• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content
T5 EQUILIBRIO QUÍMICO
 

T5 EQUILIBRIO QUÍMICO

on

  • 46,484 views

T5 EQUILIBRIO QUÍMICO 2º Bachillerato

T5 EQUILIBRIO QUÍMICO 2º Bachillerato

Statistics

Views

Total Views
46,484
Views on SlideShare
45,786
Embed Views
698

Actions

Likes
8
Downloads
182
Comments
1

8 Embeds 698

http://www.profeblog.es 463
http://www.slideshare.net 199
http://gabynu88.blogspot.com 19
http://escuela2-0.wikispaces.com 10
http://webcache.googleusercontent.com 4
http://66.102.9.104 1
http://gabynu88.blogspot.mx 1
http://gabynu88.blogspot.com.es 1
More...

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as OpenOffice

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel

11 of 1 previous next

  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
  • Muy bueno!!
    Lástima que no lo puedo bajar a mi compu para tenerlo como consulta!
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    T5 EQUILIBRIO QUÍMICO T5 EQUILIBRIO QUÍMICO Presentation Transcript

    • EQUILIBRIO QUÍMICO jose.PRoFeBLoG.es
    • PROCESO QUÍMICO: puntos de vista
      • TERMOQUÍMICA -> ∆ H energía intercambiada (calor a P cte); ∆ S variación en el grado de desorden; ∆ G revela porqué el proceso ocurre espontáneamente en un determinado sentido y no en otro
      • CINÉTICA QUÍMICA -> v velocidad con que transcurre el proceso, factores que influyen y mecanismo por el que ocurre
      • EQUILIBRIO QUÍMICO -> Kc en qué extensión ocurre una reacción; en el estado de equilibrio las concentraciones de las sustancias permanecen constantes
    • EQUILIBRIO QUÍMICO
      • ¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO?
      • Constante de Equilibrio Kc
      • Cálculos con la Constante de Equilibrio Kc
      • La constante Kp y su relación con Kc
      • Factores que afectan a las concentraciones en el equilibrio
    • 1.¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO?
      • SITUACIÓN INICIAL
      • H 2 + I 2 + HI
      • (no de equilibrio)
    • 1.¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO?
      • SITUACIÓN FINAL
      • H 2 + I 2 2 HI
      • EQUILIBRIO QUÍMICO
    • 1.¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO?
      • velocidad reacción directa =velocidad reacción inversa
      • las concentraciones de todas las sustancias (reactivos y productos) se mantienen constantes (mientras no se modifiquen las condiciones)
      • carácter dinámico
      • variación de la concentración con el tiempo
      • H2 + I2 2 HI
      1. ¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO? Equilibrio químico Concentraciones (mol/l) Tiempo (s) [HI] [I 2 ] [H 2 ]
      • variación de la concentración con el tiempo
      • H2 + I2 2 HI
      1. ¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO?
    • EQUILIBRIO QUÍMICO
      • ¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO?
      • Constante de Equilibrio Kc
      • Cálculos con la Constante de Equilibrio Kc
      • La constante Kp y su relación con Kc
      • Factores que afectan a las concentraciones en el equilibrio
    • 2.Constante de EQUILIBRIO SO 2 (g) + O 2 (g) + SO 3 (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) 280,6 0,363 0,343 0,037 0,25 0,40 0,15 Exp 5 280,5 0,568 0,066 0,132 0,70 — — Exp 4 280,0 0,143 0,026 0,053 0,20 — — Exp 3 280,7 0,135 0,332 0,014 — 0,40 0,15 Exp 2 279,2 0,170 0,155 0,030 — 0,20 0,20 Exp 1 K c [SO 3 ] [O 2 ] [SO 2 ] [SO 3 ] [O 2 ] [SO 2 ] Concentr. equilibrio (mol/l) Concentr. iniciales (mol/l)
