T3 Enlace Enlace Covalente

TEMA 3 ENLACE ENLACE COVALENTE [email_address] José A. Martín

propiedades de las sustancias INTERACCIONES ENTRE MOLÉCULAS IÓNICO COVALENTE METÁLICO INTERACCIONES ENTRE ATOMOS

Tarea: transcribir y publicar vídeo subtitulado Introducción al enlace covalente

Planteamiento del Problema ¿Por qué los óxidos de carbono son CO y CO2 y no existen, por ejemplo, C2O, CO3, C2O3,...? ¿Por qué el dióxido de carbono es un gas (c.n.)? ¿Por qué la sílice (dióxido de silicio) no conduce la corriente eléctrica? ¿Por qué el amoníaco es un gas soluble en agua?

Diagramas de Lewis

Diagramas de Lewis Fuente Diagramas de Lewis

Ejercicio tipo Fuente Diagramas de Lewis, enlaces simples, dobles y triples ACTIVIDAD Dadas las siguientes moléculas: F2 , CS2 , C2H4 , C2H2 , H2O y NH3 . Indique en cuál o cuales: a) Todos los enlaces son simples. b) Existe algún doble enlace. c) Existe algún triple enlace.

Geometría de las moléculas Fuente (PPT) TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia

Geometría de las moléculas TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Distribución electrónica Geometría molecular Lineal Lineal

Geometría de las moléculas TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Distribución electrónica Geometría molecular Triangular plana Triangular plana

Geometría de las moléculas Visitar TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Imprescindible Ernesto De Jesús Distribución electrónica Geometría molecular Tetraédrica Tetraédrica

Geometría de las moléculas TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Distribución electrónica Geometría molecular Tetraédrica Pirámide Trigonal

Geometría de las moléculas TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Distribución electrónica Geometría molecular Tetraédrica Angular

Geometría de las moléculas TRPECV Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia Distribución electrónica Geometría molecular Tetraédrica Tetraédrica, Pirámide Trigonal o Angular

Enlaces polares y apolares POLARIDAD - Polaridad de los enlaces Enlace apolar Enlace polar

Moléculas polares y apolares Molécula apolar Molécula polar POLARIDAD - Polaridad de las moléculas

Ejercicio tipo Fuente Geometría y polaridad ACTIVIDAD Deduzca, según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia, la geometría de las siguientes moléculas e indique la polaridad de las mismas: a) Amoniaco. b) Tricloruro de boro. c) Metano.

Enlaces sigma (σ) y pi (π) TIPOS DE ENLACE según la posición de la zona de solapamiento

Ejercicio tipo Fuente Enlaces sigma y pi ACTIVIDAD Indique, razonadamente, cuántos enlaces π y cuántos σ tienen las siguientes moléculas: a) Hidrógeno. b) Nitrógeno. c) Oxígeno.

Orbitales híbridos Hibridación de tipo sp Dos orbitales híbridos de tipo sp

Orbitales híbridos Hibridación de tipo sp2 Tres orbitales híbridos de tipo sp2

Orbitales híbridos Hibridación de tipo sp3 Cuatro orbitales híbridos de tipo sp3

Ejercicio tipo Fuente Geometría, hibridación y polaridad ACTIVIDAD Para las moléculas de tetracloruro de carbono y agua: a) Prediga su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Indique la hibridación del átomo central. c) Justifique si esas moléculas son polares o apolares.

Propiedades de una sustancia covalente molecular PROPIEDADES DE UNA SUSTANCIA COVALENTE MOLECULAR JUSTIFICACIÓN LA MAYORÍA SON GASES EN C.N., ALGUNOS LÍQUIDOS Y SÓLIDOS INSOLUBLE EN AGUA NO CONDUCTOR DE CORRIENTE ELÉCTRICA PUNTOS DE EBULLICIÓN Y DE FUSIÓN BAJOS

Propiedades de una sustancia covalente cristalina PROPIEDADES DE UNA SUSTANCIA COVALENTE CRISTALINA JUSTIFICACIÓN ES UN SÓLIDO EN C.N. INSOLUBLE EN AGUA DUREZA ALTA NO CONDUCTOR DE CORRIENTE ELÉCTRICA PUNTOS DE EBULLICIÓN Y DE FUSIÓN ELEVADOS

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