Your SlideShare is downloading. ×
0
Ejercicios sencillos de termoquímica
Ejercicios sencillos de termoquímica
Ejercicios sencillos de termoquímica
Ejercicios sencillos de termoquímica
Ejercicios sencillos de termoquímica
Ejercicios sencillos de termoquímica
Ejercicios sencillos de termoquímica
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Ejercicios sencillos de termoquímica

6,651

Published on

0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
6,651
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
Downloads
38
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. PROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA (para empezar) bachillerato 23/04/11
  • 2. PROBLEMA Nº 1 23/04/11 1 Calcule el calor de combustión del butano, sabiendo que los calores de formación del dióxido de carbono, agua y butano son, respectivamente, -393, -242 y –125 kJ/mol. Calcule el calor desprendido si se consumen 100 kg de butano (C 4 H 10 )
  • 3. SOLUCIÓN PROBLEMA Nº1 2 Definimos calor de combustión, como la entalpía de combustión de un mol de dicha sustancia. Calcularemos la entalpía de combustión una vez ajustada la reacción a partir de la fórmula: La reacción ajustada es:
  • 4. SOLUCIÓN PROBLEMA Nº1(cont.) 2 Para la combustión del butano, la reacción será:  H = 4 (-393) + 5 (-242) – (-125) = -2657 Kj.mol -1 Pm butano = 58 Calor desprendido: 1724,14 x 2657 = 4581039 Kj despr.
  • 5. PROBLEMA Nº 2 La entalpía estándar de formación del octano líquido (C 8 H 18 ) vale -252 kJ/mol. Las entalpías estándar de combustión del carbono y del hidrógeno son -393 y - 285 kJ/mol, respectivamente. Con estos datos, calcular la cantidad de calor desprendido en la combustión completa de 10 gramos de octano. Masas atómicas: C = 12 ; H = 1
  • 6. SOLUCIÓN PROBLEMA Nº 2 Reacción cuyo calor nos piden: Conocemos:
  • 7. SOLUCIÓN PROBLEMA Nº 2 (cont. ) Nº de moles de octano y calor desprendido:

×