PROBLEMAS CINÉTICA       (libro)
Act. Nº 2 : 151Dada la reacción:              2 ICl (g) + H2 (g)     I2 (g) + 2 HCl (g)Calcula la velocidad media de larea...
Act. Nº 3 : 151Mediante los datos de la variación dela concentración de Icl (g) queaparecen en la tabla 1, calcula elvalor...
Act. Nº 4 : 151Dada la reacción                      2 HI (g)      H2 (g) + I2 (g)Se sabe que, a cierta temperatura y en u...
Act. Nº 9 : 156Deduce cuál es el orden respecto de cada reactivo y el ordenglobal de la reacción en cada uno de los casos ...
Act. Nº 10 : 156La reacción 2 A + B          C es de orden 1 respecto de A y deorden 2 respecto de B, y la constante de ve...
Act. Nº 11: 156Cierta reacción es de orden 0 respecto del reactivo A y de orden 2respecto del reactivo B. Indica cómo se m...
Act. Nº 12: 156Se ha comprobado que la reacción de descomposición de dioxidode nitrógeno gas es de orden 2 y que la consta...
Act. Nº 30: 168La energía de activación para la reacción: A + B      C + D es45 kJ.mol-1 y para la reacción inversa: C + D...
Act. Nº 35: 168Si se duplica la concentración de A y de B en la reacción:                         2A+B         2CLa veloci...
Act. Nº 36: 168La ecuación de la velocidad v = k [NH4+] [NO2-] corresponde a lareacción:       NH4+ (aq) + NO2- (aq)      ...
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  1. 1. PROBLEMAS CINÉTICA (libro)
  2. 2. Act. Nº 2 : 151Dada la reacción: 2 ICl (g) + H2 (g) I2 (g) + 2 HCl (g)Calcula la velocidad media de lareacción entre t = 0 s y t = 4 s y entre t =4 s y t = 8 s, utilizando los datos devariación de la concentración delhidrógeno, H2 (g) de la tabla 1. Comentalas conclusiones que pueden dedicirse.
  3. 3. Act. Nº 3 : 151Mediante los datos de la variación dela concentración de Icl (g) queaparecen en la tabla 1, calcula elvalor dePara la misma reacción del ejercicioanterior y para los mismos intervalosde tiempo. Señala la conclusión quese deduce comparando los resultadoscon los del ejercicio anterior e indicacómo debe expresarse la velocidadmedia de esta reacción en función de[ICl]
  4. 4. Act. Nº 4 : 151Dada la reacción 2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)Se sabe que, a cierta temperatura y en un intervalo de 100 s, laconcentración de yoduro de hidrógeno disminuyó en 0’5 mol. L-1.calcula la velocidad de decomposición de HI(g) en mol.L-1.s-1 y lavelocidad de formación del H2 en el mismo intervalo de tiempo.
  5. 5. Act. Nº 9 : 156Deduce cuál es el orden respecto de cada reactivo y el ordenglobal de la reacción en cada uno de los casos siguientes: a) 3 NO(g) N2O(g) + NO2(g) V = k. [NO]2 b) H2O2 (aq) + 3 I- (aq) + 2 H+ (aq) 2 H2O (l) + I3 - V = k.[H2O2].[I-] c) 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) V = k . [NO]2.[O2]
  6. 6. Act. Nº 10 : 156La reacción 2 A + B C es de orden 1 respecto de A y deorden 2 respecto de B, y la constante de velocidad vale 5’1.10-3mol-2.L2.s-1 a cierta temperatura.Calcula la velocidad de reacción cuando las concentraciones de Ay B son, respectivamente, 0’01 M y 0’02 M.
  7. 7. Act. Nº 11: 156Cierta reacción es de orden 0 respecto del reactivo A y de orden 2respecto del reactivo B. Indica cómo se modificaría la velocidadde reacción si se duplican las concentraciones de A y B
  8. 8. Act. Nº 12: 156Se ha comprobado que la reacción de descomposición de dioxidode nitrógeno gas es de orden 2 y que la constante develocidad, k, a cierta temperatura, vale 0’673 mol-1.L.s-1.Calcula la velocidad de la reacción 2 NO2 (g) 2 NO (g) + O2 (g)a la misma temperatura cuando [NO2] = 0’075 M
  9. 9. Act. Nº 30: 168La energía de activación para la reacción: A + B C + D es45 kJ.mol-1 y para la reacción inversa: C + D A + B , vale70 kJ.mol-1. Señala cuál de ellas es exotérmica y cuálendotérmica.
  10. 10. Act. Nº 35: 168Si se duplica la concentración de A y de B en la reacción: 2A+B 2CLa velocidad se hace 8 veces mayor. En cambio, si se duplicasólo la concentración de B, la velocidad se hace el doble.Escribe cuál puede ser la expresión de la ecuación de lavelocidad y justifica tu respuesta.
  11. 11. Act. Nº 36: 168La ecuación de la velocidad v = k [NH4+] [NO2-] corresponde a lareacción: NH4+ (aq) + NO2- (aq) N2 (g) + 2 H2O (l)Calcula la velocidad de la reacción a 25oC cuando [NH4+] = 0’026mol.L-1 y [NO2-] = 0’080 mol.L-1, sabiendo que la constante develocidad, k, a esa temperatura vale 3’0.10-4 mol-1.L-1s-1
  12. 12. www.profesorjano.org www.profesorjano.comprofesorjano@gmail.com
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