PDV: [Explicación] Mención Química N°4

Curso: Ciencias

SOLUCIONARIO
ENSAYO EX CÁTEDRA Nº 2
MÓDULO QUÍMICA

1. La alternativa correcta es C

Aunque el agua dulce en nuestro planeta no alcanza al 1%, el gran problema es disponer
de los métodos y las técnicas adecuadas para limpiar y dejar las aguas en condiciones de
ser consumidas por el ser vivo, ya que cada vez las fuentes están más contaminadas.

En la actualidad no todos los países o ciudades cuentan con un proceso adecuado de
potabilización de agua.

2. La alternativa correcta es E

La EUTROFIZACIÓN de un lago provocada por exceso de nutrientes (fosfatos y nitratos),
genera un crecimiento de las algas unicelulares.

Debido a esto el agua pierde transparencia, las algas que se encuentran en el fondo del
lago no pueden fotosintetizar al encontrarse con menos luz solar, y por tanto mueren,
provocando un aumento neto de la carga orgánica en el lago. Lo anterior, genera una
mayor demanda bioquímica de oxígeno de parte de las bacterias aeróbicas que
descomponen la materia orgánica. La disminución de oxígeno, hace desaparecer la vida
en el ecosistema, favoreciendo con ello la descomposición anaerobia.

El mal olor de pantanos se debe, en gran medida, a la materia orgánica reducida por la
degradación anaerobia, así el carbono presente se convierte en metano (CH4), el azufre
en ácido sulfhídrico (H2S) y el nitrógeno en aminas o amoniaco (NH3).

3. La alternativa correcta es B

Capa superficial: suelo u horizonte A, gran contenido orgánico, migajoso.

Subsuelo corresponde al horizonte B, con menos material orgánico y presencia de óxidos
de hierro y aluminio.

Horizonte C: este horizonte puede estar meteorizado, pero no edafizado, está en
contacto con el subsuelo y la roca madre.

4. La alternativa correcta es A
Las rocas ígneas extrusivas (volcánicas) se forman debido al rápido enfriamiento del
magma (material fundido). En su formación, la roca volcánica incluye silicatos (vidrios) y
gases livianos que le confieren apariencia y propiedades particulares.

1


Los CFC (clorofluorocarbonos), se han utilizado como gases dispersores en latas de
aerosoles, como agentes espumantes para plásticos y como refrigerantes. A temperatura
ambiente, los CFC son gases o líquidos con bajo punto de ebullición. Son prácticamente
insolubles en agua e inertes con respecto a la mayor parte de las demás sustancias.
Estas propiedades hacen que sean impelentes ideales para usarse en latas de
desodorantes, lacas para el cabello y productos alimenticios en aerosol. Lo malo de que
estos compuestos sean tan inertes es que persisten durante mucho tiempo en el
entorno.

Los CFC se difunden en la estratósfera, donde la radiación ultravioleta los descompone.
Los átomos de cloro que se forman en este proceso, rompen las moléculas de ozono que
protegen la tierra de la dañina radiación ultravioleta.


Los componentes del aire seco en abundancia en masa son:
Nitrógeno (N2) 78,083%
Oxígeno (O2) 20,944%
Argón (Ar) 0,934%
Dióxido de carbono (CO2) 0,036%

De cada 100 moléculas presentes en una muestra de aire seco, 80 de ellas
aproximadamente son de Nitrógeno.


1 Número atómico = cantidad de protones = Z
Número másico = protones más neutrones = A
Cantidad de neutrones = N = A - Z

2 Isótopos son átomos del mismo elemento (igual número atómico, Z, o cantidad de
protones) y distinto número másico, A (distinta cantidad de neutrones, N).

3 Isóbaros son átomos de diferentes elementos (distinto número atómico, Z) que
presentan igual número másico, A (cantidad de nucleones, es decir protones más
neutrones, Z + N).

