• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content
Redox
 

Redox

on

  • 48,915 views

 

Statistics

Views

Total Views
48,915
Views on SlideShare
41,363
Embed Views
7,552

Actions

Likes
15
Downloads
989
Comments
2

12 Embeds 7,552

http://quimicafacil.wikispaces.com 3744
http://cienciassanjo.wordpress.com 3390
http://fisicoquimicaterceroiem.blogspot.com 312
http://www.slideshare.net 62
http://fisicoquimicaterceroiem.blogspot.com.ar 19
http://nicolas8091.blogspot.com 7
http://localhost 6
http://www.fisicoquimicaterceroiem.blogspot.com 6
http://www.blogger.com 3
http://webcache.googleusercontent.com 1
http://fisicoquimicaterceroiem.blogspot.com.es 1
http://translate.googleusercontent.com 1
More...

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel

12 of 2 previous next

  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    Redox Redox Presentation Transcript

    • Reacciones de Oxidación y reducción Unidad 3 Profesor Jorge Díaz Galleguillos
    • Introducción
      • Existen muchos fenómenos a tu alrededor y en tu cuerpo relacionado con los procesos REDOX.
      Oxidación de combustibles Reducción del CO 2 Oxidación de metales Oxidación de nutrientes
    • Alcance y Campo de Aplicación
      • La disciplina que estudia las leyes de que rigen los procesos redox y su relación con la producción de electricidad se llama electroquímica .
    • Reacciones Ácido base v/s reacciones REDOX Ácido - base Óxido - reducción Se producen debido a la transferencia de protones (H + ) desde una sustancia ácida a una básica. Se deben principalmente a la transferencia de electrones (e-) entre una especie química a otra, en forma simultánea.
    • Concepto de oxidación y reducción
      • Oxidación:
      • Un átomo o ion se oxida
      • Aumenta su estado de oxidación
      • Cede o pierde electrones
      Zn Zn 2+ + 2e- Agente Reductor: Es la especie química que se oxida, es decir, la que cede electrones.
      • Reducción:
      • Un átomo o ion se reduce
      • Disminuye su estado de oxidación
      • Gana o acepta electrones
      Cu 2+ Cu + 2e- Agente Oxidante: Es la especie química que se reduce, es decir, la que acepta electrones.
    • Observaciones
      • En los procesos de óxido reducción, la transferencia de electrones ocurre siempre desde un agente reductor a un agente oxidante.
    • Esquematizando los conceptos
      • Semireacción de oxidación
      • Semireacción de reducción
      Agente oxidante Nº electrones + Producto Oxidado Agente reductor Producto reducido + Nº electrones
    • Ejercicios
      • Identificar: Oxidación, reducción, agente oxidante y agente reductor.
      1. Al 2. Ca 2+ 3. Mg 4. Na + 5. 2H + 6. 2I - 7. Cl 2 Al 3+ + 3e- Ca + 2e- Mg 2+ + 2e- Na + 1e- H 2 + 2e- I 2 + 2e- + 2e- 2Cl -
    • Estado o número de oxidación
      • Se define como la carga asignada a cada átomo que forma de un compuesto.
      • Indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir en la formación de un compuesto.
      • Para determinar el estado de oxidación se debe seguir las siguientes reglas.
    • Reglas para determinar Estado de oxidación 1. El estado de oxidación de cualquier átomo en estado libre , es decir, no combinado , y moléculas biatómicas es CERO . Elementos no combinados Cu, Al, Ar, Ag Moléculas biatómicas H 2 , O 2 , Cl 2 , Br 2
      • 2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1 , excepto en el caso de los hidruros (MH v ), donde es -1 .
      • Ácidos Hidruros
      • H 2 SO 4 Na H
      • +1 -1
      Reglas para determinar Estado de oxidación
      • El estado de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos es -2 , excepto en los peróxidos (M 2 O 2v ) donde es -1 y cuando se encuentra unido con el fluor , donde actúa con estado de oxidación +2 .
      • Peróxidos Con Fluor
      • Na 2 O 2 F 2 O
      • -1 +2
      Reglas para determinar Estado de oxidación
      • En los iones simples, cationes (+) y aniones (-), el estado de oxidación es igual a la carga del ion.
      • Ejemplos:
      • Cationes Aniones
      • Cu 2+ = +2 Cl - = -1
      • Na + = +1 S 2- = -2
      Reglas para determinar Estado de oxidación
      • En los iones poliatómicos, la suma de los estados de oxidación de todos los átomos debe ser igual a la carga del ion.
      • Ejemplo: SO 4 2-
