TeoríA AtóMica

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    TeoríA AtóMica - Presentation Transcript

    1. Teoría Atómica Unidad 1 Prof. Jorge Díaz Galleguillos
    2. Teoría Atómica ¿Constitución de la materia? Estructura Atómica Conceptos Tipos de átomos ÁTOMO Modelos Demócrito y Leucipo Dalton Thomson Rutherford - Bohr Mecano cuántico
    3. Demócrito y Leucipo
      • A través de un pensamiento filosófico, 450 AC en la Grecia antigua, fundan la escuela atomista.
      • Ellos sugirieron que, al dividir cualquier sustancias, se debería llegar a la unidad mínima constituyente e indivisible, el ”ÁTOMO” (del griego a= sin y tomo= división), común para toda la materia.
      • Éste fue el primer modelo atómico propuesto.
    4. Modelo atómico de Dalton
      • Representa al átomo como un esfera compacta indivisible e indestructible.
    5. Modelo atómico deThomson
      • Átomo esfera homogénea de electricidad positiva. Los electrones están incrustados en ella.
      • Su modelo atómico lo asemeja a un budín de pasas .
      Átomo estacionario
    6. Modelo atómico de Rutherford
      • El átomo está constituido por un núcleo central que es la región donde se encuentran las cargas positivas (protones), y alrededor se encuentra el electrón girando en órbitas circulares.
    7. Modelo atómico de Bohr
      • En 1913 Niels Bohr discípulo de Rutherford propone un nuevo modelo para el átomo de Hidrógeno aplicando acertadamente la Teoría Cuántica de la radiación de Planck.
    8. Mecano Cuántico
      • Es un modelo matemático probabilístico .
      • Está basado en los principios de Louis de Broglie, Werner Heisenberg y Erwin Schrodinger.
      • Establece el concepto "orbital" .
    9. Estructura Atómica
      • El ÁTOMO unidad básica de toda la materia.
    10. Partículas subatómicas 1/1840 -1 Electrón (e - ) 1 0 Neutrón (n) 1 +1 Protón (p + ) Masa Carga Partícula
    11. Conceptos
      • Número atómico (Z): Indica el nº de protones del núcleo
      • Z = p +
      • Átomo neutro p + = e -
      • Z = p + = e -
      • 11 Na :
      • 19 K :
      • 17 Cl :
      Nº Protones 11 Nº Electrones 11 Nº Protones 19 Nº Electrones 19 Nº Protones 17 Nº Electrones 17
      • Número másico (A): Es la suma entre los protones y neutrones.
      • A = p + + n 0
      • Como Z = p + se cumple A = Z + n 0
      • Despejando los p + + n 0 tenemos
      • p + = A - n 0 n 0 = A – p +
    12. Representación del átomo de un elemento
      • A = Nº másico
      • Z = Nº atómico
      • X = Carga iónica
      • Y = Atlomicidad
      A Z X Y E
    13. Iones
      • Catión: - pierden electrones
      • - Tienen Carga positiva
      • Ej: 11 Na +
      • Anión: - Ganan electrones
      • - Tienen carga negativa
      • Ej: 17 Cl -
    14. Determinación de partículas atómicas Br - Mg 2+ Ti 79 24 48 35 12 22 22 26 22 Electrones Neutrones Protones 36 44 35 Electrones Neutrones Protones 10 12 12 Electrones Neutrones Protones
    15. Tipos de átomos
      • Isótopos:
      • Átomos de un mismo elemento
      • Tienen = Z y ≠ A
      • Isóbaros:
      • Átomos de distintos elementos
      • Tienen = A y ≠ Z
      • Isótonos:
      • Átomos de distintos elementos
      • Tienen = n, ≠ Z y ≠ A
    16. Isoelectrónicos
      • Son átomos que tienen igual números de electrones.
      • Ejemplo
      • 10 Ne; 11 Na + ; 12 Mg 2+ ; 9 F - = 10 e -

    + profejorgediazprofejorgediaz, 2 years ago

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