4 Isótonos son átomos de distinto elemento (diferente número atómico) que presentan
igual cantidad de neutrones, N = (A-Z)

Análisis de la pregunta:

38 40
Isótopos : 20 X y 20 Z
40 40
Isóbaros : 20 Z y 22 Y
38 40
Isótonos : 20 X y 22 Y

2

8. La alternativa correcta es D

X: 1s2, 2s2 : Berilio, estado de oxidación +2, grupo II-A.
Y: 1s2, 2s2 2p5 : Flúor, estado de oxidación -1, mayor electronegatividad.
Z: 1s2, 2s2 2p6 : Neón, gas noble, gran energía de ionización.
W: 1s2, 2s2 2p6, 3s1: Sodio, metal alcalino, estado de oxidación +1


El número atómico, Z (carga nuclear) corresponde a la cantidad de protones que hay en
el núcleo de un átomo, éste valor identifica e individualiza a un elemento. Por lo tanto, si
un átomo modifica la cantidad de protones, se transforma en un átomo de otro
elemento, es decir, transmuta.


Para conocer el Z debemos aclarar los puntos anteriores.

• Primero: si es un átomo neutro, entonces el número de protones debe ser igual al
número de electrones.

• Segundo: si pertenece al cuarto período y presenta sólo estado de oxidación +2,
entonces se trata de un metal alcalino térreo del período 4.

• Tercero: si es representativo, sólo presenta orbitales s ó p incompletos.

Con lo anterior, la configuración electrónica del elemento debe ser

1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2  (20 electrones)
→

Z = 20


Los Isótonos son átomos de elementos distintos, con igual cantidad de neutrones. El
número de neutrones se obtiene restando el número atómico (Z) del número másico (A).


La configuración electrónica para los elementos con estado de oxidación -3 (gana tres
electrones) y +5 (pierde cinco electrones) es del tipo ns2 np3 y pertenece al grupo V-A.
Es un no metal representativo.

3


1. Si X tiene igual cantidad de protones y electrones, entonces X es un átomo neutro
y por tanto la configuración electrónica respectiva será
1s2 2s2 2p2 (Átomo de Carbono)
2. X pertenece al grupo IV-A, así que es un elemento representativo.

3. De la configuración anterior se infiere que pertenece al período 2 de la tabla
periódica.

4. La estructura de Lewis para X, considerando los electrones del último nivel de
energía, es la siguiente:

X (Es tetravalente, presenta valencia IV)


Si bien todas las interacciones intermoleculares son débiles (comparadas con los enlaces
interatómicos), los enlaces de hidrógeno, también llamados “interacciones puente de
hidrógeno”, son los de mayor energía de enlace, por sobre el resto mencionados en las
alternativas.


Los hidruros son compuestos en donde el átomo de hidrógeno tiene un número de
oxidación -1. Lo anterior corresponde a una excepción para el hidrógeno ya que en la
gran mayoría de compuestos donde participa lo hace con un número de oxidación igual a
+1. La razón de esta excepción se debe a que el átomo de hidrógeno se enlaza con
elementos metálicos del grupo IA y IIA, los cuales se caracterizan por su baja
electronegatividad y, por lo tanto, poseen estados de oxidación siempre positivos. La
alternativa A corresponde al único elemento metálico unido al hidrógeno.

4

I) energía de enlace.
El diagrama de orbitales atómicos no explica en ningún caso la energía del
enlace. La estructura de Lewis por otro lado, es una mera interpretación de
lo que debe ser la mejor disposición de los átomos en un entorno
molecular.
Mediante el diagrama de orbitales moleculares (TOM) podríamos conocer la
energía de los enlaces. Aún así, esta interpretación escaparía a los
márgenes establecidos para el estudio de la conformación molecular.
II) geometría molecular.
Con el diagrama de orbitales atómicos podemos averiguar no sólo la
hibridación de los átomos centrales en la estructura de Lewis. La
interpretación correcta nos dice además la geometría molecular, el ángulo
de enlace y una propiedad física denominada momento dipolar (al menos
de manera cuantitativa).
III) polaridad del enlace.
Con la estructura de Lewis y conociendo la diferencia de
electronegatividades de los átomos involucrados, es posible conocer la
polaridad de los enlaces.


Algunas definiciones previas:

Valencia

Electrones de enlace, vale decir, electrones enlazados en el átomo. En otras palabras,
número de electrones que el átomo “pone en juego” cuando enlaza (para el carbono en
la molécula la valencia es 4).

Nº de oxidación

Carga parcial que adopta el átomo cuando enlaza (+4 para el carbono en la molécula,
considerando la electronegatividad alta del oxígeno vecino).

