Tabla Periódica Actual Profesor Jorge Díaz Galleguillos

Introducción En 1927 Henry Moseley descubre un modo práctico de hallar los números atómicos , se utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos. Se enunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”. Es decir los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos. La tabla periódica actual (forma larga) fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev.

En 1927 Henry Moseley descubre un modo práctico de hallar los números atómicos , se utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos. Se enunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”.

Es decir los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos.

La tabla periódica actual (forma larga) fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev.

Descripción Los elementos se hallan distribuidos: En 7 filas denominadas (periodos). En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B.

Los elementos se hallan distribuidos:

En 7 filas denominadas (periodos).

En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B.

Periodos Son las filas horizontales, nos indican el último nivel de energía del elemento. Existen 7 periodos o niveles.

Son las filas horizontales,

nos indican el último nivel de energía del elemento.

Existen 7 periodos o niveles.

Grupos Son agrupaciones verticales, nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismos electrones de valencia. En la tabla periódica están ordenados en grupos A y B.

Son agrupaciones verticales,

nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismos electrones de valencia.

En la tabla periódica están ordenados en grupos A y B.

Grupo A Están situados en los extremos de la tabla periódica . Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos. Terminan en el subnivel “s” y “p”

Están situados en los extremos de la tabla periódica .

Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos.

Terminan en el subnivel “s” y “p”

8 n s 2 n p 6 Gases nobles VIII A 7 n s 2 n p 5 Halógenos VII A 6 n s 2 n p 4 Anfígenos o calcógenos VI A 5 n s 2 n p 3 Notrogenoides V A 4 n s 2 n p 2 Carbonoideos IV A 3 n s 2 n p 1 Térreos III A 2 ns 2 Metales alcalinos térreos II A 1 ns 1 Metales alcalinos I A e- valencia Terminación Familias Grupo

Grupo B Están situados en la zona central de la tabla periódica . El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable. La configuración electrónica termina en el subnivel “d”. Los elementos de transición interna , llamados tierras raras : su configuración electrónica termina en “f”. Tienen 8 subgrupos. El grupo VIII B tiene 3 casilleros.

Están situados en la zona central de la tabla periódica .

El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable.

La configuración electrónica termina en el subnivel “d”.

Los elementos de transición interna , llamados tierras raras : su configuración electrónica termina en “f”.

Tienen 8 subgrupos. El grupo VIII B tiene 3 casilleros.

Clasificación de los elementos químicos Son buenos conductores del calor y la electricidad. Se oxidan (pierden electrones). Se les denomina también reductores. Son electropositivos. Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a temperatura ambiente). Metales

Son buenos conductores del calor y la electricidad.

Se oxidan (pierden electrones).

Se les denomina también reductores.

Son electropositivos.

Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a temperatura ambiente).

No metales Son malos conductores del calor y la electricidad. Se reducen (ganan electrones). Se les denomina también oxidantes. Son electronegativos. La mayoría a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br.

Son malos conductores del calor y la electricidad.

Se reducen (ganan electrones).

Se les denomina también oxidantes.

Son electronegativos.

La mayoría a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br.

Metaloides o Anfóteros Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas. Ocupan una región diagonal que se observa en la tabla periódica (transición entre metal y no metal); entre ellos podemos encontrar al B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.

Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas. Ocupan una región diagonal que se observa en la tabla periódica (transición entre metal y no metal); entre ellos podemos encontrar al B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.

Clasificación de elementos según configuración electrónica Se ubican en los grupos A de la tabla periódica . Estos elementos tienen sus electrones de valencia en los orbitales "s" o "p" y sus configuraciones externas van desde n s 1 hasta n s 2 p 5 , excluyendo al 1s 2 (helio que corresponde a un gas noble). Elementos representativos

Se ubican en los grupos A de la tabla periódica . Estos elementos tienen sus electrones de valencia en los orbitales "s" o "p" y sus configuraciones externas van desde n s 1 hasta n s 2 p 5 , excluyendo al 1s 2 (helio que corresponde a un gas noble).

Elementos de transición Se sitúan en los grupos B de la tabla periódica . Sus átomos presentan configuraciones más complejas; los electrones de valencia se encuentran en los orbitales "d" o "f".

