Model Atom Bohr dan Bilangan Kuantum

3,961 views
3,753 views

Published on

MATERI PRESENTASI FISIKA UNTUK ANAK SMA KELAS XII PADA SEMESTER GENAP. SUDAH SAYA SUSUN DENGAN RINCI, MENARIK DAN DETAIL, SEHINGGA MEMUDAHKAN ANDA UNTUK MEMPELAJARINYA. Kunjungi saya di http://aguspurnomosite.blogspot.com

Published in: Education
0 Comments
2 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
3,961
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
3
Actions
Shares
0
Downloads
277
Comments
0
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Model Atom Bohr dan Bilangan Kuantum

  1. 1. M ODEL ATOM B OHRKeunggulan dapat Kekurangan Tidak dapat menjelaskan: menjelaskan : kestabilan atom Efek Zeeman spektrum garis pada Spektrum garis yang atom hidrogen dipancarkan oleh atom berelektron banyak Beberapa garis spektrum memiliki intensitas lebih besar dari garis spektrum yang lain
  2. 2. Efek zeeman adalah gejala tambahan garis-garis spektrum jika atom-atomtereksitasi diletakan dalam medan magnet
  3. 3. B ILANGAN KUANTUMDalam teori kuantum, keadaan stasioner tidakdinyatakan dalam satu bilangan bulat n, melainkandinyatakan dengan sekumpulan bilangan kuantum. lAda empat bilangan kuantum: bilangan kuantum utama (n) bilangan kuantum orbital ( ) l bilangan kuantum magnetik (m ) l bilangan kuantum spin (ms)
  4. 4. B ILANGAN KUANTUM UTAMA ( N) digunakan untuk menentukan tingkatan-tingkatan energi elektron pada setiap kulit energi total dalam atom kekal dan terkuantisasi oleh n nilai bilangan kuantum utama mulai dari 1 sampai tak hingga orbit tempat elektron bergerak disebut kulit
  5. 5. NAMA KULITNama kulit K L M N O P …Bilangan kuantum 1 2 3 4 5 6 … utama (n)
  6. 6. B ILANGAN K UANTUM O RBITAL Bilangan kuantum orbital teramati karena efek Zeeman ( garis-garis tambahan dalam spektrum emisi jika atom-atom tereksitasi diletakan dalam medan magnet luar homogen) Sommerfeld mengusulkan orbit elips karena gerakan elektron mengelilingi atom dipengaruhi gaya Bilangan kuantum orbital ( ) adalah bilangan kuantum yang menentukan besar momentum sudut elektron (L) dan kepipihan elips l Nilai bilangan kuantum orbital dibatasi oleh n yaitu (n-1) bilangan kuantum orbital menyatakan subkulit l
  7. 7. N AMA - NAMA SUB KULITBilangan kuantum Subkulit orbital 0 s (sharp = tajam) 1 p (principal = utama) 2 d (diffuse = kabur) 3 f (fundamental = pokok)
  8. 8. B ENTUK O RBITAL S
  9. 9. O RBITAL P
  10. 10. S ALAH SATU DARI 7 ORBITAL F
  11. 11. K EGUNAAN BILANGAN K UANTUMBilangan kuantum menentukan besar jari-jari orbitelektron semakin besar n maka semakin besar jari-jarinya.Bilangan kuantum orbital menentukan kepipihanorbit elektron, semakin kecil bilangan kuantumorbital semakin pipih elips.
  12. 12. E NERGI K INET IK ELEK T RO N TERD I R I D AR I D UA BAGI AN YAITU EK R ADIAL YANG D ITIMB U LK A N OEH GER A K MEND E K ATI ATAU MENJ A U H I INTI D AN EK OR BITAL YANG D ITIMB U L K A N OLEH GER A K MEN G E L I LI N G I INTI . 2 2  l (l 1) LE K orbital E K orbital 2 2 2 mr 2m r 1 2 L 2 2  l (l 1)E K orbital mv orbital 2 2 2 2 mr 2 mrL mv orbital r L l (l 1) 
  13. 13. L l (l 1)  h  2 l 0 ,1, 2 ,3 .......( n 1)l Bilangan kuantum orbitalL = momentum sudut elektron
  14. 14. B ILANGAN KUANTUM MAGNETIK Menunjukan arah dari momentum sudut orbital ml l ,...... 0 ,........ l ml 2l 1Arah momentum sudut dikuantisasi dengan acuanke medan magnet luar LZ ml
  15. 15. B ILANGAN KUANTUM SPIN  Menunjukan arah perputaran elektron pada sumbunya 1 Ada 2 nilai ms 2Besar momentum sudut spin S m s (m s 1 
  16. 16. N MENENTUKAN BESAR JARI - JARI ORBIT ELEKTRON L +M K
  17. 17. l MENENTUKAN KEPIPIHAN ORBIT ELEKTRONl berkurang identik dengan L berkurang orbit menjadi lebih pipih dan memanjang
  18. 18. ML DIGUNAKAN UNTUK MENENTUKAN KEMIRINGAN ELIPS Z ml1 ml2
  19. 19.  Semakin besar n semakin besar jari-jarinya Semakin kecil l semakin pipih ellips Semakin kecil ml semakin miring ellips
  20. 20. Konfigurasi Elektron
  21. 21. S OAL L ATIHAN Berapa nilai bil kuantum momentum anguler (l) dan magnetik (ml) yang diperbolehkan untuk bilangan kuantum n = 3? Tuliskan nilai l dan ml untuk bilangan kuantum n = 4!

×