    • 2.Constante de EQUILIBRIO 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) 280,6 0,363 0,343 0,037 0,25 0,40 0,15 Exp 5 280,5 0,568 0,066 0,132 0,70 — — Exp 4 280,0 0,143 0,026 0,053 0,20 — — Exp 3 280,7 0,135 0,332 0,014 — 0,40 0,15 Exp 2 279,2 0,170 0,155 0,030 — 0,20 0,20 Exp 1 K c [SO 3 ] [O 2 ] [SO 2 ] [SO 3 ] [O 2 ] [SO 2 ] Concentr. equilibrio (mol/l) Concentr. iniciales (mol/l)
      • Escribe la expresión de la constante de equilibrio Kc de los siguientes procesos
      • a) 2 NO(g) + Cl 2 (g) 2 NOCl(g);
      • b) NO(g) + ½ Cl 2 (g) NOCl(g);
      • c) 2 NOCl(g) 2 NO(g) + Cl 2 (g)
      • d) N 2 O 4 (g) 2  NO 2 (g);
      • e)  CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g);
      • f) 2 NaHCO 3 (s) Na 2 CO 3 (s) + H 2 O(g) + CO 2 (g)
      2. Constante de EQUILIBRIO
      • Escribe la expresión de la constante de equilibrio Kc de los siguientes procesos a) N 2 O 4 (g) 2  NO 2 (g);
      • b) 2 NO(g) + Cl 2 (g) 2 NOCl(g);
      • c) NO(g) + ½ Cl 2 (g) NOCl(g);
      2. Constante de EQUILIBRIO
      • Escribe la expresión de la constante de equilibrio Kc de los siguientes procesos
      • d) N 2 O 4 (g) 2  NO 2 (g);
      • e)  CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g);
      • f) 2 NaHCO 3 (s) Na 2 CO 3 (s) + H 2 O(g) + CO 2 (g)
      2. Constante de EQUILIBRIO
    • 2.Constante de EQUILIBRIO
      • SITUACIÓN INICIAL (no de equilibrio)
      • N2O4(g) + NO2(g)
      • 0,1 mol/L 0,05 mol/L
      • COCIENTE DE REACCIÓN
    • 2.Constante de EQUILIBRIO
      • SITUACIÓN FINAL (equilibrio)
      • N2O4(g) 2 NO2(g)
      • ¿? mol/L ¿? mol/L
      • CONSTANTE EQUILIBRIO
      • Kc = 0,0047 (400ºC)
    • 2.Constante de EQUILIBRIO
      • SITUACIÓN INICIAL (no de equilibrio)
      • N2O4(g) + NO2(g)
      • 0,1 mol/L 0,05 mol/L
      • COCIENTE DE REACCIÓN
    • 2.Constante de EQUILIBRIO
      • SITUACIÓN INICIAL (no de equilibrio)
      • N2O4(g) ← 2 NO2(g)
      • 0,1 mol/L ↑ 0,05 mol/L ↓
      • COCIENTE DE REACCIÓN
      • el sistema se desplaza hacia la izquierda
      • Significado del valor de Kc
      2. Constante de EQUILIBRIO tiempo K C > 10 5 concentración K C < 10 -2 concentración tiempo
    • EQUILIBRIO QUÍMICO
      • ¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO?
      • Constante de Equilibrio Kc
      • Cálculos con la Constante de Equilibrio Kc
      • La constante Kp y su relación con Kc
      • Factores que afectan a las concentraciones en el equilibrio
      • En un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 4 moles de N 2 (g) y 12  moles de H 2 (g). Después de cierto tiempo se comprueba que la composición del sistema se mantiene constante (equilibrio químico) y que la cantidad de amoniaco en el recipiente es de 0,92 mol NH 3 (g)
      • a) escribe la expresión de la constante de equilibrio
      3. Cálculos con la constante de EQUILIBRIO
      • En un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 4 moles de N 2 (g) y 12  moles de H 2 (g). Después de cierto tiempo se comprueba que la composición del sistema se mantiene constante (equilibrio químico) y que la cantidad de amoniaco en el recipiente es de 0,92 mol NH 3 (g)
      • a) escribe la expresión de la constante de equilibrio
      • N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g)
