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Examen tipo el bimestral de quimica
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Examen tipo el bimestral de quimica

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Examen de prueba para prepararse a presentar el bimestral

Examen de prueba para prepararse a presentar el bimestral

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  • hola tendra algun examen tipo enlace es la primera vez kmis alumnos seran evaluadaos esta materia ya k cambia cada tres años y tengo solo 2 en el sistema y la verda no tengo material para practicar con ellos ya k me dicen que als preguntas en enlace vienen de lleer mucho si me puedes ayudar gracias
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  • 1. Ejercicio tipo examen para el 4º Bimestral de Ciencias 3 (Química) Elaboro: Mtro. Armando Ávila Dorador1. ¿Qué son los cambios químicos? A. Aquellos que ocurren sin alterar la naturaleza de las sustancias. B. Los que generan nuevas sustancias con propiedades similares a las que las originaron. C. Las que alteran la naturaleza de las sustancias, es decir, producen nuevas sustancias.2. ¿Cuál es la diferencia entre las propiedades intensivas y las propiedades extensivas de la materia? A. Las intensivas no dependen de la cantidad de materia y las extensivas sí. B. Las intensivas son simples de detectar y la extensivas no. C. Las intensivas no dependen de la cantidad de materia y las extensivas sí..3. El punto de ebullición es al punto de fusión como: A. El calor al frio. B. El sólido al liquido. C. Ninguna de las anteriores.4. Lo que explica que una persona pese menos en la Luna que en la Tierra es: A. La fuerza de atracción gravitacional de su masa. B. Que la Luna es mas pequeña que la Tierra. C. No es cierto, pesas lo mismo en la Luna que en la Tierra.5. ¿Por qué el aceite lubricante es más denso que el agua? A. Porque el aceite tiene menos masa con respecto del volumen que ocupa. B. Porque el agua tiene menos masa con respecto del volumen que ocupa. C. Porque el aceite ocupa menos volumen comparado con la masa que pesa.6. ¿Qué tienen en común la sal de mesa, el agua destilada y un alambre de cobre? A. Todos son compuestos. B. Todos son sustancias puras. C. Pueden reaccionar entre si para formar un compuesto corrosivo.7. ¿Cuáles son las características de las sustancias puras? A. Tener una composición fija y propiedades idénticas. B. Tener una composición química fija. C. Tener una composición variada y propiedades idénticas.8. La sublimación ocurre si… A. Pasamos del estado gaseoso al solido. B. Se pasa del estado gaseoso al solido. C. Las respuestas anteriores son correctas.9. Si tienen volumen pero carecen de forma, estamos hablando de: A. Plasma B. Líquidos C. Gases10. El gas que contiene un encendedor se aprecia como un liquido porque: A. Es un gas muy presurizado que se licua. B. No es un gas, es un combustible como la gasolina, por eso se ve liquido. C. Ninguna de las anteriores.
  • 2. 11. Correlaciona las siguientes columnas de los modelos atómicos. a) Los electrones giran en órbitas circulares I. Thomson alrededor del núcleo. b) el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como pasas II. Rutherford en un budín. c) Las órbitas de los electrones no están muy bien definidas y forman una estructura compleja III. Dalton alrededor del núcleo. d) Es una generalización relativista del modelo IV. Sommerfeld atómico de Bohr. e) Representa a la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que V. Schrödinger son indivisibles y no se pueden destruir. f) El electrón se contempla como una onda VI. Bohr estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.12. Cuando el agua se congela, técnicamente está pasando de: A. Ser un sólido a un liquido. B. De un liquido a un sólido. C. Se cristaliza.13. Un atomo es mas electropositivo si:14. ¿Qué le pasa a los átomos cuando pierden electrones? A. Pierde electrones. B. Gana electrones. C. Gana protones.15. “La regla del octeto” dice queque: A. “Para calcular enlaces se debe completar los ocho electrones en todos los elementos”. B. “Todos los átomos tienen ocho electrones en su último nivel de energía” C. “La tendencia de los átomos es a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones”.16. Un enlace iónico es aquel en el cual: A. La atracción entre un átomo de un elemento de alta electronegatividad (no metal) y un átomo de un elemento de baja electronegatividad (metal). B. Es la atracción entre dos átomos de elementos de alta electronegatividad (no metales) compartiendo, entre ellos, algunos de sus electrones de valencia (pares de electrones). C. Es consecuencia del libre movimiento de electrones entre átomos de un mismo elemento.17. La idea de representar a los electrones de valencia de los átomos o los enlaces de las moléculas con puntos, asteriscos o líneas, fue una propuesta original de: A. Mendelev. B. Lewis. C. Bohr18. La configuración electrónica correcta del Galio (Ga) Z=31, es: 2 3 6 3 5 2 10 2 A. 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p 2 2 6 2 6 2 10 1 B. 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p 1 3 6 2 6 2 10 6 C. 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p
  • 3. 19. El burbujeo de un refresco al destaparlo, la respiración celular y que una lamina sin pintar se ponga café, son: A. Ejemplos de reacciones químicas. B. Respectivamente una efervescencia, una combustión y una oxidación. C. Las dos opciones anteriores son correctas.20. Una sustancia es ácido si: A. Su valor de pH está entre 0 y 6. B. Su sabor es agrio al gusto. C. Todas las opciones anteriores son correctas21. ¿Qué diferencias hay entre el vinagre o ácido acético CH3-COOH (C2H4O2) y el ácido clorhídrico HCl? A. Que el vinagre se ionizan completamente en una disolución acuosa y el acido clorhídrico no. B. Que el acido clorhídrico es un ácido fuerte y el vinagre un acido débil. C. El acido clorhídrico es un acido débil y el vinagre es un acido fuerte.22. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? A. El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. B. El pH es una escala propuesta por Sørensen. C. Las siglas pH significan "presencia de iones hidrógeno e hidroxilo ".23. Si tomas jugo de limón y lo mezclas con leche…. ¿cuál es la formula general que mejor describe este fenómeno? A. Ácido + Base → Sal + Agua. B. Agua + Base → Sal + Neutro. C. Ninguna de las anteriores.24. Los electrolitos son a Arrhenius como los focos a: A. Edison B. Eisntein C. Phillips25. La principal limitación de la teoría ácido-base de Lewis estriba en que: A. Incluye como reacciones ácido-base algunas reacciones oxido-reducción. B. Solo es aplicable a sustancias en disolución. C. Solo es aplicable a sustancias para sustancias que sean electrolitos. FINAL DE LA PRUEBA (Obvio no es igual al examen que vas a presentar, pero si logras dominar los temas ¡Ya la hiciste!)