Massa atômica, massa molecular, mol

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  • FICHA TÉCNICA QUÍMICA GERAL Substâncias e Funções Inorgânicas Condutividade Elétrica de Soluções Aquosas Conteúdo: Livro de Química na Abordagem do Cotidiano Vol. 1 (Tito Canto) - pg. 338 a 367 Objetivos Conhecer a diferença entre substâncias orgânicas e inorgânicas Analisar os conceitos de ácidos e bases Estrutura: Este módulo é composto por 52 slides e uma animação com tempo previsto para 2 horas aulas (1h 40 min) Contextualização:Ácidos e Bases do cotidiano e seus processo industrial e a relação desses com o desenvolvimento socioeconomico de um país. Interdisciplinaridade: Biologia – Equilibrio acido-base nos organismos Geografia - Indice socio-economico (industrilização e o uso de produtos químicos) Matemática – Conceito de função logaritimica (pH) Animção: Escala de pH Atividade Interativa: Acidos e Bases no Cotidiano Referencias Bibliográficas Tito e Canto Atikins REVID Infopédia
  • Massa atômica, massa molecular, mol

    1. 1. Massas Atômicas Massas MolecularesConstante de Avogadro Mol Massa Molar
    2. 2. Introdução A Quimica é uma ciência que estuda a matéria A materia é formada por átomos Os átomos tem massa (concentrada no núcleo) Vamos estudar os aspectos quantitativosrelacionados a massa dos átomos e moléculas
    3. 3. GRANDEZAS FÍSICAS E UNIDADES E UNIDADES DE MEDIDA Qualquer medida de uma grandeza consiste sempre numa comparação da magnitude da grandeza com uma usada como unidade de medida Veja os exemplos
    4. 4. MEDIDA DAS MASSAS ATÔMICAS Como os químicos Através de reações químicas entrefizeram para medir substâncias simples para formar umamassa tão pequena substância composta na proporção como a do átomo? 1:1 Amedeo Avogadro Assim, um átomo de Consegui-se oxigênio continha medir a massa aproximadamente 16 relativa dos vezes mais massa que um átomos átomo de hidrogênio
    5. 5. Campo eletro-magnético ionizaçãoinjeção acelerador Detector de íons
    6. 6. UNIDADE DE MASSA ATÔMICA(u) Mas, era necessário a introdução de uma unidade unificada de massa atômica
    7. 7. MASSAS ATÔMICASMassa atômica de um átomo é a massa desse átomoexpressa em u. Indica quantas vezes a massa doátomo é maior que 1/12 da massa de 12C.As massas atômicas dos elementos químicosconstam na Tabela periódica. A massa dos átomos é uma medida relativa, assim, pode-se omitir a unidade (u);Exemplo:Massa Atômica do Na = 23u ou 23.
    8. 8. Massa atômica
    9. 9. MASSA ATÔMICA DE UM ELEMENTO QUÍMICO O QUE É ELEMENTO QUÍMICO? Um elemento Massa atômica de um elemento químico é É igual a média ponderada das massasconstituído por uma Logo, a massa atômica de atômicas dos isótopos constituintes do é uma médiamistura de isótopos um elemento elemento levando em conta a porcentagem em massa de cada isótopo Veja o exemplo
    10. 10. MASSA ATÔMICA DO ELEMENTO QUÍMICO CLORO Isótopos Massa atômica Ocorrência na (u) natureza (%) 17 Cl35 34,977 75 17 Cl37 36,975 25MACl = 34,977. 75 + 36,975. 25 = 35,476u (massa atômica do cloro) 100
    11. 11. Observação• Para facilitar os cálculos não usaremos esses valores exatos; faremos um “arredondamento” para o número inteiro mais próximo• Os valores arredondados das massas atômicas são iguais aos números de massa (A) dos átomos; por esse motivo, usamos o “A” como se fosse o “MA”.
