XII PADA SEMESTER GENAP. SUDAH SAYA SUSUN DENGAN RINCI, MENARIK DAN DETAIL, SEHINGGA MEMUDAHKAN ANDA UNTUK MEMPELAJARINYA. Kunjungi saya di http://aguspurnomosite.blogspot.com

Statistics

Views

Total Views
3,085
Views on SlideShare
3,085
Embed Views
0

Actions

Likes
1
Downloads
129
Comments
0

0 Embeds 0

No embeds

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    Model Atom Bohr dan Bilangan Kuantum Model Atom Bohr dan Bilangan Kuantum Presentation Transcript

    • M ODEL ATOM B OHRKeunggulan dapat Kekurangan Tidak dapat menjelaskan: menjelaskan : kestabilan atom Efek Zeeman spektrum garis pada Spektrum garis yang atom hidrogen dipancarkan oleh atom berelektron banyak Beberapa garis spektrum memiliki intensitas lebih besar dari garis spektrum yang lain
    • Efek zeeman adalah gejala tambahan garis-garis spektrum jika atom-atomtereksitasi diletakan dalam medan magnet
    • B ILANGAN KUANTUMDalam teori kuantum, keadaan stasioner tidakdinyatakan dalam satu bilangan bulat n, melainkandinyatakan dengan sekumpulan bilangan kuantum. lAda empat bilangan kuantum: bilangan kuantum utama (n) bilangan kuantum orbital ( ) l bilangan kuantum magnetik (m ) l bilangan kuantum spin (ms)
    • B ILANGAN KUANTUM UTAMA ( N) digunakan untuk menentukan tingkatan-tingkatan energi elektron pada setiap kulit energi total dalam atom kekal dan terkuantisasi oleh n nilai bilangan kuantum utama mulai dari 1 sampai tak hingga orbit tempat elektron bergerak disebut kulit
    • NAMA KULITNama kulit K L M N O P …Bilangan kuantum 1 2 3 4 5 6 … utama (n)
    • B ILANGAN K UANTUM O RBITAL Bilangan kuantum orbital teramati karena efek Zeeman ( garis-garis tambahan dalam spektrum emisi jika atom-atom tereksitasi diletakan dalam medan magnet luar homogen) Sommerfeld mengusulkan orbit elips karena gerakan elektron mengelilingi atom dipengaruhi gaya Bilangan kuantum orbital ( ) adalah bilangan kuantum yang menentukan besar momentum sudut elektron (L) dan kepipihan elips l Nilai bilangan kuantum orbital dibatasi oleh n yaitu (n-1) bilangan kuantum orbital menyatakan subkulit l
    • N AMA - NAMA SUB KULITBilangan kuantum Subkulit orbital 0 s (sharp = tajam) 1 p (principal = utama) 2 d (diffuse = kabur) 3 f (fundamental = pokok)
    • B ENTUK O RBITAL S
    • O RBITAL P
    • S ALAH SATU DARI 7 ORBITAL F
    • K EGUNAAN BILANGAN K UANTUMBilangan kuantum menentukan besar jari-jari orbitelektron semakin besar n maka semakin besar jari-jarinya.Bilangan kuantum orbital menentukan kepipihanorbit elektron, semakin kecil bilangan kuantumorbital semakin pipih elips.
    • E NERGI K INET IK ELEK T RO N TERD I R I D AR I D UA BAGI AN YAITU EK R ADIAL YANG D ITIMB U LK A N OEH GER A K MEND E K ATI ATAU MENJ A U H I INTI D AN EK OR BITAL YANG D ITIMB U L K A N OLEH GER A K MEN G E L I LI N G I INTI . 2 2  l (l 1) LE K orbital E K orbital 2 2 2 mr 2m r 1 2 L 2 2  l (l 1)E K orbital mv orbital 2 2 2 2 mr 2 mrL mv orbital r L l (l 1) 
    • L l (l 1)  h  2 l 0 ,1, 2 ,3 .......( n 1)l Bilangan kuantum orbitalL = momentum sudut elektron
    • B ILANGAN KUANTUM MAGNETIK Menunjukan arah dari momentum sudut orbital ml l ,...... 0 ,........ l ml 2l 1Arah momentum sudut dikuantisasi dengan acuanke medan magnet luar LZ ml
    • B ILANGAN KUANTUM SPIN  Menunjukan arah perputaran elektron pada sumbunya 1 Ada 2 nilai ms 2Besar momentum sudut spin S m s (m s 1 
    • N MENENTUKAN BESAR JARI - JARI ORBIT ELEKTRON L +M K
    • l MENENTUKAN KEPIPIHAN ORBIT ELEKTRONl berkurang identik dengan L berkurang orbit menjadi lebih pipih dan memanjang
    • ML DIGUNAKAN UNTUK MENENTUKAN KEMIRINGAN ELIPS Z ml1 ml2
    •  Semakin besar n semakin besar jari-jarinya Semakin kecil l semakin pipih ellips Semakin kecil ml semakin miring ellips
    • Konfigurasi Elektron
    • S OAL L ATIHAN Berapa nilai bil kuantum momentum anguler (l) dan magnetik (ml) yang diperbolehkan untuk bilangan kuantum n = 3? Tuliskan nilai l dan ml untuk bilangan kuantum n = 4!