T6 - Acido Base Calculos de pH

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T6 - Acido Base Calculos de pH

  1. 1. ÁCIDO BASE Cálculo de pH jose.PRoFeBLoG.es
  2. 2. Cálculo de pH <ul><li>ÁCIDO FUERTE 0,01 M </li></ul><ul><li>H + </li></ul><ul><li>HCl (ac) + H 2 O (l)  </li></ul>
  3. 3. Cálculo de pH <ul><li>ÁCIDO FUERTE 0,01 M </li></ul><ul><li>H + </li></ul><ul><li>HCl (ac) + H 2 O (l)  Cl - (ac) + H 3 O + (ac) Ka muy grande </li></ul>
  4. 4. Cálculo de pH <ul><li>ÁCIDO FUERTE 0,01 M </li></ul><ul><li>H + </li></ul><ul><li>HCl (ac) + H 2 O (l)  Cl - (ac) + H 3 O + (ac) </li></ul><ul><li>el ácido está totalmente disociado [ HCl (ac) ] o =0,01M [ H 3 O + ]=0,01M </li></ul>
  5. 5. Cálculo de pH <ul><li>ÁCIDO FUERTE 0,01 M </li></ul><ul><li>H + </li></ul><ul><li>HCl (ac) + H 2 O (l) -> Cl - (ac) + H 3 O + (ac) </li></ul><ul><li>el ácido está totalmente disociado [ H 3 O + ]=0,01M </li></ul><ul><li>pH= - log [ H 3 O + ] pH= - log 0,01 </li></ul><ul><li>pH=2 (muy ácido) </li></ul>
  6. 6. Cálculo de pH <ul><li>BASE FUERTE Se disuelven 0,86 g de Ba(OH) 2 en la cantidad de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. (PAU 5-2004) </li></ul><ul><li>H + </li></ul><ul><li>H 2 O (l) + Ba(OH) 2 (ac) </li></ul>
  7. 7. Cálculo de pH <ul><li>BASE FUERTE Se disuelven 0,86 g de Ba(OH) 2 en la cantidad de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. (PAU 5-2004) </li></ul><ul><li>H + </li></ul><ul><li>2 H 2 O (l) + Ba(OH) 2 (ac) -> 2 OH - (ac) + Ba 2+ (ac) Kb muy grande </li></ul><ul><li>la base está totalmente disociada </li></ul>
  8. 8. Cálculo de pH <ul><li>BASE FUERTE Se disuelven 0,86 g de Ba(OH) 2 en la cantidad de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. (PAU 5-2004) </li></ul><ul><li>H + </li></ul><ul><li>2 H 2 O (l) + Ba(OH) 2 (ac) -> 2 OH - (ac) + Ba 2+ (ac) </li></ul><ul><li>la base está totalmente disociada </li></ul><ul><li>[ Ba(OH) 2 ] o =0,5 M [ OH - ]=2 · 0,5= 0,1 M </li></ul>
  9. 9. Cálculo de pH <ul><li>BASE FUERTE Se disuelven 0,86 g de Ba(OH) 2 en la cantidad de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. (PAU 5-2004) </li></ul><ul><li>H + </li></ul><ul><li>2 H 2 O (l) + Ba(OH) 2 (ac)  2 OH - (ac) + Ba 2+ (ac) </li></ul><ul><li>[ OH - ]=2 · 0,5= 1 M </li></ul><ul><li>10 -14 =[ H 3 O + ]·[ OH - ] [ H 3 O + ] = 10 -14 M </li></ul>
  10. 10. Cálculo de pH <ul><li>BASE FUERTE Se disuelven 0,86 g de Ba(OH) 2 en la cantidad de agua necesaria para obtener 0,1 L de disolución. (PAU 5-2004) </li></ul><ul><li>H + </li></ul><ul><li>2 H 2 O (l) + Ba(OH) 2 (ac)  2 OH - (ac) + Ba 2+ (ac) </li></ul><ul><li>[ OH - ]=2 · 0,5= 1 M </li></ul><ul><li>10 -14 =[ H 3 O + ]·[ OH - ] [ H 3 O + ] = 10 -14 M </li></ul><ul><li>pH=14 (muy básico) </li></ul>
  11. 11. Cálculo de pH <ul><li>ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10 -10 </li></ul><ul><li>H + </li></ul><ul><li>HCN (ac) + H 2 O (l) </li></ul>
  12. 12. Cálculo de pH <ul><li>ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10 -10 </li></ul><ul><li>H + </li></ul><ul><li>HCN (ac) + H 2 O (l) === CN - (ac) + H 3 O + (ac) </li></ul><ul><li>el ácido está parcialmente disociado </li></ul>
  13. 13. Cálculo de pH <ul><li>ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10 -10 </li></ul><ul><li>H + </li></ul><ul><li>HCN (ac) + H 2 O (l) === CN - (ac) + H 3 O + (ac) </li></ul><ul><li>el ácido está parcialmente disociado </li></ul>
  14. 14. Cálculo de pH <ul><li>ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10 -10 </li></ul><ul><li>H + </li></ul><ul><li>HCN (ac) + H 2 O (l) === CN - (ac) + H 3 O + (ac) </li></ul><ul><li>el ácido está parcialmente disociado </li></ul><ul><li>[H 3 O + ]=2,2·10 -6 M </li></ul><ul><li>pH= 5,7 </li></ul>
  15. 15. Cálculo de pH <ul><li>ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10 -10 </li></ul><ul><li>H + </li></ul><ul><li>HCN (ac) + H 2 O (l) === CN - (ac) + H 3 O + (ac) </li></ul><ul><li>el ácido está parcialmente disociado </li></ul><ul><li>[H 3 O + ]=2,2·10 -6 M [CN - ]=2,2·10 -6 M </li></ul><ul><li>HCN disociado </li></ul><ul><li>grado de disociación = --------------------- </li></ul><ul><li>HCN inicial </li></ul>
  16. 16. Cálculo de pH <ul><li>ÁCIDO DÉBIL 0,01 M HCN Ka=4,9·10 -10 </li></ul><ul><li>H + </li></ul><ul><li>HCN (ac) + H 2 O (l) === CN - (ac) + H 3 O + (ac) </li></ul><ul><li>el ácido está parcialmente disociado </li></ul><ul><li>[H 3 O + ]=2,2·10 -6 M [CN - ]=2,2·10 -6 M </li></ul><ul><li>2,2·10 -6 M </li></ul><ul><li>grado de disociación = ----------------- </li></ul><ul><li>0,01 M </li></ul>
  17. 17. Cálculo de pH <ul><li>PRUEBAS DE ACCESO </li></ul><ul><li>(1-2002) Sabiendo que la constante de ionización del ácido acético (K a ) tiene un valor de 1,8 10 -5 , calcule: </li></ul><ul><li>El pH de una disolución 0,01 M. de ácido acético (CH 3 COOH). </li></ul><ul><li>El grado de disociación. </li></ul><ul><li>(7-2002) En 500 mL de una disolución acuosa 0’1 M de NaOH .a) Cuál es la concentración de OH - . b) Cuál es la concentración de H 3 O + . c) Cuál es su pH. </li></ul>

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