Electrones de valencia

Electrones del último nivel en un átomo (para el carbono, 4).

Resultado

valencia 4; número de oxidación +4; electrones de valencia 4


La nomenclatura IUPAC de los Alcenos, dice que la cadena principal debe ser la más
larga posible, pero debe contener en su interior al doble enlace. Después de ubicada la
cadena principal, deben nombrarse los radicales en orden alfabético y manteniendo la
numeración menor para el doble enlace dentro de la cadena principal.

5


Un hidrocarburo alifático, saturado y lineal corresponde a un alcano líquido llamado
dodecano.

La fórmula de un alcano alifático es:
CnH2n+2
Donde n es el número de carbonos presentes en la molécula. Por lo tanto, si n = 12,
entonces 2n+2 = 26, luego la estructura correcta debe ser C12H26


Nomenclatura de alcoholes según la regla IUPAC:

• La numeración menor debe tenerla la función orgánica respectiva.
• Los radicales se nombran con sufijo IL, la función orgánica alcohol, con sufijo OL
(DIOL para este dialcohol).

Considerando lo anterior, la numeración debe ser:

CH3

5

HO 1 3 OH
2

Luego, el nombre debe ser: 5-metil-1,3-ciclohexanodiol


La fórmula corresponde a la de un alqueno, pero también puede corresponder a la de un
hidrocarburo cíclico (cicloalcano), por otro lado la vaselina es un alcano (hidrocarburo
saturado) y su fórmula estructural es CnH2n + 2.


Alifática: cadena hidrocarbónica abierta (NO es un ciclo).
Insaturada: carbono 2 de la cadena, presenta doble enlace (no está saturado de
hidrógenos).

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Ramificada: la cadena principal (8 carbonos) presenta 2 ramificaciones (radicales). En el
carbono 4 (metil) y en el carbono 5 (isopropil).
Homogénea: la cadena no presenta heteroátomos. Es un hidrocarburo y por lo tanto sólo
tiene carbono e hidrógeno.

Resolución:
Paso 1: balancear ecuación
2 H2 + O2  2 H2O
→

Paso 2: relación estequiométrica entre oxígeno e hidrógeno

2 moles H2  1mol de O2
→

10 moles H2  X moles de O2
→

X = 5 moles de O2
Respuesta: deben reaccionar 5 moles de O2


El único enunciado posible debe ser:

Una sustancia simple (elemento) está formada por moléculas conteniendo sólo
átomos de un mismo elemento.

Algunos ejemplos del enunciado anterior: “O2, F2, Cl2, O3, S8, P4, H2”

A
Matemáticamente nos dicen que: = 0,75 es decir, A = 0,75 B
B
Si por ejemplo se cuenta con 20 gramos de B, la cantidad de A que debe reaccionar es
15 g.

Utilizando esta relación, se puede determinar los gramos de B que reaccionan con 24 g
de A.

24gdeA
= 15gdeA x = 32 g de B (reaccionan)
xgdeB 20gdeB

Luego, sobran 8 g de B (40-32) y se forman 56 g de AB (24g de A + 32g de B)

7


Las interpretaciones correctas a esta ecuación deben ser las siguientes:

N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)

1 mol 3 moles 2 moles

28 g 6g 34 g

22,4 L 67,2 L 44,8 L (en CNPT)

o proporcionalmente 1L 3L 2L


Crudo: petróleo en estado líquido.

Composición: en mayor proporción hidrocarburos saturados (parafinas).

Hidrocarburos parafínicos (Alcanos): compuestos apolares poco solubles en agua.


El gas licuado de petróleo (GLP) es un producto obtenido directamente de la refinación
del crudo, se compone de partes iguales de propano y butano, dos compuestos
presentes en el gas natural.


Las opciones propuestas son:
I) Es un recurso natural renovable.
Opción incorrecta. El petróleo es un combustible fósil en abundancia, pero
no renovable. Las reservas se estiman en unas decenas de años más, de
ahí la necesidad de buscar alternativas energéticas.
II) Es una mezcla de hidrocarburos más densa que el agua.
Opción incorrecta. El petróleo es menos denso que el agua, flota en ella.
Las densidades relativas van entre 0,85 – 0,95 g/mL.
III) Metano, gasolinas y combustible diesel, son algunos compuestos presentes en el
petróleo.
Opción correcta. Todos los derivados mencionados son parte del petróleo y
se obtienen por destilación fraccionada (refinación).

