T6 Acido Base Neutralizacion Junio B2007

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  • exelente.. me enkanto¡¡¡¡

    muy bueno de verda
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T6 Acido Base Neutralizacion Junio B2007

  1. 1. ÁCIDO BASE Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 jose.PRoFeBLoG.es
  2. 2. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule: </li></ul><ul><li>a) Su molaridad </li></ul><ul><li>b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH </li></ul><ul><li>DATOS: masas atómicas S=32; O=16; H=1 </li></ul>
  3. 3. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule: </li></ul><ul><li>a) Su molaridad </li></ul><ul><li>En primer lugar se debe tener claro el significado de cada uno de los datos del ejercicio: </li></ul>
  4. 4. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule: </li></ul><ul><li>a) Su molaridad </li></ul><ul><li>En primer lugar se debe tener claro el significado de cada uno de los datos del ejercicio: </li></ul><ul><li>24% de riqueza en peso, significa que por cada 100 g de disolución hay 24 g de H 2 SO 4 (soluto) </li></ul>
  5. 5. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule: </li></ul><ul><li>a) Su molaridad </li></ul><ul><li>En primer lugar se debe tener claro el significado de cada uno de los datos del ejercicio: </li></ul><ul><li>24% de riqueza en peso, significa que por cada 100 g de disolución hay 24 g de H 2 SO 4 (soluto) </li></ul><ul><li>densidad=1,17 g/mL significa que cada mililitro de disolución tiene una masa de 1,17 g de disolución </li></ul>
  6. 6. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule: </li></ul><ul><li>a) Su molaridad </li></ul><ul><li>También hay que tener claro que se trata de calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4 (soluto) en cada Litro de disolución. </li></ul>
  7. 7. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule: </li></ul><ul><li>a) Su molaridad </li></ul><ul><li>También hay que tener claro que se trata de calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4 (soluto) en cada Litro de disolución. </li></ul><ul><li>Existen diferentes caminos para llegar a este resultado, uno de ellos podría ser el siguiente... </li></ul>
  8. 8. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule: </li></ul><ul><li>a) Su molaridad </li></ul><ul><li>1- Determinar la masa de 1 L de disolución </li></ul><ul><li>2- Determinar la masa de soluto que hay en esta masa de disolución </li></ul><ul><li>3- Expresar esta masa de soluto en cantidad de sustancia (mol) </li></ul>
  9. 9. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>a) Su molaridad </li></ul><ul><li>1- Determinar la masa de 1 L de disolución </li></ul><ul><li>utilizando el dato de la densidad=1,17 g/mL </li></ul>
  10. 10. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>a) Su molaridad </li></ul><ul><li>1- Determinar la masa de 1 L de disolución </li></ul><ul><li>utilizando el dato de la densidad=1,17 g/mL </li></ul><ul><li>x= 1170 g disolución, es la masa de 1 L de disolución </li></ul>
  11. 11. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>a) Su molaridad </li></ul><ul><li>2- Determinar la masa de soluto que hay en 1170 g de disolución </li></ul><ul><li>utilizando el dato de la riqueza=24 % en peso </li></ul>
  12. 12. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>a) Su molaridad </li></ul><ul><li>2- Determinar la masa de soluto que hay en 1170 g de disolución </li></ul><ul><li>utilizando el dato de la riqueza=24 % en peso </li></ul><ul><li>x= 280,8 g H 2 SO 4 (soluto) , es la masa de H 2 SO 4 (soluto) que hay en 1170 g de disolución (en 1 L de disolución) </li></ul>
  13. 13. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>a) Su molaridad </li></ul><ul><li>3- Determinar la cantidad de sustancia de H 2 SO 4 (soluto) que hay en 280,8 g de H 2 SO 4 (soluto) </li></ul><ul><li>utilizando el dato de la Masa Molar [ H 2 SO 4 (soluto)]=98 g/mol </li></ul>
  14. 14. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>a) Su molaridad </li></ul><ul><li>3- Determinar la cantidad de sustancia de H 2 SO 4 (soluto) que hay en 280,8 g de H 2 SO 4 (soluto) </li></ul><ul><li>utilizando el dato de la Masa Molar [ H 2 SO 4 (soluto)]=98 g/mol </li></ul><ul><li>x= 2,9 mol H 2 SO 4 (soluto) , es la cantidad de sustancia de H 2 SO 4 (soluto) que hay en 280,8 g H 2 SO 4 (soluto) [1170 g de disolución (en 1 L de disolución)] </li></ul>
  15. 15. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>a) Su molaridad M = 2,9 mol/L = 2,9 M </li></ul><ul><li>3- Determinar la cantidad de sustancia de H 2 SO 4 (soluto) que hay en 280,8 g de H 2 SO 4 (soluto) </li></ul><ul><li>utilizando el dato de la Masa Molar [ H 2 SO 4 (soluto)]=98 g/mol </li></ul><ul><li>x= 2,9 mol H 2 SO 4 (soluto) , es la cantidad de sustancia de H 2 SO 4 (soluto) que hay en 280,8 g H 2 SO 4 (soluto) [1170 g de disolución (en 1 L de disolución)] </li></ul>