Se sitúan en los grupos B de la tabla periódica . Sus átomos presentan configuraciones más complejas; los electrones de valencia se encuentran en los orbitales "d" o "f".

Gases nobles Son los que se ubican en el extremo derecho de la tabla periódica, en el grupo 0, u VIII A (también 18). Los átomos de estos gases, con excepción del helio, tienen 8 electrones de valenci a.según la configuración n s 2 p 6 . No se combinan con ningún otro elemento. Sólo a temperaturas exigentes el Xe puede reaccionar. Sus moléculas son monoatómicas.

Son los que se ubican en el extremo derecho de la tabla periódica, en el grupo 0, u VIII A (también 18).

Los átomos de estos gases, con excepción del helio, tienen 8 electrones de valenci a.según la configuración n s 2 p 6 .

No se combinan con ningún otro elemento. Sólo a temperaturas exigentes el Xe puede reaccionar.

Sus moléculas son monoatómicas.

Ubicación de elementos en la TP Elementos representativos (Grupo A): Terminan en el subnivel s y p. Periodo: Lo obtenemos con el último nivel de energía Grupo : electrones del último nivel de energía. Se representan en números romanos.

Elementos representativos (Grupo A):

Terminan en el subnivel s y p.

Periodo: Lo obtenemos con el último nivel de energía

Grupo : electrones del último nivel de energía. Se representan en números romanos.

Ejemplo 1 Indicar a qué grupo y periodo pertenece un elemento cuyo Z = 11. Solución: Se realiza la configuración electrónica. 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1 Periodo: 3 Grupo : IA Si lo ubicamos en la TP el elemento es el sodio (Na). e- de la última capa subnivel indica grupo A último nivel de energía

Indicar a qué grupo y periodo pertenece un elemento cuyo Z = 11.

Solución: Se realiza la configuración electrónica.

Ejemplo 2 Indicar a qué grupo y periodo pertenece un elemento cuyo Z = 15. ( 10 Ne) 3s 2 3p 3 Periodo : 3 Grupo : VA Si lo ubicamos en la TP ele elemento es el fósforo (P). 5 e- de valencia

Indicar a qué grupo y periodo pertenece un elemento cuyo Z = 15.

Elementos de transición (Grupo B): Terminan en el subnivel d y f. Periodo: Nos lo indica el último nivel de energía. Grupo : Lo obtenemos con la suma de los electrones del último nivel de energía y los electrones del subnivel incompleto. Ubicación de elementos en la TP

Elementos de transición (Grupo B): Terminan en el subnivel d y f.

Periodo: Nos lo indica el último nivel de energía.

Grupo : Lo obtenemos con la suma de los electrones del último nivel de energía y los electrones del subnivel incompleto.

Ejemplo 1 Hallar el periodo y grupo de un elemento cuyo Z = 21. ( 18 Ar) 4s 2 3d 1 Suma de electrones subnivel indica grupo B último nivel de E Periodo : 4 Grupo : III B Si lo ubicamos en la TP el elemento es el escandio (Sc).

Hallar el periodo y grupo de un elemento cuyo Z = 21.

En general los elementos del grupo B terminan en: ns 2 nd 1 III B suman 3 e- ns 2 nd 2 IV B suman 4 e- ns 2 nd 3 V B suman 5 e- ns 2 nd 4 VI B suman 6 e- ns 2 nd 5 VII B suman 7 e- ns 2 nd 6 VIII B suman 8 e- ns 2 nd 7 VIII B suman 9 e- ns 2 nd 8 VIII B suman 10 e- ns 2 nd 9 I B suman 11 e- ns 2 nd 10 II B suman 12 e-

ns 2 nd 1 III B suman 3 e-

ns 2 nd 2 IV B suman 4 e-

ns 2 nd 3 V B suman 5 e-

ns 2 nd 4 VI B suman 6 e-

ns 2 nd 5 VII B suman 7 e-

ns 2 nd 6 VIII B suman 8 e-

ns 2 nd 7 VIII B suman 9 e-

ns 2 nd 8 VIII B suman 10 e-

ns 2 nd 9 I B suman 11 e-

ns 2 nd 10 II B suman 12 e-