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En las diluciones de las soluciones, generalmente, conviene simplificar su desarrollo con
la fórmula C1 · V1 = C2 · V2, Entonces

20g/L· 100mL= X· 500mL

X = 4 g/L

Un razonamiento válido también es comprender que el volumen de la solución aumentó
5 veces (de 100 mL a 500 mL), entonces la concentración debe disminuir a la quinta
parte, (de 20g/L a 4 g/L).


Dilución de una solución C1·V1 = C2·V2

C1 = X M
V1 = 20 mL
C2 = ?
V2 = 100 mL
Observación: si el volumen aumentó 5 veces, entonces, la concentración disminuye a la
quinta parte: X/5


El aumento en el punto de ebullición de un solvente puro se debe a la adición de un
soluto no volátil (una sal por ejemplo).
Analicemos las alternativas:

I) que sea soluble.
Esta opción es la correcta. Si el soluto es soluble, entonces interacciona con
el solvente y aumentará el punto de ebullición de éste.
II) que se comporte como electrolito fuerte.
Opción correcta. Si un soluto en un solvente se comporta como electrolito
es porque se disoció fuertemente (formación de iones), por lo tanto habrá
más especies en solución interfiriendo en la ebullición.
III) que posea un bajo peso molecular.
Opción correcta. El aumento en el punto de ebullición es proporcional con
 mol soluto 
la “molalidad”   (ley de Raoult).
 Kg. solvente 
Si la especie es soluble, gran cantidad de gramos están disueltos (la solubilidad se
expresa en gramos / litro). Por lo tanto, si el soluto posee bajo peso molecular, mayor
será el número de moles disueltos (recordar que moles = gramos / PM).

Así, a mayor número de moles disueltos, más alto es el punto de ebullición.

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I) todas tienen igual concentración molar.
No es cierto. Sólo la solución A y B tienen igual concentración (1M). La
solución C es 10 M (0,01 mol / 0,001 L).
II) la solución A tiene mayor punto de ebullición.
No es cierto. El aumento en el punto de ebullición es proporcional a la
concentración molal (ley de Raoult). Por lo tanto, la solución C posee la
mayor cantidad de moles por cada kilogramo de solvente, luego es lógico
que esa solución presentará un punto de ebullición más alto.
III) sólo hay dos soluciones con igual pH.
Cierto. Las soluciones A y B tienen la misma concentración molar de iones
hidrogenados (se trata de un ácido fuerte, la disociación es completa). Por
lo tanto, como pH = - Log [H+ ] , entonces, el pH en ambas es el mismo.


Al disolverse los 0,1 mol de Ca(OH)2 liberan 0,1 mol de Ca+2 y 0,2 moles de OH-.

La solución de HCl 0,4 M, contiene 0,4 moles de H+ y 0,4 moles de Cl-.

Se produce una neutralización parcial quedando 0,2 moles de H+ sin neutralizar, lo que
origina una [H+] = 0,2 M.


Las definiciones de bases actuales provienen de 2 teorías:
Teoría ácido - base de Arrhenius.
Teoría ácido – base de Brönsted y Lowry.
Según Arrhenius una base es una sustancia química que en solución acuosa libera iones
hidroxilo (OH-), por lo tanto la opción III es correcta.
La teoría de Brönsted y Lowry es más amplia y postula que una base es una sustancia
química capaz de ACEPTAR protones (H+). Para que ello ocurra la especie en cuestión
debe:
a) poseer pares de electrones NO enlazados capaces de atraer protones. Por ejemplo
el NH3 (opción IV).
b) tener carga negativa (un anión) y por lo tanto atraer electrostáticamente a
protones. Las opciones I y II son correctas.


Considerando la ecuación de disociación y los datos adjuntos es posible inferir lo
siguiente:

 9,8g 
• El número de moles de ácido sulfúrico es 0,1   98g/mol  y se encuentran

 
disueltos en 2 litros de solución, así que la concentración molar de ácido es
0,05M.

