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Estados de la materia

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  • 1. ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA<br />Los estados de agregación de la materia son las maneras en que la materia se presenta en la naturaleza y en el universo corresponden a: sólido, liquido, gaseoso, pastoso y plasma.<br />
  • 2. Sólidos<br />En este estado a temperatura constante la materia:<br />Posee forma y volumen definido.<br />Las fuerzas de atracción entre las moléculas, son mayores que en los líquidos y los gases.<br />Los espacios intermoleculares son muy pequeños comparados con líquidos y gases.<br />Prácticamente son incompresibles, es decir que no se pude comprimir o reducir a volumen menor.<br />Menor energía cinética.<br />Fuerzas de vibración.<br />Entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas) mínima por el ordenamiento de sus partículas.<br />Densidad alta.<br />Miscibilidad lenta<br />
  • 3. Líquidos<br />En este estado a temperatura constante la materia:<br />Posee forma variable (depende del recipiente que lo contenga)y el volumen es definido.<br />Las fuerzas de atracción intermolecular son menores que en los sólidos, pero mayores que en los gases.<br />Los espacios intermoleculares son más grandes que en los sólidos, pero más pequeños que en los gases.<br />Sus moléculas poseen movimiento.<br />Se difunden<br />Se evaporan<br />Se solidifican mediante los cambios de estado.<br />Entropía intermedia.<br />Densidad alta<br />Miscibilidad más rápida que en los sólidos<br />
  • 4. Gases<br />En este estado a temperatura constante la materia:<br />No posee forma ni volumen definido, puesto que dependen del recipiente que lo contenga.<br />Las fuerzas intermoleculares actúan de forma repulsiva y son muy grandes<br />Los espacios intermoleculares son más grandes que en los sólidos y los líquidos.<br />Son altamente compresibles.<br />Son elásticos, recuperan el volumen después de que deja de actuar la fuerza que comprime su volumen.<br />Entropía máxima por el menor grado de ordenamiento de sus moléculas.<br />Densidad baja cambia con los cambios de presión y temperatura.<br />Miscibilidad muy rápida.<br /> <br />
  • 5. Movimiento de las moléculas en el estado gaseoso<br />
  • 6. Estados de la materia<br />
  • 7. Estado de Plasma<br />Este estado es parecido al gas pero compuesto por electrones y cationes (iones con carga positiva), separados entre sí y libres, por eso es un excelente conductor.se da cuando la materia, está sometida a altísimas temperaturas, a veces millones de grados centígrados; entonces sus átomos se desintegran en protones (p+), neutrones (nº) y electrones (e-) y se mueven a grandes velocidades. Ejemplo: los reactores nucleares, aceleradores de partículas el sol, y las estrellas, las lámparas de plasma, el viento solar. La mayor parte del universo está formado por plasma.<br />
  • 8. Lámpara de plasma<br />
  • 9. Estado pastoso<br />Es el estado intermedio entre solido y líquido, es decir Líquido de alta viscosidad factible de moldeo. Ejemplo: las grasas.<br />
  • 10. Otros estados de la materia <br />Condensado de Bose-Einstein<br /> Condensado de Fermi<br />Supersólido<br /> Coloide<br />Superfluido<br /> Materia degenerada<br /> Materia fuertemente simétrica<br />Materia débilmente simétrica<br />Materia extraña o Materia de Quarks<br />
  • 11. Cambios de estado<br />
  • 12. Cambios de estado<br />Los dos parámetros de los que depende que una sustancia o mezcla se encuentre en un estado o en otro son: temperatura y presión.<br />Punto de fusión: temperatura en la que el sólido se convierte en líquido; este valor es constante y específico en cada sustancia.<br />Punto de ebullición: temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso.<br />
  • 13.
