LECCION DE TERMOQUIMICA

T E R M O Q U Í M I C A Los intercambios energéticos en las reacciones químicas. 23/04/11

INDICE 1 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11

INDICE 2 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11

CONVENIO DE SIGNOS ,[object Object],[object Object],23/04/11

ENUNCIADO DEL PRIMER PRINCIPIO ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11 El cambio de energía interna de un sistema  U, es igual a la suma del calor y trabajo intercambiados con el entorno  U = Q + W

CONCEPTO DE ENTALPÍA El calor a presión constante 23/04/11

EL TRABAJO DE EXPANSIÓN ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11

DISCUSIÓN SOBRE EL SIGNO ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11

PROCESOS A VOLUMEN CONSTANTE ,[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11  U = Q

PROCESOS A PRESIÓN CONSTANTE ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11 CONCEPTO DE FUNCIÓN DE ESTADO

MAGNITUD DE LA ENTALPÍA ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11

RELACIÓN ENTRE LOS CALORES ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11

ENTALPÍA DE REACCIÓN ,[object Object],[object Object],23/04/11 ENTALPÍA DE REACCIÓN = CALOR DE REACCIÓN

TIPOS DE REACCIONES ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11

CONDICIONES ESTÁNDAR 23/04/11  H o P = 1 atmósfera

ENTALPÍA DE FORMACIÓN ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11

ENTALPÍA DE FORMACIÓN ,[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11 H 2 (g) + ½ O 2 (g)  H 2 O (l)

¡¡¡MUY IMPORTANTE!!! ,[object Object],[object Object],23/04/11

ENERGÍA DE ENLACE ,[object Object],[object Object],23/04/11

ENERGÍA DE ENLACE ,[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11

REGLAS DE LA TERMOQUÍMICA Tres reglas para aplicaciones prácticas 23/04/11

1ª: LEY DE HESS ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11

EJEMPLO LEY DE HESS 23/04/11  H 1 =  H 2 +  H 3

2ª REGLA ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11

3ª REGLA ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11

LA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA ENTROPÍA Y ENERGÍA LIBRE 23/04/11

CONCEPTO DE ENTROPÍA ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11

CAMBIOS DE ENTROPÍA ,[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11 2 NaHCO 3(s)  Na 2 CO 3(s) + CO 2(g) + H 2 O (g)

SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA ,[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11

ESPONTANEIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11 (siempre que sea a P y T constante)

C Á L C U L O S ,[object Object],[object Object],23/04/11

DISCUSIÓN SOBRE LA ESPONTANEIDAD 23/04/11

FUNCIÓN DE ESTADO ,[object Object],23/04/11

ENERGÍA INTERNA ,[object Object],[object Object],23/04/11 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

CONCEPTOS PREVIOS 1 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11

CONCEPTOS PREVIOS 2 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],23/04/11

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