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• La concentración molar (M) de [H+] es el doble de la concentración molar de
ácido no disociado (de acuerdo con la ecuación anterior). Se infiere entonces
que [H+]=0,1M.
• El Valor de pH viene dado por la ecuación pH = -Log [H+], por tanto el pH es
igual a 1.


A) son buenos conductores de la electricidad y el calor.
La afirmación es cierta, los metales presentan excelentes propiedades conductoras
del calor y la corriente eléctrica.
B) en su gran mayoría son dúctiles y maleables.
La afirmación es cierta, los metales son elementos dúctiles (se deforman sin romperse)
y maleables (se pueden laminar).
C) poseen brillo metálico.
La afirmación es cierta, metales como el oro, plata, cobre, platino entre otros, presentan
brillo.
D) tienen altos puntos de ebullición.
La afirmación es cierta, los metales tienen elevadísimos puntos de fusión en estado
sólido. El cobre por ejemplo, funde a casi 2000 ºC, puntos similares presentan el oro,
la plata y el hierro.
E) sólo existen en estado sólido.
La afirmación es falsa, el mercurio es un metal líquido y presenta propiedades metálicas.


En I, el oxígeno cambia de estado de oxidación 0 a -2, por lo tanto, se reduce.
En II, el oxígeno presenta doble cambio de -1 en el peróxido cambia a -2 en el agua, es
decir, se reduce. En cambio, de -1 también cambia a 0 en el O2 (se oxida).
En III, el oxígeno cambia de 0 a -1 en el peróxido, es decir, se reduce.

Espontaneidad de reacción.

1. Si la energía libre de Gibbs ( ∆ G) es negativa, la reacción es espontánea.
2. Si la energía libre de Gibbs ( ∆ G) es positiva, la reacción no es espontánea.
3. Si la energía libre de Gibbs ( ∆ G) es cero, el sistema está en estado de equilibrio, ya
que si
∆ G=0, entonces ∆ H= T ∆ S.
Como ∆ G= ∆ H - T ∆ S, las posibilidades serían:
∆H ∆S CONSECUENCIA
- + espontánea a toda temperatura
+ - no espontánea a toda temperatura
+ + espontánea sólo a altas temperaturas
- - espontánea sólo a bajas temperaturas

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Conceptos preliminares:
1 Es importante hacer notar que el efecto de la concentración sobre la velocidad no es
predecible, no tiene que ver con la estequiometría ya que es una determinación
únicamente experimental.
2 Si al duplicar la concentración de un reactivo A, la velocidad se duplica, se dice que la
reacción es de primer orden en relación a ese reactivo: V= k[A]
3 Si al duplicar la concentración de un reactivo B, la velocidad se hace cuatro veces
mayor, se dice que la reacción es de segundo orden: V= k[B]2
4 Si la variación de la concentración de un reactivo no tiene efecto sobre la velocidad
de reacción, se dice que es de orden cero.
Análisis de la pregunta:
Al permanecer constante la concentración de B (1,0) y aumentar la concentración de A
(1,0) al doble (2,0) y al triple (3,0), la velocidad de reacción aumenta de igual modo.
Entonces la reacción es de primer orden en relación al reactante A.

Ahora si la concentración de A permanece constante (1,0) y la concentración de B
aumenta al doble (2,0) y al triple (3,0) la velocidad de reacción no se altera (es
independiente de B, orden cero).


Se “romperían” los enlaces pi del triple enlace y se adicionarían los hidrógenos, dos en el
carbono y dos en el nitrógeno. Al realizarse una doble adición (doble hidrogenación) se
obtendría R-CH2-NH2.


Para determinar el tiempo de desintegración de un radioisótopo, se debe tener en cuenta
el concepto de vida media, según esto se puede trazar un diagrama donde la masa inicial
es 400 g y la final, 6,25 g. Es correcto afirmar que transcurren 6 vidas medias. Así,
dividiendo el tiempo total de la desintegración del radioisótopo por la cantidad de vidas
medias se obtiene el tiempo de desintegración promedio (vida media).

18 días / 6 = 3 días (tiempo de cada vida media)


El nitrato de sodio (NaNO3) y nitrato de potasio (KNO3), son las sales constituyentes del
salitre.
Las calicheras, son las vetas desde donde se extrae, refina y comercializa el salitre, como
sal o complejado.

