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T6 - Acido Base Calculos de pH

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Transcript

  • 1. ÁCIDO BASE Cálculo de pH jose.PRoFeBLoG.es
  • 2. Cálculo de pH
    • ÁCIDO FUERTE 0,01 M
    • H +
    • HCl (ac) + H 2 O (l) 
  • 3. Cálculo de pH
    • ÁCIDO FUERTE 0,01 M
    • H +
    • HCl (ac) + H 2 O (l)  Cl - (ac) + H 3 O + (ac) Ka muy grande
  • 4. Cálculo de pH
    • ÁCIDO FUERTE 0,01 M
    • H +
    • HCl (ac) + H 2 O (l)  Cl - (ac) + H 3 O + (ac)
    • el ácido está totalmente disociado [ HCl (ac) ] o =0,01M [ H 3 O + ]=0,01M
  • 5. Cálculo de pH
    • ÁCIDO FUERTE 0,01 M
    • H +
    • HCl (ac) + H 2 O (l) -> Cl - (ac) + H 3 O + (ac)
    • el ácido está totalmente disociado [ H 3 O + ]=0,01M
    • pH= - log [ H 3 O + ] pH= - log 0,01
    • pH=2 (muy ácido)
  • 6. Cálculo de pH
    • BASE FUERTE Se disuelven 0,86 g de Ba(OH) 2 en la cantidad de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. (PAU 5-2004)
    • H +
    • H 2 O (l) + Ba(OH) 2 (ac)
  • 7. Cálculo de pH
    • BASE FUERTE Se disuelven 0,86 g de Ba(OH) 2 en la cantidad de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. (PAU 5-2004)
    • H +
    • 2 H 2 O (l) + Ba(OH) 2 (ac) -> 2 OH - (ac) + Ba 2+ (ac) Kb muy grande
    • la base está totalmente disociada
  • 8. Cálculo de pH
    • BASE FUERTE Se disuelven 0,86 g de Ba(OH) 2 en la cantidad de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. (PAU 5-2004)
    • H +
    • 2 H 2 O (l) + Ba(OH) 2 (ac) -> 2 OH - (ac) + Ba 2+ (ac)
    • la base está totalmente disociada
    • [ Ba(OH) 2 ] o =0,5 M [ OH - ]=2 · 0,5= 0,1 M
  • 9. Cálculo de pH
    • BASE FUERTE Se disuelven 0,86 g de Ba(OH) 2 en la cantidad de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. (PAU 5-2004)
    • H +
    • 2 H 2 O (l) + Ba(OH) 2 (ac)  2 OH - (ac) + Ba 2+ (ac)
    • [ OH - ]=2 · 0,5= 1 M
    • 10 -14 =[ H 3 O + ]·[ OH - ] [ H 3 O + ] = 10 -14 M
  • 10. Cálculo de pH
    • BASE FUERTE Se disuelven 0,86 g de Ba(OH) 2 en la cantidad de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. (PAU 5-2004)
    • H +
    • 2 H 2 O (l) + Ba(OH) 2 (ac)  2 OH - (ac) + Ba 2+ (ac)
    • [ OH - ]=2 · 0,5= 1 M
    • 10 -14 =[ H 3 O + ]·[ OH - ] [ H 3 O + ] = 10 -14 M
    • pH=14 (muy básico)
  • 11. Cálculo de pH
    • ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10 -10
    • H +
    • HCN (ac) + H 2 O (l)
  • 12. Cálculo de pH
    • ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10 -10
    • H +
    • HCN (ac) + H 2 O (l) === CN - (ac) + H 3 O + (ac)
    • el ácido está parcialmente disociado
  • 13. Cálculo de pH
    • ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10 -10
    • H +
    • HCN (ac) + H 2 O (l) === CN - (ac) + H 3 O + (ac)
    • el ácido está parcialmente disociado
  • 14. Cálculo de pH
    • ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10 -10
    • H +
    • HCN (ac) + H 2 O (l) === CN - (ac) + H 3 O + (ac)
    • el ácido está parcialmente disociado
    • [H 3 O + ]=2,2·10 -6 M
    • pH= 5,7
  • 15. Cálculo de pH
    • ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10 -10
    • H +
    • HCN (ac) + H 2 O (l) === CN - (ac) + H 3 O + (ac)
    • el ácido está parcialmente disociado
    • [H 3 O + ]=2,2·10 -6 M [CN - ]=2,2·10 -6 M
    • HCN disociado
    • grado de disociación = ---------------------
    • HCN inicial
  • 16. Cálculo de pH
    • ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10 -10
    • H +
    • HCN (ac) + H 2 O (l) === CN - (ac) + H 3 O + (ac)
    • el ácido está parcialmente disociado
    • [H 3 O + ]=2,2·10 -6 M [CN - ]=2,2·10 -6 M
    • 2,2·10 -6 M
    • grado de disociación = -----------------
    • 0,01 M
  • 17. Cálculo de pH
    • PRUEBAS DE ACCESO
    • (1-2002) Sabiendo que la constante de ionización del ácido acético (K a ) tiene un valor de 1,8 10 -5 , calcule:
    • El pH de una disolución 0,01 M. de ácido acético (CH 3 COOH).
    • El grado de disociación.
    • (7-2002) En 500 mL de una disolución acuosa 0’1 M de NaOH .a) Cuál es la concentración de OH - . b) Cuál es la concentración de H 3 O + . c) Cuál es su pH.