Ex equilibrio 2 c feb 2013 resuelto

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Ex equilibrio 2 c feb 2013 resuelto

  1. 1. EXAMEN DE QUÍMICA 2C 1 El cloro se obtiene mediante el proceso Deacon, según el equilibrio: Nombre y apellidos: …………………………………………………………………………………………………………………………………………… 4 HCl (g) + O2 (g) <---> 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) Si a la temperatura de 390oC, se mezclan 0’08 moles de HCl con 0’1 moles de oxígeno, se observa la formación de 0’0332 moles de cloro a la presión total de 1 atm. Calcula la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente. (35 puntos) 2 La formamida se descompone en amoniaco y monóxido de carbono según el siguiente equilibrio: HCONH2 (g) <---> NH3 (g) + CO (g) En un matraz de 5 litros se introducen incialmente 2’5 moles de HCONH2 (g). Al calentar a 130oC se establece el equilibrio anterior, cuya constante Kc a esa temeratura vale 4’8 mol/L. Calcula a) El grado de disociación b) EL valor de Kp a esa temperatura c) Razonadamente el sentido de desplazamiento del equilibrio si: i) Se aumenta la presión ii) Se añade más formamida iii) Se añade un catalizador Apartados (a) y (b) 10 puntos cada uno. Apartado (c) 20 puntos 3 La energía de activación para la descomposición del peróxido de hidrógeno: 2 H2O2 (aq) ---> 2 H2O (l) + O2 (g) es 42 kJ.mol-1; en cambio, cuando la reacción está catalizada por la enzima catalasa, vale 7’0 kJ.mol-1. Calcula a qué temperatura la velocidad de la reacción sin catalizar es igual a la velocidad de la reacción, a 20oC, catalizada por la catalasa. (25 puntos) CRITERIOS de CORRECCIÓN: Los errores en operaciones disminuirán en un 50 % la calificación del apartado correspondiente. Las respuestas a las preguntas cualitativas deberán estar acompañadas del respaldo teórico correspondiente y las explicaciones oportunas para que sean puntuadas. Hay que señalar las respuestas por apartados @profesorjano
  2. 2. 1 El cloro se obtiene mediante el proceso Deacon, según el equilibrio: 4 HCl (g) + O2 (g) <---> 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) Si a la temperatura de 390oC, se mezclan 0’08 moles de HCl con 0’1 moles de oxígeno, se observa la formación de 0’0332 moles de cloro a la presión total de 1 atm. Calcula la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente. (35 puntos)
  3. 3. 2 La formamida se descompone en amoniaco y monóxido de carbono según el siguiente equilibrio: HCONH2 (g) <---> NH3 (g) + CO (g) En un matraz de 5 litros se introducen incialmente 2’5 moles de HCONH2 (g). Al calentar a 130oC se establece el equilibrio anterior, cuya constante Kc a esa temeratura vale 4’8 mol/L. Calcula a) El grado de disociación b) EL valor de Kp a esa temperatura c) Razonadamente el sentido de desplazamiento del equilibrio si: i) Se aumenta la presión ii) Se añade más formamida iii) Se añade un catalizador Apartados (a) y (b) 10 puntos cada uno. Apartado (c) 20 puntos
  4. 4. 3 La energía de activación para la descomposición del peróxido de hidrógeno: 2 H2O2 (aq) ---> 2 H2O (l) + O2 (g) es 42 kJ.mol-1; en cambio, cuando la reacción está catalizada por la enzima catalasa, vale 7’0 kJ.mol-1. Calcula a qué temperatura la velocidad de la reacción sin catalizar es igual a la velocidad de la reacción, a 20oC, catalizada por la catalasa. (25 puntos)

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