Equilibrio químico ejercicio de cálculo de Kp

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Equilibrio químico ejercicio de cálculo de Kp

  1. 1. EQUILIBRIO QUÍMICO Ejercicio de Cálculo de Kp jose.PRoFeBLoG.es
  2. 2. 3. La constante Kp y su relación con Kc <ul><li>El cloro se obtiene mediante el llamado proceso Deacon, según el equilibrio </li></ul><ul><li>4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) </li></ul><ul><li>Si a la temperatura de 390 ˚ C, se mezclan 0,08 mol de HCl con 0,1 mol de oxígeno, se observa la formación de 0,0332 moles de cloro a la presión total de 1 atm. Calcula la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente. R: Kp=69,4; V=8,88 L </li></ul><ul><li>(3-220 Santillana) </li></ul>
  3. 3. 3. La constante Kp y su relación con Kc <ul><li>4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) </li></ul>
  4. 4. 3. La constante Kp y su relación con Kc <ul><li>4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) </li></ul>
  5. 5. 3. La constante Kp y su relación con Kc <ul><li>4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) </li></ul>
  6. 6. 3. La constante Kp y su relación con Kc <ul><li>4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) </li></ul>
  7. 7. 3. La constante Kp y su relación con Kc <ul><li>4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) </li></ul>
  8. 8. 3. La constante Kp y su relación con Kc <ul><li>4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) </li></ul>
  9. 9. 3. La constante Kp y su relación con Kc <ul><li>4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) </li></ul>
  10. 10. <ul><li>4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) </li></ul>3. La constante Kp y su relación con Kc
  11. 11. <ul><li>4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) </li></ul>3. La constante Kp y su relación con Kc
  12. 12. <ul><li>4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) </li></ul><ul><li>Kp = Kc · (R·T) ∆ n ; ∆ n=n pro – n rea = 4 – 5 = -1 </li></ul><ul><li>Kc = Kp / (R·T) ∆ n = 70,02 / (0,082·663) -1 </li></ul><ul><li>Kc= 3807 </li></ul>3. La constante Kp y su relación con Kc

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