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T7 - OXIDACION - REDUCCION - PILAS GALVANICAS
 

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    T7 - OXIDACION - REDUCCION - PILAS GALVANICAS T7 - OXIDACION - REDUCCION - PILAS GALVANICAS Presentation Transcript

    • OXIDACIÓN - REDUCCIÓN Pilas Galvánicas ejercicio de selectividad resuelto jose.PRoFeBLoG.es
    • Pilas galvánicas
      • (PAU 1-2005) Se dispone de una pila con dos electrodos de Cu y Ag sumergidos en una disolución 1 M de sus respectivos iones, Cu 2+ y Ag + . Conteste sobre la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes:
      • a) El electrodo de plata es el cátodo y el de cobre el ánodo.
      • b) El potencial de la pila es 0’46 V.
      • c) En el ánodo de la pila tiene lugar la reducción del oxidante.
      • Datos: Eº(Ag + /Ag)= 0’80 V; Eº(Cu 2+ /Cu)= 0’34 V.
    • Pilas galvánicas
      • Eº(Ag + /Ag)= 0’80 V
      • Eº(Cu 2+ /Cu)= 0’34 V.
    • Pilas galvánicas
      • Eº(Ag + /Ag)= 0’80 V REDUCCIÓN
      • Eº(Cu 2+ /Cu)= 0’34 V. OXIDACIÓN (menor Eº )
    • Pilas galvánicas
      • Eº(Ag + /Ag)= 0’80 V REDUCCIÓN
      • Eº(Cu 2+ /Cu)= 0’34 V. OXIDACIÓN (menor Eº )
      • OXIDACIÓN Cu -> Cu 2+ + 2e- ; Eº(oxid)= - 0,34 V
    • Pilas galvánicas
      • Eº(Ag + /Ag)= 0’80 V REDUCCIÓN
      • Eº(Cu 2+ /Cu)= 0’34 V. OXIDACIÓN (menor Eº )
      • OXIDACIÓN Cu -> Cu 2+ + 2e- ; Eº(oxid)= - 0,34 V
      • REDUCCIÓN Ag + + e- -> Ag ; Eº(redu)= + 0,80 V
    • Pilas galvánicas
      • Eº(Ag + /Ag)= 0’80 V REDUCCIÓN
      • Eº(Cu 2+ /Cu)= 0’34 V. OXIDACIÓN (menor Eº )
      • OXIDACIÓN Cu -> Cu 2+ + 2e- ; Eº(oxid)= - 0,34 V
      • REDUCCIÓN Ag + + e- -> Ag ; Eº(redu)= + 0,80 V
      • OXIDACIÓN Cu -> Cu 2+ + 2e- ; Eº(oxid)= - 0,34 V
      • REDUCCIÓN 2Ag + + 2e- -> 2Ag ;Eº(redu)= + 0,80 V
    • Pilas galvánicas
      • Eº(Ag + /Ag)= 0’80 V REDUCCIÓN
      • Eº(Cu 2+ /Cu)= 0’34 V. OXIDACIÓN (menor Eº )
      • OXIDACIÓN Cu -> Cu 2+ + 2e- ; Eº(oxid)= - 0,34 V
      • REDUCCIÓN Ag + + e- -> Ag ; Eº(redu)= + 0,80 V
      • OXIDACIÓN Cu -> Cu 2+ + 2e- ; Eº(oxid)= - 0,34 V
      • REDUCCIÓN 2Ag + + 2e- -> 2Ag ;Eº(redu)= + 0,80 V
      • Pila Cu + 2Ag + -> Cu 2+ + 2Ag; Eº=0,46 V
    • Pilas galvánicas
      • a) El electrodo de plata es el cátodo y el de cobre el ánodo.
      • electrodo de plata - REDUCCIÓN por tanto es el cátodo
      • electrodo de cobre - OXIDACIÓN por tanto es el ánodo
      • b) El potencial de la pila es 0’46 V.
      • c) En el ánodo de la pila tiene lugar la reducción del oxidante.
    • Pilas galvánicas
      • a) El electrodo de plata es el cátodo y el de cobre el ánodo.
      • electrodo de plata - REDUCCIÓN por tanto es el cátodo
      • electrodo de cobre - OXIDACIÓN por tanto es el ánodo
      • b) El potencial de la pila es 0’46 V.
      • Eº = Eº RED-CATODO + Eº OXI-ANODO
      • Eº = Eº RED-CATODO - Eº RED-ANODO
      • c) En el ánodo de la pila tiene lugar la reducción del oxidante.
    • Pilas galvánicas
      • a) El electrodo de plata es el cátodo y el de cobre el ánodo.
      • electrodo de plata - REDUCCIÓN por tanto es el cátodo
      • electrodo de cobre - OXIDACIÓN por tanto es el ánodo
      • b) El potencial de la pila es 0’46 V.
      • Eº = Eº RED-CATODO + Eº OXI-ANODO
      • Eº = Eº RED-CATODO - Eº RED-ANODO
      • c) En el ánodo de la pila tiene lugar la reducción del oxidante.
      • en el ÁNODO ocurre siempre la OXIDACIÓN
      • (del reductor que es el que se oxida...)
    • OXIDACIÓN - REDUCCIÓN Pilas Galvánicas ejercicio de selectividad resuelto jose.PRoFeBLoG.es