El documento describe las leyes de los gases ideales, incluyendo la ecuación de estado PV=nRT y las leyes de Boyle-Mariotte, Charles y Gay-Lussac. Explica que la presión y el volumen son inversamente proporcionales según la ley de Boyle, mientras que el volumen y la temperatura, y la presión y la temperatura, son directamente proporcionales según las leyes de Charles y Gay-Lussac, respectivamente. También incluye ejercicios de cálculo para aplicar estas leyes.

1. LEY DE LOS GASES IDEALES.

2. PV=nRT
¿Qué significan
estas letras?

3. PV=nRT
P = PRESIÓN (atm)
V = VOLUMEN (L)
n = NÚMERO DE MOLES
R = constante de los gases ideales (0,082 atm *L/mol *K)
T = TEMPERATURA (K)

4. Ley de Boyle - Mariotte
P1 V1 = P2 V2
Si aumenta la presión,
disminuye el
volumen.
¿son directamente
proporcionales o
inversamente
proporcionales?

5. Ley de Charles
V1/ T1 = V2 / T2
Si aumenta la
temperatura, aumenta
el volumen.
¿son directamente
proporcionales o
inversamente
proporcionales?

6. Ley de Gay-Lussac
P1 / T1 = P2 / T2
Si aumenta la
temperatura,
aumenta la presión
¿son directamente
proporcionales o
inversamente
proporcionales?

7. EJERCICIOS!!!!!!!!!!
• Calcula la cantidad de moles de un gas ideal,
si:
P = 2 (atm), V = 1 (L) y T= 20 (K).
• Calcula la presión de un gas ideal si:
V= 5 (L), n = 10 mol, T = 10 (K).