1896 Henri Becquerel al estudiar
la fluorescencia que emitía un
mineral de Uranio (plechblenda)
descubre casualmente la
RADIACTIVIDAD, propiedad de
los átomos de ciertos elementos a
desintegrar su núcleo
espontáneamente generando
partículas y/o radiaciones. A estos
elementos se les llamó Elementos
Radiactivos y a esas emisiones se
1886 Eugen Golstein les llamó Emisiones Radiactivas
al trabajar con tubos (partículas alfa, partículas beta y
de descarga de rayos gamma). Dicha propiedad
2400 años después Michael Faraday al realizar cátodo perforado
evidencias experiencias con siguió siendo estudiada por Marie
descubre los rayos y Pierre Curie quienes aportaron
500 años AC experimentales y el ELECTRICIDAD propone canales los que
Demócrito y desarrollo natural del la naturaleza eléctrica de la nuevos elementos radiactivos el
posteriormente se Ra y Po.
Leucipo conocimiento materia llamaron protones
1808 Jhon Dalton 1850 Williams 1895 Wilhelm 1897 Joseph Thomson al trabajar con
Fundan la Escuela Atomista
propone la primera Crookes al trabajar Roentgen al los rayos catódicos, concluyó que
Plantean la idea de ÁTOMO
Teoría Atómica, con tubos de trabajar con los estos rayos al ser afectados por un
(a= sin, tomo= división)
representando al átomo descarga descubre rayos catódicos campo eléctrico-magnético y dirigirse
como una esfera los rayos catódicos descubre los rayos hacia el ánodo debían ser partículas
compacta indivisible e X con carga negativa, las que
indestructible. El modelo posteriormente se llamaron
se sustenta en 4 ELECTRONES.
postulados. Gracias a estas observaciones
Thomson postula su modelo atómico
de la materia conocido como el
modelo del Budín de pasas.

1909 Ernest Rutherford
y sus colaboradores 1911 Niels Bohr propone una mejora
Geiger y Masrden al modelo de Rutherford, basándose
bombardearon una en la Teoría Cuántica de la
lámina de oro con un Radiación electromagnética, dada a
elemento radiactivo conocer por Max Planck, en la que
emisor de partículas alfa, plantea el electrón gira en
comprobando que el determinadas órbitas de radios
átomo posee un núcleo definidos llamados niveles
que almacena las cargas cuantificados de energía, en donde
positivas separado de los los electrones pueden saltar de una
electrones. órbita a otra absorbiendo o liberando
energía.
1911 Ernest Rutherford luego de su 1925 El modelo de Bohr fue objeto a sucesivas 1932 James Chadwick
experimento propone su modelo modificaciones hasta formularel modelo mecano descubre al neutrón
atómico de la materia que lo cuántico, que es un modelo matemático
asemeja al sistema solar, donde probabilístico que explica el comportamiento del
plantea que los electrones giran electrón. Este modelo está basado en los siguientes
alrededor del núcleo describiendo principios.
órbitas circulares. - Louis de Broglie propuso que el electrón tenía
propiedades ondulatoria y de partícula.
- Werner Heisenberg formula el principio de
incertidumbre, el cual establece que es imposible
determinar simultáneamente la posición y velocidad
del electrón.
- Edwin Schrodinger propone una ecuación que da
la posición más probable del electrón.
Según este modelo el electrón no se circunscribe a
una órbita fija, sino a una zona llamada ORBITAL,
dentro de la cual existe una alta probabilidad de
encontrar al electrón.