T7 - OXIDACION - REDUCCION - AJUSTE REDOX
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T7 - OXIDACION - REDUCCION - AJUSTE REDOX T7 - OXIDACION - REDUCCION - AJUSTE REDOX Presentation Transcript

  • OXIDACIÓN - REDUCCIÓN Ajuste redox ejercicio de selectividad resuelto junio A-2007 jose.PRoFeBLoG.es
  • Ajuste redox
    • (PAU -2007) La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • b) Calcule la riqueza de una muest ra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .
    • Masa atómica: Zn: 65'4
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+
    • 1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos
    • BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+
    • 1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos
    • +7 -2 0 -1 +2
    • BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+
    • 1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos
    • +7 -2 0 -1 +2
    • BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+
    • 2. Se identifica el que se oxida y el que se reduce
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+
    • 1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos
    • +7 -2 0 -1 +2
    • BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+
    • 2. Se identifica el que se oxida y el que se reduce
    • el Zn(0) se oxida a Zn(+2)
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+
    • 1. Se indica el número de oxidación con el que actúa cada uno de los elementos
    • +7 -2 0 -1 +2
    • BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+
    • 2. Se identifica el que se oxida y el que se reduce
    • el Zn(0) se oxida a Zn(+2)
    • el Br(+7) se reduce a Br(-1)
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • 3. Se escriben y ajustan las semireacciones
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • 3. Se escriben y ajustan las semireacciones
    • de oxidación Zn ---> Zn 2+
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • 3. Se escriben y ajustan las semireacciones
    • de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e -
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • 3. Se escriben y ajustan las semireacciones
    • de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e -
    • de reducción BrO 4 - ---> Br -
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • 3. Se escriben y ajustan las semireacciones
    • de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e -
    • de reducción BrO 4 - ---> Br - + 4H 2 O
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • 3. Se escriben y ajustan las semireacciones
    • de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e -
    • de reducción BrO 4 - + 8H + ---> Br - + 4H 2 O
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • 3. Se escriben y ajustan las semireacciones
    • de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e -
    • de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • 4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados
    • de oxidación Zn ---> Zn 2+ + 2 e -
    • de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • 4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados
    • de oxidación [ Zn ---> Zn 2+ + 2 e - ] x 4
    • de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • 4. Se busca que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados
    • de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e -
    • de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • 4. Se suman ambas semireacciones
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • 4. Se suman ambas semireacciones
    • de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e -
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • 4. Se suman ambas semireacciones
    • de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e -
    • de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • 4. Se suman ambas semireacciones
    • de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e -
    • de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O
    • 4 Zn + BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> 4Zn 2+ + 8e - +Br - +4H 2 O
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • 4. Se suman ambas semireacciones
    • de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e -
    • de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O
    • 4 Zn + BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> 4Zn 2+ + 8e - +Br - +4H 2 O
    • se simplifica y se tiene la reacción iónica ajustada
  • Ajuste redox
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • 4. Se suman ambas semireacciones
    • de oxidación 4 Zn ---> 4 Zn 2+ + 8 e -
    • de reducción BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> Br - + 4H 2 O
    • 4 Zn + BrO 4 - + 8H + + 8e - ---> 4Zn 2+ + 8e - +Br - +4H 2 O
    • se simplifica y se tiene la reacción iónica ajustada
    • 4 Zn + BrO 4 - + 8H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O
  • Ajuste redox
    • b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .
    • 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO 4 -
  • Ajuste redox
    • b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .
    • 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO 4 -
    • a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO 4 -
  • Ajuste redox
    • b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .
    • 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO 4 -
    • a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO 4 -
  • Ajuste redox
    • b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .
    • 1. Se calcula la cantidad de sustancia BrO 4 -
    • a partir de la molaridad de la disolución 0,1 M que significa que en un Litro de disolución hay 0,1 mol de soluto BrO 4 -
    • es la cantidad de sustancia de BrO 4 - que tenemos en 25 mL de disolución
  • Ajuste redox
    • b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .
    • 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn
    • a partir de un cálculo químico
  • Ajuste redox
    • b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .
    • 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn
    • a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada
    • 4 Zn + BrO 4 - + 8H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O
  • Ajuste redox
    • b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .
    • 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn
    • a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada
    • 4 Zn + BrO 4 - + 8H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O
  • Ajuste redox
    • b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .
    • 2. Se calcula la cantidad de sustancia Zn
    • a partir de un cálculo químico conociendo la ecuación química ajustada
    • 4 Zn + BrO 4 - + 8H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O
    • es la cantidad de sustancia de Zn puro que ha reaccionado
  • Ajuste redox
    • b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .
    • 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn
  • Ajuste redox
    • b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .
    • 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn
    • a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol;
  • Ajuste redox
    • b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .
    • 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn
    • a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol; lo que significa que 1 mol de Zn tiene una masa de 65,4 g de Zn
  • Ajuste redox
    • b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .
    • 3. Se calcula la masa de 0,01 mol de Zn
    • a partir de la masa molar del Zn = 65,4 g/mol; lo que significa que 1 mol de Zn tiene una masa de 65,4 g de Zn
    • es la masa de Zn puro que ha reaccionado (y por tanto lo que hay en 1 g de muestra)
  • Ajuste redox
    • b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .
    • 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje)
  • Ajuste redox
    • b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .
    • 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje)
    • sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra
  • Ajuste redox
    • b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .
    • 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje)
    • sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra
  • Ajuste redox
    • b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .
    • 4. Se calcula la riqueza de la muestra (en porcentaje)
    • sabiendo la masa de Zn puro (0,654g ) que hay en 1 g de la muestra
    • es la masa de Zn puro que hay en 100 g de muestra; es decir la muestra tiene una riqueza del 65,4 % en Zn
  • Ajuste redox
    • (PAU -2007) La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: BrO 4 - + Zn ------> Br - + Zn 2+
    • a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.
    • 4 Zn + BrO 4 - + 8H + ---> 4Zn 2+ +Br - +4H 2 O
    • b) Calcule la riqueza de una muest ra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0'1 M de iones BrO 4 - .
    • riqueza = 65,4 %
  • OXIDACIÓN - REDUCCIÓN Ajuste redox ejercicio de selectividad resuelto junio A-2007 jose.PRoFeBLoG.es