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El átomo divisible - Segunda Parte

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  • 1. EL ÁTOMO DIVISIBLE (II) Modelo atómico actual
  • 2. Modelo de Bohr (1913)
    • Dinamarca (1885-1962)
    • Premio Nobel en 1922, por su teoría sobre la estructura del átomo
    • 1939: Ocupación alemana de Dinamarca. Escapa a Suecia y USA.
    • 1940-1945: Equipo de Los Álamos. (Junto a J. Robert Oppenheimer, Enrico Fermi, Richard Feynman,..) Se oponía al secretismo, y exigía el control internacional del proyecto de la bomba atómica.
    • 1955: Organiza la I Conferencia Internacional: “ Átomos para la paz ”. "Átomos para la paz" fue el título de un discurso pronunciado por Dwight D. Eisenhower a la Asamblea General de la ONU en New York el 8 de diciembre de 1953.
  • 3. Modelo de Bohr: completa el modelo de Rutherford
    • Para cada tipo de átomos, sólo existen ciertas órbitas de radio permitido. Sólo están permitidos ciertos valores de la energía del electrón en el átomo.
    • Mientras un electrón se encuentra en una órbita, no absorbe ni emite energía alguna.
    • Sólo cuando un electrón pasa de una órbita a otra es cuando absorbe o emite energía
  • 4. Órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno
              • r n =n 2 ·a o a o =0,53 Å
    19,05 Å 6 13,22 Å 5 8,46 Å 4 4,76 Å 3 2,12 Å 2 0,53 Å 1                                                                                  distancia n Representación de las órbitas
  • 5. Energía del electrón en su órbita
    • Además del radio de la órbita, Bohr calculó también la velocidad del electrón y, lo que es más importante su energía.
    • siendo R H = 2,8·10 -18 J
  • 6. Energía del electrón en su órbita
    • Calcula la energía del electrón (en un átomo de hidrógeno) cuando se encuentra en la órbita n=1 y n=2. Expresa el resultado en J y en eV
    • R H =2,18·10 -18 J
    • 1 eV es la energía de un electrón sometido a una ddp de 1 V; 1 eV = 1,6·10 -19 J
  • 7. Energía del electrón en su órbita
    • ¿Cuánta energía es necesario suministrar a un electrón (en un átomo de hidrógeno) para pasarlo de la órbita n=1 hasta la n=2?
    • ¿Cuánta energía emite un electrón (en un átomo de hidrógeno) cuando pasa de la órbita n=2 hasta la n=1?
  • 8. Energía del electrón en su órbita
    • ¿Cuánta energía es necesario suministrar a un átomo de hidrógeno para pasarle su electrón de la órbita n=1 hasta una órbita suficientemente alejada (n= ф )?
    • ¿Y a un mol de átomos de hidrógeno?(ENERGÍA DE IONIZACIÓN)
  • 9. Energía del electrón en su órbita
  • 10. Deficiencias del modelo de Bhor
    • Aunque explica la existencia de espectros de emisión, sólo puede explicar los valores obtenidos en el espectro del hidrógeno.
    • No puede explicar por qué en un mismo espectro hay unas rayas más intensas que otras.
    • Geometría molecular: no puede explicar por qué unas moléculas son lineales ( CO 2 ) y otras angulares (H 2 O).
  • 11. Modelo cuántico actual
    • PRINCIPIOS EN LOS QUE SE APOYA
    • La Energía está cuantizada: ecuación de Plank y explicación, por A. Einstein, del efecto fotoeléctrico.
    • Dualidad onda-partícula: Louis de Broglie, 1924
    • Principio de Incertidumbre
  • 12. Modelo cuántico actual
    • Dualidad onda-partícula: Louis de Broglie
    • Las partículas presentan también un comportamiento de ondas
    • La longitud de onda asociada a una partícula es λ =h/m·v
    • Se observó la difracción de un haz de elctrones
  • 13. Modelo cuántico actual
    • Principio de Incertidumbre de Heisenberg
    • Para una partícula, no podemos medir la posición y el producto m·v con precisión
    • Δ x· Δ(m·v) ≥ h/4 π
    • Si conocemos con precisión cómo se está moviendo una partícula, no podemos conocer también con precisión dónde está
  • 14. Modelo cuántico actual
    • Los electrones no son partículas que siguen una trayectoria determinada sino que son también ondas; su comportamiento se analiza con una función de onda
    • El concepto de órbita se sustituye por el de orbital
    • El estado de un electrón viene dado por cuatro números cuánticos
  • 15. Modelo cuántico actual
    • NIVELES Y SUBNIVELES DE ENERGÍA
  • 16. Modelo cuántico actual
    • NÚMEROS CUÁNTICOS
  • 17. Modelo cuántico actual
    • NÚMEROS CUÁNTICOS
  • 18. Modelo cuántico actual
    • ORBITALES
  • 19. Modelo cuántico actual
    • ORBITALES
  • 20. Modelo cuántico actual
    • ORBITALES
  • 21. Modelo cuántico actual
    • ORBITALES