Tabela Periodica Historico
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  • 1. Classificação dos Elementos Químicos (O Primeiro Elemento)
    • "Ao lado, o fósforo (P). Primeiro elemento a ser descoberto.
    • Ponto de partida para a construção da Tabela Periódica ".
  • 2. Johann W. Boebereiner (1829) (O Primeiro Modelo de Tabela Periódica)
    • A massa atômica do elemento central da tríade era a média das massas atômicas do primeiro e terceiro membro.
    • Muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades.
    • Os elementos cloro, bromo e iodo eram uma tríade, lítio, sódio e potássio formavam outra.
  • 3. Germain Henry Ivanovitch Hess (1849) (O Segundo Modelo de Tabela Periódica)
    • O cientista sueco naturalizado russo publicou no seu manual Fundamentos da Química Pura uma classificação de quatro grupos de elementos (não-metais) com propriedades químicas semelhantes (tabela ao lado).
    • Hess escreveu:
    • “ Esta classificação está ainda muito longe de ser natural. No entanto ela reúne elementos em grupos muito semelhantes e pode ir aperfeiçoando-se à medida que aumentarem os nossos conhecimentos .”
  • 4. Alexander Beguyer de Chancourtoir (1862) (O Terceiro Modelo de Tabela Periódica)
    • O químico e geólogo francês propôs um sistema denominado “parafuso telúrico.”
    • Distribuiu os elementos na forma de uma espiral de 45º que na superfície de um cilindro.
    • Em cada volta da espiral ele colocou 16 elementos em ordem crescente de massa atômica, de modo a posicionar os elementos com propriedades semelhantes um por baixo do outro na geratriz do cilindro.
  • 5. John A.R. Newlands (1864) ( O Quarto Modelo de Tabela Periódica)
    • O professor de química, no City College em Londres sugeriu que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, na ordem crescente de suas massas atômicas.
    • Colocou o elemento lítio, sódio e potássio juntos. Esquecendo o grupo dos elementos cloro, bromo e iodo, e os metais comuns como o ferro e o cobre.
    • A idéia de Newlands foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical.
  • 6. Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869) (O pai da Tabela Periódica dos elementos químicos)
    • Nasceu na Sibéria, sendo o mais novo de dezessete irmãos.
    • Mendeleev foi educado em St. Petersburg, e posteriormente na França e Alemanha. Conseguiu o cargo de professor de química na Universidade de St. Petersburg.
    • Em 1869 , enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, organizou os elementos na forma da tabela periódica atual.
  • 7.
    • Mendeleev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas.
    • A tabela periódica de Mendeleev exibia semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal.
    • Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio Nobel por este trabalho.
    Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869) (O Quinto Modelo de Tabela Periódica)
  • 8. Henry Mosseley (1913) (O cientista britânico)
    • O cientista britânico descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo era sempre o mesmo.
    • Mosseley usou essa idéia para o número atômico de cada átomo.
    • Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram.
  • 9. Glenn Seaborg (1951) ( A Tabela Periódica nos dias de hoje)
    • Nasceu em 1912 em Michigan nos EUA, formou-se em química na Universidade de Berkley, Califórnia e realizou a última maior troca na tabela periódica em 1950.
    • A partir da descoberta do plutônio em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até 102).
    • Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos.
    • Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em química, pelo seu trabalho.
    • O elemento 106 tabela periódica é chamado seabórgio, em sua homenagem.
  • 10. As modificações mais recentes da Tabela Periódica
    • O sistema de numeração dos grupos são recomendados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).
    • A numeração é feita em algarismos arábicos de 1 à 18, sendo o grupo 1, o dos metais alcalinos e o 18, o dos gases nobres.