T6 - Acido Base Ejercicio Dilucion

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  • 1. ÁCIDO BASE Ejercicio Dilución jose.PRoFeBLoG.es
  • 2. Ejercicio Dilución
    • (PAU 8-2003)Se dispone de 80 mL de una disolución acuosa de NaOH 0,8 M. Calcule:
    • El volumen de agua que hay que añadir para que la concentración de la nueva disolución sea 0,5 M. Suponga que los volúmenes son aditivos.
    • El pH de la disolución 0,5 M.
  • 3. Ejercicio Dilución DISOLUCIÓN CONCENTRADA 80 mL - 0,8 M DISOLUCIÓN DILUIDA 0,5 M
  • 4. Ejercicio Dilución
    • la cantidad de sustancia (mol) de soluto es la misma
    DISOLUCIÓN CONCENTRADA 80 mL - 0,8 M DILUIR añadir agua DISOLUCIÓN DILUIDA 0,5 M
  • 5. Ejercicio Dilución
    • la cantidad de sustancia (mol) de soluto es la misma
    • mol soluto mol soluto
    DISOLUCIÓN CONCENTRADA 80 mL - 0,8 M DILUIR añadir agua DISOLUCIÓN DILUIDA 0,5 M
  • 6. Ejercicio Dilución
    • la cantidad de sustancia (mol) de soluto es la misma
    • mol soluto mol soluto
    DISOLUCIÓN CONCENTRADA 80 mL - 0,8 M DILUIR añadir agua DISOLUCIÓN DILUIDA 0,5 M
  • 7. Ejercicio Dilución
    • la cantidad de sustancia (mol) de soluto es la misma
    • mol soluto mol soluto
    • V=0,128 L = 128 mL es el volumen de la disolución diluida
    • 128 mL – 80 mL = 48 mL es el volumen de agua que hay que añadir
    • (suponiendo que los volúmenes son aditivos)
    DISOLUCIÓN CONCENTRADA 80 mL - 0,8 M DILUIR añadir agua DISOLUCIÓN DILUIDA 0,5 M
  • 8. Ejercicio Dilución - Cálculo de pH
    • BASE FUERTE disolución de NaOH 0,5 M
    • H +
    • H 2 O (l) + NaOH (ac)
  • 9. Ejercicio Dilución - Cálculo de pH
    • BASE FUERTE disolución de NaOH 0,5 M
    • H +
    • H 2 O (l) + NaOH (ac) -> OH - ac + Na + ac + H 2 O (l)
    • la base está totalmente disociada
  • 10. Ejercicio Dilución - Cálculo de pH
    • BASE FUERTE disolución de NaOH 0,5 M
    • H +
    • H 2 O (l) + NaOH (ac) -> OH - ac + Na + ac + H 2 O (l)
    • la base está totalmente disociada
    • [N aOH ] o =0,5 M [ OH - ]= 0,5 M
  • 11. Ejercicio Dilución - Cálculo de pH
    • BASE FUERTE disolución de NaOH 0,5 M
    • H +
    • H 2 O (l) + NaOH (ac) -> OH - ac + Na + ac + H 2 O (l)
    • la base está totalmente disociada
    • [N aOH ] o =0,5 M [ OH - ]= 0,5 M
    • 10 -14 =[ H 3 O + ]·[ OH - ] [ H 3 O + ] = 2·10 -14 M
    • pH=-log [ H 3 O + ]=-log 2·10 -14 ; pH= 13,7 (muy básico)