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En la actualidad sólo es posible encontrar cobre asociado al oxígeno (óxidos) o al azufre
(súlfuros). El oro en cambio es un metal noble, se encuentra en vetas en forma de
elemento, asi que por tanto se extrae de forma pura.

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SOLUCIONARIO
ENSAYO EX CÁTEDRA N° 2
MÓDULO FÍSICA COMÚN


I) F, las ondas mecánicas necesitan de un medio físico para su propagación, por lo
tanto, no pueden viajar en el vacío.
II) V, por la explicación entregada en I.
III) V, por la explicación entregada en I.


Siempre que se aplican a un cuerpo una serie de impulsos periódicos de una frecuencia
igual a alguna de las frecuencias naturales del cuerpo, éste se pone a vibrar con una
amplitud relativamente grande. Este fenómeno se conoce como resonancia o vibración
simpática.


I) F, el oído no puede captar frecuencias mayores a 20.000 Hz (ultrasonidos).
II) V, el sonido no puede viajar en el vacío, o sea, requiere de un medio material.
III) V, el sonido al incidir sobre una superficie tiene la capacidad de regresar (reflejarse).


El color de los cuerpos se debe a una reflexión difusa de la luz. Por ejemplo, un cuerpo
de color blanco refleja todo y un cuerpo de color azul refleja sólo el azul.


El objeto debe colocarse en el centro de curvatura, como muestra la figura:

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Recordando que la carga neta en un sistema aislado se conserva, la situación es la
siguiente:

1° A C A C

+ 2Q − 2Q ⇒ neutra neutra

2° B B C
C

+ 2Q neutra ⇒ +Q +Q


I) V, aplicando la ley de Ohm tenemos
V
R = = 1Ω
I
II) V, aplicando la definición de potencia

P = V ⋅ I = 1W

III) V, la energía liberada está dada por

E = P ⋅ t = 1W ⋅ 3600s = 3600J


Las unidades de medidas que están presentes en la ley de Ohm son:

- Voltaje se mide en Volt.
- Corriente se mide en Ampere.
- Resistencia se mide en Ohm.

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El circuito equivalente es

⊗ W ⊗60W
100

I) V, por la ampolleta de 100W pasa mayor cantidad de corriente, lo que implica que
posee una resistencia menor.
II) F, ambas están conectadas en paralelo, por lo tanto, están sometidas al mismo
voltaje.
III) V, por la explicación entregada en I.


Cuando el signo de la velocidad cambia, es porque el móvil cambió el sentido de su
movimiento. En este caso esto ocurre a los 15 s, ya que de tener velocidad positiva pasa
a tener velocidades negativas.


El gráfico representa un movimiento rectilíneo uniforme retardado, o sea, que la
velocidad disminuye uniformemente en el tiempo.
De acuerdo a lo anterior, la aceleración es antiparalela (igual dirección y sentido
contrario) al movimiento.


La fuerza, el torque, la velocidad y el momentum poseen un módulo, sentido y
dirección, por lo tanto, son vectores.


I) F, un par A-R actúan sobre cuerpos diferentes. Por ejemplo, la reacción al Peso de
un cuerpo actúa sobre la Tierra.
II) V, un cuerpo en estado inercial ( FN = 0 ) puede encontrarse en reposo o con un
M.U.R
III) F, el Peso y la Normal nunca conforman un par A-R, ya que, actúan sobre el mismo
cuerpo.

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Haciendo un diagrama de fuerzas, tenemos

10m 10m F
O

P

20N
40N
La ecuación de equilibrio es

400 + 200 = 20 ⋅ F ⇒ F = 30 N

m ⋅ v2
Utilizando la definición de energía cinética EC = , tenemos:
2

1 m  m ⋅ v2 
⋅ (4 v ) ⇒ E ∗ = 8  = 8 ⋅ EC
2
E∗ =
C ⋅ C  
2 2  2 

m ⋅ v2
La energía cinética depende de la masa y velocidad de un cuerpo ( E C = ).
2
La energía potencial puede ser negativa, cero y positiva, lo cual depende de la referencia
que utilicemos para su medición.
La energía cinética puede ser igual a la energía potencial, por ejemplo, cuando un cuerpo
en caída libre está en la mitad de su recorrido.
La energía mecánica puede ser negativa, cero y positiva.
El trabajo neto siempre se traduce en una variación de la energía cinética.


