Cinética química 1

CINÉTICA QUÍMICA - 1

CINÉTICA QUÍMICA Rapidez de una reacción Factores que influyen en la velocidad de una reacción química Mecanismo de una reacción (nº de pasos)

VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN De consumo de reactivos ( [R] )RAPIDEZ De formación de productos ( [P] )VELOCIDAD MEDIA aA + bB cC + dD Según reactivos: Según productos:

VELOCIDAD MEDIA (para igualar velocidades según coeficientes) aA + bB cC + dD

VELOCIDAD MEDIA (ejemplo) 2 ICl (g) + H2 (g) I2 (g) + 2 HCl(g)

CQ - 1Para la reacción N2O4 (g) 2 NO2 (g)La velocidad de formación del NO2 en cierto intervalo detiempo, vale 0’004 mol L-1 s-1. ¿Cuánto vale, en eseintervalo, la velocidad de desaparición de N2O4?

CQ - 2La velocidad de formación de NOCl según la reacción: 2 NO(g) + Cl2 (g) 2 NOCl (g)En cierto intervalo de tiempo, vale 0’005 mol L-1 s-1.¿Cuánto vale en ese mismo intervalo de tiempo lavelocidad de desaparición de Cl2?

VELOCIDAD INSTANTÁNEA Para t = ti (y no un intervalo) Tomemos como ejemplo: I2 (g) + H2(g) 2 HI (g) en el límiteLa velocidad de una reacción química en un instante dado es igual a la pendiente d elarecta tangente a la curva en el punto correspondiente.

VELOCIDAD INSTANTÁNEA (expresión matemática) 2 ICl (g) + H2 (g) I2 (g) + 2 HCl(g)

COMPARANDO GRÁFICAS I2 (g) + H2(g) 2 HI (g)2 ICl (g) + H2 (g) I2 (g) + 2 HCl(g)

TEORÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS (1)TEORÍA DE LAS COLISIONES Las reacciones químicas se producen por colisiones entre los reactivos debe ser Energía suficiente CHOQUE EFICAZ Orientación adecuada

TEORÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS (2) TEORÍA DEL COMPLEJO ACTIVADO Por colisión se forma un complejo activado de alta energía (es algo imprescindible)(Concepto de energía de activación)

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Cinética química 1

by VICTOR M. VITORIA

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