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Equilibrio químico ejercicio de cálculo de Kp
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Equilibrio químico ejercicio de cálculo de Kp desarrollado con la solución

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    Equilibrio químico ejercicio de cálculo de Kp Equilibrio químico ejercicio de cálculo de Kp Presentation Transcript

    • EQUILIBRIO QUÍMICO jose.PRoFeBLoG.es
    • EQUILIBRIO QUÍMICO
      • ¿Qué se entiende por EQUILIBRIO QUÍMICO?
      • Constante de Equilibrio Kc
      • Cálculos con la Constante de Equilibrio Kc
      • La constante Kp y su relación con Kc
      • Factores que afectan a las concentraciones en el equilibrio
    • 3. La constante Kp y su relación con Kc
      • El cloro se obtiene mediante el llamado proceso Deacon, según el equilibrio
      • 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)
      • Si a la temperatura de 390 ˚ C, se mezclan 0,08 mol de HCl con 0,1 mol de oxígeno, se observa la formación de 0,0332 moles de cloro a la presión total de 1 atm. Calcula la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente. R: Kp=69,4; V=8,88 L
      • (3-220 Santillana)
    • 3. La constante Kp y su relación con Kc
      • 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)
    • 3. La constante Kp y su relación con Kc
      • 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)
    • 3. La constante Kp y su relación con Kc
      • 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)
    • 3. La constante Kp y su relación con Kc
      • 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)
    • 3. La constante Kp y su relación con Kc
      • 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)
    • 3. La constante Kp y su relación con Kc
      • 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)
    • 3. La constante Kp y su relación con Kc
      • 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)
      • 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)
      3. La constante Kp y su relación con Kc
      • 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)
      3. La constante Kp y su relación con Kc
      • 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g)
      • Kp = Kc · (R·T) ∆ n ; ∆ n=n pro – n rea = 4 – 5 = -1
      • Kc = Kp / (R·T) ∆ n = 70,02 / (0,082·663) -1
      • Kc= 3807
      3. La constante Kp y su relación con Kc