Tabla periódica Propiedades periódicas Profesor Jorge Díaz Galleguillos

Introducción Así como la configuración electrónica puede deducirse de la posición que ocupa un elemento en la tabla periódica, existen otras propiedades que también varían de manera sistemática en un mismo grupo o en un mismo periodo, denominadas propiedades periódicas .

Así como la configuración electrónica puede deducirse de la posición que ocupa un elemento en la tabla periódica, existen otras propiedades que también varían de manera sistemática en un mismo grupo o en un mismo periodo, denominadas propiedades periódicas .

Radio atómico Corresponde a la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos vecinos de un mismo elemento que no se encuentran enlazados, o también podemos decir, que es la distancia promedio entre el último electrón del nivel más externo y el núcleo.

Corresponde a la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos vecinos de un mismo elemento que no se encuentran enlazados, o también podemos decir, que es la distancia promedio entre el último electrón del nivel más externo y el núcleo.

Variación en la TP En un periodo, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha, al aumentar el Z. En un grupo, en cambio, el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo (crece cuando Z aumenta).

En un periodo, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha, al aumentar el Z.

En un grupo, en cambio, el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo (crece cuando Z aumenta).

Radio Iónico. Los elementos pueden perder o ganar electrones para formar átomos positivos (cationes) o átomos negativos (aniones). El radio de un catión es siempre menor que el átomo que lo genera, mientras que el ión negativo tendrá siempre un radio mayor. A A + + e A + e A - R catión < Ra < R anión

Potencial o energía de ionización (PI) Es la cantidad de energía necesaria para arrancar o remover un electrón de un átomo neutro en estado fundamental. Es decir, el átomo se convierte en un ión positivo (catión). M + E -> M + + e- M = metal

Es la cantidad de energía necesaria para arrancar o remover un electrón de un átomo neutro en estado fundamental. Es decir, el átomo se convierte en un ión positivo (catión).

M + E -> M + + e- M = metal

En los átomos de los que puede extraer más de un electrón, el proceso de ionización se describe en etapas. I 1 primera energía de ionización I 2 segunda energía de ionización I 3 tercera energía de ionización I 1 < I 2 < I 3 I 1 + X ( g) X + ( g) + e - I 2 + X + ( g) X 2+ ( g) + e - I 3 + X 2+ ( g) X 3+ ( g) + e -

Variación en la TP En un periodo, el PI aumenta de izquierda a derecha. En un grupo, el PI aumenta de abajo hacia arriba. Aumenta Potencial de Ionización

En un periodo, el PI aumenta de izquierda a derecha.

En un grupo, el PI aumenta de abajo hacia arriba.

Afinidad electrónica o electroafinidad (AE): Es la energía liberada cuando un átomo en estado neutro gana un electrón, para convertirse en un ión negativo (anión). X + e- -> X - X = no metal

Es la energía liberada cuando un átomo en estado neutro gana un electrón, para convertirse en un ión negativo (anión).

X + e- -> X - X = no metal

Variación en la TP En un periodo, la AE aumenta de izquierda a derecha al aumentar el Z. En un grupo, la AE disminuye de arriba hacia abajo al aumentar el Z. Disminuye

En un periodo, la AE aumenta de izquierda a derecha al aumentar el Z.

En un grupo, la AE disminuye de arriba hacia abajo al aumentar el Z.

Electro afinidad

Electronegatividad (EN): Es la capacidad que tiene un átomo para ganar electrones de otro átomo. Los átomos que poseen altos valores de EI y AE serán altamente electronegativos y viceversa. Linus Pauling determinó escalas de EN que varían del 0,7 al 4,0. Para los gases nobles la EN es 0 por ser estables.

Es la capacidad que tiene un átomo para ganar electrones de otro átomo. Los átomos que poseen altos valores de EI y AE serán altamente electronegativos y viceversa.

Linus Pauling determinó escalas de EN que varían del 0,7 al 4,0.

Para los gases nobles la EN es 0 por ser estables.

Variación en la TP En un periodo aumenta hacia la derecha. En un grupo aumenta hacia arriba. Aumenta Aumenta

En un periodo aumenta hacia la derecha.

En un grupo aumenta hacia arriba.

VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS EN EL SISTEMA PERIÓDICO