En un cambio de fase la temperatura permanece constante, por lo tanto, la respuesta
correcta es RS.

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Las manchas solares son regiones de la superficie visible del Sol (fotósfera), donde hay
gases atrapados por los campos magnéticos. El material más caliente que sube del
interior del Sol no puede penetrar los fuertes campos magnéticos (unas 10.000 veces
más fuertes que el de la Tierra), y por eso no puede alcanzar la superficie. Estas áreas
magnéticas se enfrían (de 5.500 a 3.750 °C), así que no brillan tanto como el resto de la
fotósfera. En realidad, las manchas solares son bastante brillantes, pero aparecen como
manchas oscuras en contraste con el entorno, que es mucho más brillante.

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SOLUCIONARIO
ENSAYO EX CÁTEDRA Nº 2
MÓDULO BIOLOGÍA COMÚN


Las paredes celulares rígidas de células vegetales, algas, bacterias y hongos hacen
posible que esos organismos vivan sin reventar en un medio externo muy diluido, que
contenga una concentración muy baja de solutos (hipotónico). El agua tiende a
difundirse por osmosis hacia el interior de las células, llenando sus vacuolas centrales y
distendiéndolas. La célula se hincha acumulando presión (llamada presión de turgencia),
contra las paredes celulares.


La gametogénesis, sea femenina (ovogénesis) o masculina (espermatogénesis) consta
mínimo de tres etapas: multiplicación, crecimiento y maduración, siendo la maduración
la etapa que corresponde a la meiosis propiamente tal. A su vez la meiosis se divide en I
y II.
Las células que realizan la meiosis I son : ovocito I, en la gametogénesis femenina y
espermatocito I, en la masculina, obteniéndose como resultado un ovocito II y un
polocito I en la ovogénesis y dos espermatocitos II en la espermatogénesis.


En la etapa G1, las células contienen 2n cromosomas y 2c DNA. El gráfico representa la
gametogénesis comenzando por la etapa mencionada. Debido a la replicación del DNA,
el contenido 2c de DNA aumenta al doble (4c) manteniéndose la diploidía (2n). La flecha
indica la disminución de 4c a 2c. Por lo tanto, corresponde al final de la meiosis I, pues
en ese proceso se separan los cromosomas homólogos hacia ambas células hijas.


En esta fotografía, se observa que los cromosomas están completamente condensados,
pues es fácil distinguir cada uno de ellos. En otras etapas del ciclo celular, la cromatina
es laxa, siendo muy difícil discriminar los cromosomas individualmente. Cada cromosoma
se encuentra en el medio de la célula, en el ecuador. Esta célula se encuentra, por lo
tanto, en metafase.

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La absorción de los productos terminales de la digestión y de la mayor parte del agua,
vitaminas y sales minerales, tiene lugar en el intestino delgado y se realiza principalmente
a través de las vellosidades intestinales. El intestino delgado presenta varias adaptaciones
que facilitan su función absorbente: es el segmento más extenso del tubo digestivo y tiene,
por consiguiente, mayor área de superficie interior; las válvulas conniventes y las
vellosidades aumentan considerablemente la superficie de contacto entre la mucosa y el
contenido intestinal, favoreciendo los mecanismos que actúan en la absorción.
El intestino grueso se extiende desde el íleon al ano y mide, aproximadamente, 1,65
metros de longitud. La principal función de este segmento es la de absorber el agua de
las materias sin digerir, procedentes del intestino delgado.


La amilasa salival o ptialina es una enzima presente en la saliva, que cataliza la
transformación de almidón a maltosa (polisacárido a disacárido). Actúa, preferentemente a
pH neutro o ligeramente básico (el pH salival oscila entre 6.8 y 7.4).
La presencia de Ácido Clorhídrico en el jugo gástrico le confiere carácter altamente ácido
a éste, facilitando con esto la acción de las enzimas gástricas (pH óptimo entre 2 y 3).


Procesos catabólicos son aquellos que intervienen en la desintegración de moléculas
complejas para formar compuestos más simples, obteniéndose como producto energía
(ATP), la cual se utiliza para la síntesis de nuevas estructuras, contracción muscular,
transmisión del impulso nervioso y para mantener la eficacia funcional del ser vivo.


