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TQM - 8 UPV – Junio 2010Se sabe que las entalpías de formación estándar del CO2 y del H2Oson, respectivamente, -94’0 kcal/mol y -68’3 kcal/mol. La entalpía de combustióndel gas propano es -526’3 kcal/mol. Calcular razonadamente:a) La entalpía de formación del propano.b) El número de kilogramos de carbón que serían necesarios para producir la misma cantidad de energía que la liberada por la combustión de 1 kg de propano, si el calor de combustión del carbón se aprovecha con un rendimiento del 59’8 %.DATOS: Entalpía de combustión del carbón = -5000 cal/g ; 1 julio = 0’24 cal.Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; H = 1

TQM - 9 UPV – Junio 2011Se sabe que el calor de formación del carbonato de calcio, del óxido de calcio ydel dióxido de carbono son, respectivamente: -289 ; -152 y -94 Kcal.mol-1. Sedesea que calcules razonadamente:a) La cantidad de calor que hay que suministrar a 1 tonelada de piedra caliza que tiene 80 % en peso de carbonato de calcio para descomponerlo en óxido de calcio y dióxido de carbono, si la instalación opera con un redimiento del 65 %b) Si la cantidad de calor necesria para descomponer 1 tonelada de la caliza con el 80 % en peso de carbonato de calcio se obtiene a partir de la combustión de butano. ¿Cuál sería la masa (en g) de butano necesaria?c) Dibuja un diagrama energético (energía vs. avance de la reacción) para una reacción endotérmica, mostrando las energías de activación para la reacción directa e inversa.DATOS: masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40Calor de combustión del butano = -686 kcal.mol-1.

TQM - 10Se dan los siguientes calores de combustión a 289oKC (grafito) + O2 (g) CO2 (g) ΔH = -94’05 KcalH2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) ΔH = -68’32 KcalC6H6 (l) + 15/2 O2 (g) 3 H2O + 6 CO2 ΔH = -781 KcalCalcular el calor de formación del benceno.

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by VICTOR M. VITORIA

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