Hibridación carbono

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Presentación con los conceptos fundamentales sobre la hibridación de orbitales y su relación con la geometría molecular. Más materiales en www.profesorjano.org y en www.profesorjano.com

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Hibridación carbono

  1. 1. LAS HIBRIDACIONES DEL CARBONO Como consecuencia de la Teoría del Enlace de Valencia 21/04/11 11:21
  2. 2. RECORDANDO ALGUNAS IDEAS SOBRE HIBRIDACIÓN <ul><li>La geometría de las moléculas viene dada por la dirección de los electrones que se solapan. </li></ul><ul><li>Se forman tantos orbitales híbridos como orbitales se solapan. </li></ul><ul><li>Todos los orbitales híbridos tienen la misma energía. </li></ul><ul><li>En cada orbital híbrido caben dos electrones. </li></ul>21/04/11 11:21
  3. 3. TIPOS DE HIBRIDACIONES DEL CARBONO <ul><li>Hay que tener en cuenta la promoción de del electrón de 2s 2 al orbital 2p 3 . </li></ul><ul><li>Enlace simple: hibridación sp 3 . (ej. metano) </li></ul><ul><li>Enlace doble: hibridación sp 2 . (ej. eteno) </li></ul><ul><li>Enlace triple: hibridación sp (ej. etino). También se produce cuando el carbono tiene dos dobles enlaces. </li></ul>21/04/11 11:21
  4. 4. EL METANO sp3 <ul><li>Combinación de 2s, 2p x , 2p y y 2p z . Enlace  . </li></ul><ul><li>Dirección: tetraedro. </li></ul><ul><li>Ángulos: 109 ’ 5 o . </li></ul><ul><li>Con H: enlaces  . </li></ul><ul><li>También H 2 S y NH 3 </li></ul>21/04/11 11:21
  5. 5. EL METANO sp 3 <ul><li>Combinación de 2s, 2p x , 2p y y 2p z . Enlace  . </li></ul><ul><li>Dirección: tetraedro. </li></ul><ul><li>Ángulos: 109 ’ 5 o . </li></ul><ul><li>Con H: enlaces  . </li></ul><ul><li>También H 2 S y NH 3 </li></ul>21/04/11 11:21
  6. 6. MOLÉCULA DE ETANO 21/04/11 11:21
  7. 7. EL ETENO sp 2 <ul><li>Combinación de 2s y dos orbitales p. </li></ul><ul><li>Dirección: vértices de un triángulo equilátero. </li></ul><ul><li>Ángulo: 120  </li></ul><ul><li>Un enlace  y otro  . </li></ul><ul><li>Con hidrógenos:  </li></ul>21/04/11 11:21
  8. 8. Otro ejemplo: EL BORO <ul><li>El boro y los de su grupo, también forma orbitales híbridos sp 2 . </li></ul>21/04/11 11:21
  9. 9. EL ETINO(acetileno): sp <ul><li>Combinación de 2s con un orbital p. </li></ul><ul><li>Dirección: lineal. </li></ul><ul><li>Ángulo: 180 o </li></ul><ul><li>Dos enlaces  y uno  . </li></ul><ul><li>Con hidrógenos:  </li></ul><ul><li>En el CO 2 también tiene este tipo de hibridación. </li></ul>21/04/11 11:21
  10. 10. Otro ejemplo: el BERILIO <ul><li>El berilio y los de su grupo, también forman orbitales híbridos sp. </li></ul>21/04/11 11:21

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