      Reglas para determinar Estado de oxidación Nº at. Est. Ox. S = 1 • X = X O = 4 • -2 = -8 -2 X = 6
      • En las moléculas neutras, los estados de oxidación de todos los átomos deben sumar CERO .
      • Ejemplo: H 2 SO 4
      Reglas para determinar Estado de oxidación Nº at. Est. Ox. H = 2 • +1 = +2 S = 1 • X = X O = 4 • -2 = -8 0 X = 6
    • Determinación del Estado de Oxidación
      • A través de una ecuación matemática.
      • Ejemplo: Calcular el estado de oxidación del nitrógeno en el HNO 3
      H N O 3 1 (+1) + 1 • X + 3 (-2) = 0 X = +5
    • Ejercicios
      • Determine el estado de oxidación de:
      • P en el H 3 PO 3
      • N en el NH 2 OH
      • S en el H 2 SO 3
      • Cl en el KClO 3
      • S en el Na 2 S
      • Cr en el Cr 2 O 7 2-
      • Mn en el MnO 4 2-
    • Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón
      • 1. Identificar la semireacción de oxidación y reducción . Para ello se debe asignar los estados de oxidación a cada especie participante de la reacción, para verificar la transferencia de electrones .
      I 2 + HNO 3 HIO 3 + NO + H 2 O (Molecular) I 2 + H + NO 3 - H + lO 3 - + NO + H 2 O (Iónica) 0 +1 -6 +5 +1 +5 -6 -2 +2 -2 +2
    • Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón
      • 2. Se escribe por separado el esqueleto de las ecuaciones iónicas parciales del agente oxidante y el agente reductor.
      I 2 lO 3 - NO 3 - NO Oxidación Reducción Agente Oxidante Agente Reductor
    • Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón
      • Se balancea por tanteo (inspección) los átomos distintos de H y O :
      I 2 2 lO 3 - NO 3 - NO
    • Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón
      • Se igualan los átomos de oxígenos agregando moléculas de H 2 O para balancear los oxígenos:
      I 2 + 6H 2 O 2lO 3 - NO 3 - NO + 2H 2 O
    • Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón
      • Igualar los átomos de hidrógenos, agregando iones hidrógeno H + donde falte éste.
      I 2 + 6H 2 O 2lO 3 - + 12H + 4H + + NO 3 - NO + 2H 2 O
    • Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón
      • Igualar las semirreacciones eléctricamente. Para ello, se debe contar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar electrones e - en el miembro deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+).
      0 - 2 +12 = +10 I 2 + 6H 2 O 2lO 3 - + 12H + + 10e- +4 -1 = + 3 0 3e- + 4H + + NO 3 - NO + 2H 2 O
    • Observaciones
      • Estos pasos aquí son comunes para reacciones en medio ácidos, neutros o básicos (alcalinos).
      • Si la reacción está en medio básico o alcalino después de haber colocado los e - se debe: “agregar a cada miembro de las ecuaciones parciales tantos OH - como H + haya. Combinar los H + y OH - para formar H 2 O y anular el agua que aparezca duplicado en ambos miembros”.
      • Nota: En esta ecuación no se realiza porque no tiene OH - , es decir, no está en medio básico (está en medio ácido, HNO 3 ).
    • Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón
      • Igualar el número de e - perdidos por el agente reductor, con los e - ganados por el agente oxidante, multiplicando las ecuaciones parciales por los número mínimos necesario para esto.
      I 2 + 6H 2 O 2lO 3 - + 12H + + 10e- 3e- + 4H + + NO 3 - NO + 2H 2 O x3 x10
    • Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón I 2 + 6H 2 O 2lO 3 - + 12H + + 10e- 3e- + 4H + + NO 3 - NO + 2H 2 O x3 x10 3I 2 + 18H 2 O 6lO 3 - + 36H + + 30e- 30e- + 40H + + 10NO 3 - 10NO + 20H 2 O
    • Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón
      • Sume las dos semireacciones reduciendo términos semejantes, es decir, cancelando cualquier cantidad de e - , H + , OH - o H 2 O que aparezca en ambos lados, con lo cual se obtendrá la ecuación finalmente balanceada.
      3I 2 + 18H 2 O 6lO 3 - + 36H + + 30e- 30e- + 40H + + 10NO 3 - 10NO + 20H 2 O 3I 2 + 10NO 3 - + 4H + 6IO 3 - + 10NO + 2H 2 O
    • Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón
      • Si la ecuación fue dada originalmente en forma iónica, ésta es la respuesta del problema.
      3I 2 + 10NO 3 - + 4H + 6IO 3 - + 10NO + 2H 2 O
      • Si la ecuación fue dada originalmente en forma molecular; se trasladan estos coeficientes a la ecuación molecular y se inspeccionan el balanceo de la ecuación.
      3I 2 + 10HNO 3 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O