      3. Cálculos con la constante de EQUILIBRIO
      • N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g)
      3. Cálculos con la constante de EQUILIBRIO
      • N 2 (g) + 3 H 2 (g) -> 2 NH 3 (g)
      3. Cálculos con la constante de EQUILIBRIO
      • N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g)
      3. Cálculos con la constante de EQUILIBRIO
      • N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g)
      3. Cálculos con la constante de EQUILIBRIO
      • En un matraz de un litro de capacidad se introducen 0,387 moles de nitrógeno y 0,642 moles de hidrógeno, se calienta a 800 K y se establece el equilibrio:            N 2 (g)  +  3 H 2  (g)  2 NH 3  (g) encontrándose que se han formado 0,06 moles de amoniaco. Calcula: La composición de la mezcla gaseosa enequilibrio y la Kc a la citada temperatura.
      3. Cálculos con la constante de EQUILIBRIO
      • La constante de equilibrio, a 350 ° C, de la reacción de descomposición del fosgeno
      • COCl 2 (g) CO(g) + Cl 2 (g) vale Kc=0,012
      • Si en un recipiente cerrado de 500 mL en el que se ha hecho el vacío inyectamos 3,00 g de COCl 2 y elevamos la temperatura a 350 ° C ¿cuál será la concentración de las especies presentes en el equilibrio?
      3. Cálculos con la constante de EQUILIBRIO
      • COCl 2 (g) CO(g) + Cl 2 (g)
      • Inicialmente: 3 g COCl 2 en 500 mL
      • [COCl 2 ] o = 0,061 mol/L
      3. Cálculos con la constante de EQUILIBRIO
      • COCl 2 (g) CO(g) + Cl 2 (g)
      • x = concentración de COCl 2 que ha reaccionado
      3. Cálculos con la constante de EQUILIBRIO
      • COCl 2 (g) CO(g) + Cl 2 (g)
      • x = concentración de COCl 2 que ha reaccionado
      3. Cálculos con la constante de EQUILIBRIO
      • COCl 2 (g) CO(g) + Cl 2 (g)
      • x=0,021 mol/L; [COCl 2 ]=0,04 M; [CO]=[Cl 2 ]= 0,021M
      3. Cálculos con la constante de EQUILIBRIO
    • EQUILIBRIO QUÍMICO
      • ¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO?
      • Constante de Equilibrio Kc
      • Cálculos con la Constante de Equilibrio Kc
      • La constante Kp y su relación con Kc
      • Factores que afectan a las concentraciones en el equilibrio
      • N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g)
      • n TOTAL = 0,354 + 1,062 + 0,092 =1,508 mol
      3. La constante Kp y su relación con Kc
      • N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g)
      3. La constante Kp y su relación con Kc
      • N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g)
      • Kp = Kc · (R·T) ∆ n
      • ∆ n=n pro – n rea = 2 – 4 = -2
      3. La constante Kp y su relación con Kc
    • 3. La constante Kp y su relación con Kc
      • El cloro se obtiene mediante el llamado proceso Deacon, según el equilibrio
      • 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)
      • Si a la temperatura de 390 ˚ C, se mezclan 0,08 mol de HCl con 0,1 mol de oxígeno, se observa la formación de 0,0332 moles de cloro a la presión total de 1 atm. Calcula la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente.
      • R: Kp=69,4; V=8,88 L
    • EQUILIBRIO QUÍMICO
      • ¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO?
      • Constante de Equilibrio Kc
      • Cálculos con la Constante de Equilibrio Kc
      • La constante Kp y su relación con Kc
      • Factores que afectan a las concentraciones en el equilibrio