  • 14. Cambios de estado<br />La fusión es el paso de estado de sólido a líquido por la acción del calor. Ejemplo: la fundición de metales para formar aleaciones como el acero (hierro y carbono), el derretimiento de un hielo.<br />La solidificación o congelación es el cambio de líquido a sólido, requiere menos energía (calor), al bajar la temperatura el líquido se cristaliza. Ejemplo: el agua en hielo, vidrio liquido a vidrio solido,barro a ladrillo, cera liquida a vela, oro fundido a cadenas y anillos, magma (liquido, solido y gas) a rocas.<br />La vaporización es el cambio de estado de líquido a gas. Se puede dar en dos formas evaporación y ebullición.<br /> <br />La evaporación: es espontánea, es invisible salen las moléculas de la superficie y ocurre a cualquier temperatura de forma serena.<br />La ebullición: es inducida al alterar la temperatura de evaporación, salen las moléculas del cuerpo del líquido, es visible, ocurre a una temperatura definida (al punto de ebullición).<br />
  • 15. EVAPORACIÓN Y EBULLICIÓN<br />
  • 16. Cambios de estado<br />La licuefacción o condensación es el paso de gas a líquido por enfriamiento al quitar energía (calor). Ejemplo <br />La sublimación al aumentar el calor se gana energía y se da el cambio de estado de sólido a gas. Ejemplo: la naftalina oalquitrán blanco, (C10H8) es un sólido blanco muy volátil, se produce al quemar combustibles, tabaco o madera que pasa de sólido a gas sin pasar por el estado líquido; el hielo seco (CO2) solido, se sublima, ya que a presión atmosférica normal no puede existir en estado liquido.<br />La sublimación regresiva o cristalización es el paso de gas a sólido, se da al disminuir la temperatura y perder energía. Ejemplo: el granizo, la nieve, la escarcha, el acrecimiento planetario.<br />La ionización es el cambio de estado de un gas a plasma.<br />La deionización es el paso de plasma a gas.<br />
  • 17. PROPIEDADES DE LA MATERIA<br />Una propiedad es una característica por medio de la cual una <br />sustancia puede ser descrita o identificada.<br />1.Propiedades generales: son aquellas que no permiten diferenciar una sustancia de otra y que son comunes a todos los cuerpos (extrínsecas). Ej: peso, tamaño, color, forma.<br />2.Propiedades especificas: son aquellas que permiten diferenciar una sustancia de otra y pueden ser físicas y químicas. (intrínsecas).<br />
  • 18. Propiedades físicas: se determinan sin que ocurran cambios en la composición química de la materia, ej: punto de ebullición, punto de fusión, conductividad eléctrica, ductilidad, maleabilidad.<br />Intensivas: no dependen de la cantidad de sustancia que se toma, ej: ebullición, fusión, densidad.<br />Extensivas: dependen de la cantidad de sustancia que se tome, ej: masa, volumen, peso, forma.<br />La relación entre 2 propiedades extensivas me da una propiedad intensiva. Ej: D=m/v<br />
  • 19. Unidades de densidad<br />D=M/V<br />D x V=M<br />V=M/D<br />o g/cm3 para líquidos.<br />g/cm3 para sólidos.<br />g/lt para gases. <br />
  • 20. propiedades organolépticas: son las que son captadas por los sentidos, ej: olor, sabor, color, textura.<br />Propiedades químicas: describen el comportamiento de una sustancia desde su composición. Ej: cuando un papel se somete a alta temperatura se quema, hay una combustión, una oxidación.<br />Papel + calor = combustión<br />Fe + O2 = oxido de hierro<br />Nota: los cambios químicos son irreversibles, los cambios <br />físicos son reversibles.<br />
  • 21. ACTIVIDADES<br />Preguntas de repaso<br />1. Un helado que está derritiéndose: ................................. <br />2. Una gelatina que toma cuerpo en la heladera: ...............<br />3. Una olla con el agua hirviendo: ..................<br /> <br />Actividad: complete el siguiente texto<br />Al calentar un sólido se transforma En liquido ; este cambio de estado se denomina…… . El punto de fusión es la…… a la que ocurre dicho proceso. Al subir la temperatura en un liquido se alcanza un punto en el que se forman burbujas de vapor en su interior, es el punto de…… ; en ese punto la temperatura permanece……. <br />¿cuál es la densidad de una aleación metálica si 720g de esta tiene un volumen de 139cm3?<br />¿explica cuál es la diferencia entre evaporación y ebullición?<br />
  • 22. CONSTITUCIÓN DELA MATERIA <br />
  • 23. Sustancia pura: sistema homogéneo cuya composición es igual en <br />toda su masa, sus componentes no se pueden separar por procesos <br />físicos. Pueden ser:<br />Elementos: es la unidad básica de la materia, o la parte mas <br />sencilla de una sustancia pura, formada por una sola clase de <br />átomos. Se representan por símbolos químicos. Ejm, el oro <br />(Au), el oxigeno (O), el nitrógeno (N), etc. La mínima partícula <br />de un elemento es el átomo. <br />Compuestos: sustancia pura formada por 2 o más elementos <br />en una relación fija. Los elementos de un compuesto pueden <br />separarse mediante procesos químicos. Ejm: H2O <br />CO2, glucosa C6H12O6. La mínima partícula de un compuesto <br />es la molécula (homonucleares o heteronucleares)<br />
  • 24. glucosa<br />
  • 25. Mezcla: es un sistema formado por el agregado de dos o mas sustancias en relaciones variables; cada una de las cuales conservan sus propiedades. Las sustancias que forman una mezcla, no se encuentran unidas químicamente, sino que presentan una asociación física. Pueden ser:<br />Homogéneas: en estas solo se observa una fase, como en el caso de las soluciones.<br />Heterogéneas: en estas existen dos o mas fases que se diferencian unas de otras.<br />Ejm: el granito compuesto por cristales rosados de feldespato, cristales incoloros de cuarzo, cristales lustrosos de mica.<br />
  • 26. feldespato<br />

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