Propiedades coligativas

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Propiedades coligativas

  1. 1. PROPIEDADESCOLIGATIVAS
  2. 2. PROPIEDADES COLIGATIVAS• La adición de un soluto a un disolvente puro modifica algunas de sus propiedades físicas características; por ejemplo el punto de congelación.• Así, el agua pura se congela a 0 ºC, pero si le agregamos algún soluto, la disolución resultante se congelará a una temperatura menor.• Aquellas propiedades de las disoluciones que dependen directamente de la concentración soluto, mas no de su naturaleza química, se denominan propiedades coligativas.
  3. 3. ¿QUÉ SON LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS?• Los líquidos poseen distintas propiedades físicas, tales como • la densidad, • el punto de ebullición, • el punto de congelación, • la viscosidad • y la conductividad eléctrica. Para los líquidos, cada una de estas propiedades presenta un valor definido y característico.• Cuando un soluto y un disolvente se combinan para formar una disolución, el resultado es una mezcla que posee propiedades físicas propias, diferentes a aquellas que poseían el soluto y disolvente originalmente y por separado. De acuerdo con lo anterior, estas propiedades pueden clasificarse en constitutivas y coligativas.
  4. 4. DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR• Toda sustancia líquida se • Si el líquido se encuentra encuentra formada por contenido en un recipiente moléculas, las cuales cerrado, la fracción poseen cierta cantidad de gaseosa ejercerá presión energía sobre la tapa del recipiente, cinética, dependiendo de golpeándola la temperatura a la cual se continuamente encuentren. Aquellas provocando la moléculas situadas cerca condensación. de la superficie del líquido pueden volatilizarse, es decir, pueden pasar espontáneamente al estado gaseoso
  5. 5. FORMACIÓN DE NUBES
  6. 6. AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN• La disminución de la presión de vapor de una disolución por efecto del soluto genera un aumento en la temperatura de ebullición y una disminución de la temperatura de congelación de la misma.• Recordemos que el punto de ebullición se produce cuando las moléculas en un líquido pasan al estado gaseoso debido a que la presión de vapor del líquido se iguala a la presión atmosférica.
  7. 7. DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN• La congelación se produce cuando todas las moléculas del estado líquido pasan al estado sólido. El punto de congelación es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido coincide con la presión de vapor del sólido, es decir, el líquido se convierte en sólido.• Cuando el agua de una disolución alcanza el punto de congelación, sus moléculas se enlazan, rompiendo las interacciones con el soluto disuelto. Esto ocasiona un descenso de la presión de vapor y, por lo mismo, una disminución en el punto de congelación en relación con el disolvente puro (0 °C).
  8. 8. APLICACIONES DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS Anticongelantes• En zonas muy frías se agregan anticongelantes como el etilenglicol al agua de los radiadores de los automóviles. Así se evita que se congele el agua en el motor o que se reviente el radiador por el aumento del volumen del agua al solidificarse.
  9. 9. APLICACIONES DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS Limpieza en carreteras y caminos• Cuando las carreteras se cubren de nieve, es necesario espolvorear las capas de hielo con sales como el cloruro de sodio o cloruro de calcio, de modo que disminuya el punto de congelación del agua y así escurra, provocando que no se acumule.• También, para eliminar la acumulación de hielo en las alas de los aviones se rocía una mezcla de propilenglicol con agua, dispersado en caliente y a altas presiones.
  10. 10. APLICACIONES DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVASAnticongelantes biológicos• Algunos seres vivos habitantes de zonas muy frías poseen sus propios anticongelantes en el organismo (crioprotector); así pueden sobrevivir a temperaturas muy bajas.

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