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  • 1. TEMA QUIMICA INORGANICA Equipo numero 1
    • Integrantes:
    • Valdez Quirino Jessica Pamela
    • Trujillo Hernández Elizabeth
    • Garzón Reyes Oscar
    • Orabuena Lizárraga Carmen
    • Vega Astorga Johana Jazmín
    • Quevedo Páez Brianda Leslye
    • Durán Lizárraga Antonio
    • Cruz
  • 2. ¿Qué son los hidróxidos o bases? QUIMICA INORGANICA TEMA: HIDROXIDOS O BASES
  • 3. Los compuestos químicos inorgánicos se agrupan en funciones o conjuntos de sustancias con propiedades físicas y químicas similares. Las funciones inorgánicas comprenden los óxidos, hidróxidos, anhídridos, ácidos oxácidos, peróxidos, hidruros, ácidos hidrácidos, oxisales, sulfuros y haluros, cada uno de los cuales es fácilmente identificable y tiene propiedades características. La fórmula general del compuesto que corresponde a una función química determinada se puede deducir a partir de las sustancias que conducen a su formación. En este proceso es muy importante conocer el número de oxidación de cada elemento que constituye el compuesto, el cual se define con base en la estructura. LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS Humphrey Davy (1778-1829)
  • 4.     Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantas agrupaciones OH (hidróxido) como el número de oxidación que manifieste el metal. Con más propiedad se podrían definir como combinaciones entre cationes metálicos y aniones OH-. ¿Cómo se nombran?     Según la nomenclatura de Stock se nombran con las palabras “hidróxido de” seguido del nombre del metal y entre paréntesis el número de oxidación, en números romanos, en el caso de que tenga más de uno.     Hidróxido de METAL(N)
  • 5.
    • Hidróxidos
    • Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones de hidróxido ( moléculas de agua ), no de oxígeno como los óxidos .
    • Se denominan mediante la expresión Hidróxido de "metal" .
    • En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos , aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.
    • La diferenciación con el grupo de los óxidos es que su estructura cristalina suele ser octaédrica.
    Humphrey Davy (1778-1829)
  • 6. Formula General :   M (OH)n   Donde M: metal, y n corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado de oxidación del metal. Hidróxidos .       Ejemplos: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, FE(OH)3, Mg(OH)2.   Nomenclatura Tradicional :   Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.   Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio), Fe(OH)2 (dióxido ferroso), CuOH (hidróxido cuproso), Fe(OH)3 (hidróxido ferrico), Cu(OH)2 (hidróxido cùprico).  
  • 7. Nomenclatura  IUPAC :   Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.   Ejemplos : Ca(OH)2 (hidróxido de calcio), Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) ), CuOH (hidróxido de cobre (I) ).   Nomenclatura estequiométrica :   Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el compuesto.   Ejemplos : Cu(OH)2 (dihidròxido de cobre), NaOH (monohidròxido de sodio), Fe(OH)3 Trihidròxido de hierro).
  • 8.
    • GRUPO FUNCIONAL.
    • Los hidróxidos resultan de la combinación de el agua con un oxido metálico.
    • El grupo funcional que representa a el hidróxido es el (OH -1 ) denominado grupo hidroxilo, cuyo numero de oxidación es de -1.
  • 9. DIFERENTES EJEMPLOS DE HIDROXIDOS: 1- K2O + H2O ® 2.KOH = hidróxido de potasio 2- BaO + H2O ® Ba(OH)2 = hidróxido de bario 3- Al2O3 + 3.H2O ® 2.Al(OH)3 = hidróxido de aluminio 4- Hidróxido niqueloso = Ni(OH)2 = hidróxido 5- Hidróxido ferroso = Fe(OH)2 = hidróxido 6- Oxido de litio + agua = hidróxido de litio Li2O + H2O = 2.LiOH 7- Oxido de aluminio + agua = hidróxido de aluminio Al2O3 + 3.H2O = 2.Al(OH)3 8- Oxido de cinc + agua = hidróxido de cinc ZnO + H2O = Zn(OH)2 9- Oxido férrico + agua = hidróxido férrico Fe2O3 + 3.H2O = 2.Fe(OH)3 10- Oxido ferroso + agua = hidróxido ferroso FeO + H2O = Fe(OH)2 11- Sodio + agua = hidróxido de sodio + hidrógeno gaseoso 2.Na + 2.H2O = 2.NaOH + H2
  • 10. EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.   Hidróxido plúmbico Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidróxido de plomo Pb(OH) 4 4 Hidróxido alumínico Hidróxido de aluminio Trihidróxido de aluminio Al(OH) 3 3 Hidróxido niqueloso Hidróxido de níquel (II) Dihidróxido de níquel Ni (OH) 2 2 Hidróxido cálcico Hidróxido de calcio Dihidróxido de calcio Ca(OH) 2 2 Hidróxido sódico. Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio NaOH 1 N. tradicional N. stock (la más frecuente) N. sistemática Fórmula Valencia
  • 11. GRACIAS POR SU ATENCION.