Covalente 2

ENLACE COVALENTE (1) Teoría de Enlace de ValenciaGeometría: Hibridación de orbitales

Teoría del ENLACE DE VALENCIA supera se basa en a Lewis MODELOS MECÁNICO CUÁNTICOS utiliza ORBITALES

FORMACIÓN DE UNA MOLÉCULA Fuerzas de atracción entre núcleo de uno y electrones del otro Fuerzas de repulsión entre núcleo de uno y electrones del otro Cuando la energía (potencial) es mínima ENLACE por superposición de orbitales con electrones de espines antiparalelos

COVALENCIA Nº de electrones desapareados Nº de enlaces que puede formar el elemento Atención a la promoción de electrones

RECORDANDO ALGUNAS IDEAS SOBRE HIBRIDACIÓN• La geometría de las moléculas viene dada por la dirección de los electrones que se solapan.• Se forman tantos orbitales híbridos como orbitales se solapan.• Todos los orbitales híbridos tienen la misma energía.• En cada orbital híbrido caben dos electrones.

TIPOS DE HIBRIDACIONES DEL CARBONO• Hay que tener en cuenta la promoción de del electrón de 2s2 al orbital 2p3.• Enlace simple: hibridación sp3. (ej. metano)• Enlace doble: hibridación sp2. (ej. eteno)• Enlace triple: hibridación sp (ej. etino). También se produce cuando el carbono tiene dos dobles enlaces.12/11/2011 8:01 6

EL METANO sp3 • Combinación de 2s, 2px, 2py y 2pz. Enlace . • Dirección: tetraedro. • Ángulos: 109’5o. • Con H: enlaces . • También H2S y NH312/11/2011 8:01 7

EL METANO sp3• Combinación de 2s, 2px, 2py y 2pz. Enlace .• Dirección: tetraedro.• Ángulos: 109’5o.• Con H: enlaces .• También H2S y NH3

MOLÉCULA DE ETANO12/11/2011 8:01 9

EL ETENO sp2 • Combinación de 2s y dos orbitales p. • Dirección: vértices de un triángulo equilátero. • Ángulo: 120 • Un enlace y otro . • Con hidrógenos:

Otro ejemplo: EL BORO• El boro y los de su grupo, también forma orbitales híbridos sp2.

EL ETINO(acetileno): sp • Combinación de 2s con un orbital p. • Dirección: lineal. • Ángulo: 180o • Dos enlaces y uno . • Con hidrógenos: • En el CO2 también tiene este tipo de hibridación.12/11/2011 8:01 12

Otro ejemplo: el BERILIO• El berilio y los de su grupo, también forman orbitales híbridos sp.12/11/2011 8:01 13

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Covalente 2

by VICTOR M. VITORIA on Nov 12, 2011

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