  16. 16. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule: </li></ul><ul><li>b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH </li></ul>
  17. 17. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule: </li></ul><ul><li>b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH </li></ul><ul><li>En primer lugar hay que escribir y ajustar la ecuación química de neutralización... </li></ul>
  18. 18. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH </li></ul><ul><li>H 2 SO 4 + 2 KOH -> K 2 SO 4 + 2 H 2 O </li></ul><ul><li>El procedimiento que vamos a seguir es... </li></ul>
  19. 19. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH </li></ul><ul><li>H 2 SO 4 + 2 KOH -> K 2 SO 4 + 2 H 2 O </li></ul><ul><li>El procedimiento que vamos a seguir es... </li></ul><ul><li>1. Calcular la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar </li></ul>
  20. 20. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH </li></ul><ul><li>H 2 SO 4 + 2 KOH -> K 2 SO 4 + 2 H 2 O </li></ul><ul><li>El procedimiento que vamos a seguir es... </li></ul><ul><li>1. Calcular la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar </li></ul><ul><li>2. Calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4 (cálculo químico) </li></ul>
  21. 21. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH </li></ul><ul><li>H 2 SO 4 + 2 KOH -> K 2 SO 4 + 2 H 2 O </li></ul><ul><li>El procedimiento que vamos a seguir es... </li></ul><ul><li>1. Calcular la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar </li></ul><ul><li>2. Calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4 (cálculo químico) </li></ul><ul><li>3. Calcular el volumen de disolución de H 2 SO 4 </li></ul>
  22. 22. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH </li></ul><ul><li>1. Calcular la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar </li></ul><ul><li>utilizando la molaridad de la disolución 2,5 mol/L </li></ul>
  23. 23. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH </li></ul><ul><li>1. Calcular la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar </li></ul><ul><li>utilizando la molaridad de la disolución 2,5 mol/L </li></ul>
  24. 24. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH </li></ul><ul><li>1. Calcular la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar </li></ul><ul><li>utilizando la molaridad de la disolución 2,5 mol/L </li></ul><ul><li>x=0,25 mol KOH; es la cantidad de sustancia KOH que hay que neutralizar </li></ul>
  25. 25. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH </li></ul><ul><li>2. Calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4 </li></ul><ul><li>utilizando la ecuación química ajustada (cálculo químico) </li></ul>
  26. 26. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH </li></ul><ul><li>2. Calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4 </li></ul><ul><li>utilizando la ecuación química ajustada (cálculo químico) </li></ul>
  27. 27. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH </li></ul><ul><li>2. Calcular la cantidad de sustancia H 2 SO 4 </li></ul><ul><li>utilizando la ecuación química ajustada (cálculo químico) </li></ul><ul><li>x=0,125 mol H 2 SO 4 ; es la cantidad de sustancia H 2 SO 4 que se necesita para neutralizar a 0,25 mol KOH (100 mL disolución 2,5 M) </li></ul>
  28. 28. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH </li></ul><ul><li>3. Calcular el volumen de disolución H 2 SO 4 </li></ul><ul><li>utilizando la molaridad de la disolución H 2 SO 4 2,9 mol/L </li></ul>
  29. 29. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH </li></ul><ul><li>3. Calcular el volumen de disolución H 2 SO 4 </li></ul><ul><li>utilizando la molaridad de la disolución H 2 SO 4 2,9 mol/L </li></ul>
  30. 30. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH </li></ul><ul><li>3. Calcular el volumen de disolución H 2 SO 4 </li></ul><ul><li>utilizando la molaridad de la disolución H 2 SO 4 2,9 mol/L </li></ul><ul><li>x=43,1 mL disolución H 2 SO 4 ; es el volumen de disolución de H 2 SO 4 que se necesita para neutralizar a 0,25 mol KOH (100 mL disolución 2,5 M) </li></ul>
  31. 31. Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 <ul><li>A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1,17 g/mL. Calcule: </li></ul><ul><li>a) Su molaridad </li></ul><ul><li>2,9 mol/L = 2,9 M </li></ul><ul><li>b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de KOH </li></ul><ul><li>43,1 mL de disolución </li></ul>
  32. 32. ÁCIDO BASE Neutralización Ácido-Base Junio B 2007 jose.PRoFeBLoG.es

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