En estado normal, se pueden escuchar dos ruidos por ciclo cardíaco: el primero, de tono
bajo y prolongado, coincide con el cierre de las válvulas bicúspide o mitral y tricúspide, y
con el comienzo de la sístole ventricular. El segundo, de tono más alto e intenso, pero de
corta duración, es resultado del cierre de las válvulas semilunares o sigmoideas que
indican el final de la sístole ventricular.


Una vez que la sangre llega a la aurícula izquierda a través de las venas pulmonares, no
se acumula la sangre en las aurículas, ya que, su peso vence la resistencia de las
válvulas aurículo-ventriculares, abriéndolas, por lo que gran parte de la sangre que llega
a los ventrículos ha pasado libremente por las aurículas correspondientes. Luego, ambas
aurículas se despolarizan y se contraen simultáneamente (sístole auricular), haciendo
que la sangre que aún no ha pasado a sus ventrículos penetre en ellos de forma activa.
Posteriormente, se produce la despolarización de los ventrículos originándose la sístole
ventricular, durante la cual ambos ventrículos se contraen, también simultáneamente. Al
inicio de esta etapa, las válvulas aurículo ventriculares se cierran como consecuencia de
la presión que se ejerce sobre la sangre que se encuentra en los ventrículos,
escuchándose el primer ruido cardíaco.

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Las glándulas digestivas son un conjunto de estructuras anexas al tubo digestivo que se
encuentran ubicadas tanto externa (glándulas salivales) como internamente (glándulas
intestinales). Además como producen gran cantidad de enzimas (proteínas
catalizadoras), tienen un gran desarrollo del retículo endoplasmático rugoso y su acción
está regulada por hormonas.


La sangre procedente de los tejidos regresa a la aurícula derecha del corazón
parcialmente privada de su carga de oxígeno. Esta sangre desoxigenada cargada de
dióxido de carbono, es bombeada por el ventrículo derecho a la circulación pulmonar, de
modo que cuando la sangre regresa a la aurícula izquierda del corazón es “rica” en
oxígeno y pobre en dióxido de carbono.


La productividad neta de un nivel trófico es la energía ingerida (comida) menos las
energías no asimiladas (excretadas) y de mantención (metabolismo).


El período conocido como menstruación ocurre al mismo tiempo que comienza a madurar
el folículo primario, y corresponde a la etapa en que se desprende el endometrio
producto del descenso de los niveles sanguíneos de progesterona y estrógeno, es previo
a la etapa preovulatoria y corresponde aproximadamente, a los primeros 4 días del ciclo.


La neurohipófisis es la encargada de liberar al torrente sanguíneo la hormona oxitocina,
que aumenta las contracciones de la pared muscular del útero e induce el trabajo de
parto.


Cuando un individuo tiene un trabajo de mucha presión (trabajos de precisión o de gran
responsabilidad), es común que con el paso del tiempo aparezcan síntomas relacionados
con el estrés. Cuando estos síntomas causan una alteración física y psicología estamos
frente a un estrés severo.

21


En la herencia ligada al sexo recesivo, donde los genes se localizan en el segmento no
homólogo del cromosoma X, el hombre (XY) presenta dos opciones fenotípicas y
genotípicas, dominante o recesivo (presentar o no el rasgo a analizar). La mujer (XX),
presenta tres opciones fenotípicas y genotípicas: no presentar el rasgo (homocigoto o
heterocigoto o portadora) y presentar el rasgo (homocigoto recesivo). Los varones
reciben la herencia de parte de la madre, el padre solo determina sexo.


Se trata de un rasgo recesivo autosómico y los padres deben ser heterocigotos. La
probabilidad de tener un hijo(a) con la enfermedad es de 25% y la probabilidad sigue
siendo la misma para un segundo o tercer hijo.


Las bacterias del ciclo del nitrógeno pueden ser autótrofas, usando la energía de
oxidación que ellas generan para producir su alimento (quimiosíntesis). Por ejemplo:
nitrito y nitrato bacterias. También están las descomponedoras con nutrición heterótrofa.

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PDV: [Explicación] Mención Química N°4

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