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PROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA - 2º bach
 

PROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA - 2º bach

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Colección de problemas RESUELTOS de termoquímica para un nivel preuniversitario.

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    PROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA - 2º bach PROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA - 2º bach Presentation Transcript

    • Termoquímica 1 Ejercicios mandados en clase@profesorjano Victor Vitoria
    • Actividad 17 (:131)Considerando la gasolina como octano puro, C8H18,calcula el calor producido cuando se quema totalmente 1L de gasolina en condiciones estándar.Densidad de la gasolina: 800 kg.m-3.Calor de combustión de octano: -5471 kJ.mol-1C = 12 ; H = 1
    • Actividad 18 (:131)Formula la reacción de combustión del metano y calculacuántos kilogramos de este gas deben quemarse encondiciones estándar para producir 2’7.106 kJ de calor si sesabe que sólo se aprovecha el 75 % del calor obtenido enla combustión.Calor de combustión del metano: -890 kJ/molC = 12 ; H = 1
    • PROBLEMA 30En la reacción: C8H16 (g) + H2 (g) C8H18se sabe que ΔSo = -130 J.oK-1 y ΔHo = -125’5 kJCalcula la variación de energía libre estándar para esa reacción eindica si es espontánea.
    • PROBLEMA 31Calcula la energía libre estádar de la reacción de combustión delmetano: CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)Para ello se disponen de los siguientes datos: C(s) + 2 H2 (g) CH4 (g) ΔGo = -50’8 kJ C (s) + O2 (g) CO2(g) ΔGo = -394’4 kJ H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) ΔGo = -237’2 kJ
    • PROBLEMA 32Para la reacción estándar: SiO2 (s) + 2 C(s) + Cl2 (g) SiCl4 (g) + 2 CO(g)se sabe que ΔHo = + 32 ‘9 kJ y ΔSo = 226’5 J.oK-1Calcula a partir de qué temperatura la reacción es espontánea.
    • Ejercicio 43 Se queman 2’4 g de benceno. C6H6, en una bomba calorimétrica a volumen constante y a 25oC, y se desprenden 98’40 kJ según la reacción: C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) Calcula el calor de combustión molar del benceno a presión constante a la misma temperatura.(toma de la tabla los calores de formación que necesites)
    • Ejercicio 35En la combustión de un mol de etanol, C2H5OH(l), encondiciones estándar, se desprenden 1365’6 kJ segúnla reacción: C2H5OH(l) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)Calcula la entalpía estándar de formación del etanoly representa el diagrama de entalpia del proceso.(toma de la tabla los calores de formación que necesites)
    • EJERCICIO 46Calcula entalpía estándar de cada una de lasreacciones siguientes: a) CO(g) + ½ O2 (g) CO2 (g) b) C(s) + CO2 (g) 2 CO(g) c) C2H4 (g) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 2 H2O(l) d) H2O(g) + C(s) CO (g) + H2(g)
    • EJERCICIO 47En la reacción de tostación del sufluro de mercurio (II) HgS(s) + O2 (g) Hg (l) + SO2 (g)Se sabe que ΔHo = -238’6 kJ y ΔSo = 36’7 J.oK-1Indica a partir de qué tempratura la reacciónestándar será espontánea.
    • Ejercicio 38El volframio que se emplea en los filamentos delámparas de incandescencia se prepara porreducción de óxido de volframio (VI), WO3 (g), conhidrógeno a alta temperatura, según la reacción: WO3 (s) + 3 H2 (g) W(s) + 3 H2O(g)Si ΔHof [H2O(g)] = -241’8 kJ.mol-1, calcula cuál es el valorde la entalpía estándar de formación del WO3.