    12. 12. EXERCÍCIOS SOBRE MASSA ATÔMICA DO ELEMENTO:(Cesesp - PE) O elemento Lítio, tal como ocorre na natureza, consiste emdois isòtopos, 3Li7 e 3Li6, sendo que 92,6% são do isótopo 3Li7. Qual é amassa atômica média do Lítio natural, em unidades de massa atômica? a) 6,45 b) 6,39 c) 6,57 d) 6,93 e)6,88 RESOLUÇÃO: DADOS: ISÓTOPOS DO LÍTIO COM SUAS RESPECTIVAS PORCENTAGENS DE OCORRÊNCIA Li6 100 – 92,6 = 7,4% 3Li 92,6% 7 3
    13. 13. PERGUNTA:MASSA ATÔMICA DO ELEMENTO QUÍMICO LÍTIO? RESPOSTA: LETRA D
    14. 14. 2) (FEI-SP) Na natureza, encontramos em qualquer amostrade cloro os isótopos de números de massa 35 e 37. Sabendoque a massa atômica média do cloro e´ igual a 35,5u, calcule aporcentagem de cada isótopo nessa mistura.Sugestão: Considere x a porcentagem de um deles e (100 – x)a do outro, e substitua esses dados na fórmula da médiaponderada. DADOS35 Cl Massa atômica = 35 porcentagem = X% Cl37 Massa atômica = 37 porcentagem = 100 – X% Massa atômica média = 35,5
    15. 15. AGORA, BASTA APLICAR A FÓRMULA: 3550 = 35X + 3700 – 37X Colocando os valores de X no 1º membro e os valores independentes no 2º, temos:37X – 35X = 3700 – 3550 2X = 150, logo X = 75%Porcentagem do 35Cl = 75% e Porcentagem do 37Cl = 25%
    16. 16. Massa molecular de uma substânciaA massa molecular de uma substância é numericamenteigual à soma das massas atômicas de todos os átomos damolécula dessa substância. Massa molecular de uma substância é a massa da molécula dessa substância expressa em u. Indica quantas vezes a massa da molécula dessa substância é maior que a massa de 1/12 do átomo de 12C. Veja os exemplos
    17. 17. Cálculo de Massa MolecularR.1- Massa molecular do ácido nítrico: HNO3Sendo H= 1u, N= 14u e O = 16u, vem: 1H = 1u 1N= 14u3O = 3.16 = 48u MM = 63u
    18. 18. Cálculo de Massa MolecularMassa Molecular do Sulfato de Cobre Penta - hidratado CuSO4.5H2O 1Cu = 1. 63,5u = 63,5 1S = 1.32,0u = 32,0 4 O = 4.16u = 64,0 10 H = 10.1u = 10,0 5 O = 5. 16u = 80,0 MM = 249,5
    19. 19. Quantidade de matéria Uma dada massa ou volume de substância está associada aEssas entidades podem ser números(extremamentemoléculas, átomos ou íons grandes!) das entidades a constituem..... Criaram a grandeza: quantidade de matéria Para expressar essasquantidades, os químicos... Cuja unidade é o MOL
    20. 20. Quantidade de Substância ou de MatériaMol é a quantidade de matéria (ou de substância) de umsistema que contém tantas entidades elementares, quantosforem os átomos de 12C contidos em 0,012 kg(12g) deCarbono - 12.
    21. 21. E quantos são os átomos contidos em 0,012 kg(12g) de Carbono – 12?Sabendo que:Massa de um átomo de Carbono = 12u 1 átomo de C 12 X 1,66. 10 -24 g X átomos de C 12g X = 6,02 X 1023 átomos
    22. 22. Mol é a quantidade correspondente a 6,02.1023unidades de qualquer coisa. Assim:1 mol de átomos são 6,02.1023 átomos.1 mol de moléculas são 6,02.1023 moléculas.0,5 mol de íons = 0,5. 6,02.1023 = 3,01. 10 23 íons.
    23. 23. Para que serve o MOL?1. Determinar o número de unidades elementares(átomos, moléculas, íons, elétrons, etc.) contidos numa certa quantidade de matéria;2. Converter quantidades de entidades químicas para a unidade usual de massa, o grama – através de relações simples;3. Facilitar os cálculos das quantidades de substâncias utilizadas nos processos químicos industriais.
    24. 24. Constante de AvogadroQuando desejamos saber o número de unidadeselementares(átomos, moléculas, íons, elétrons, etc.)contidos numa certa quantidade de matéria. Qual ofator de proporcionalidade usaremos? N= nº de unidades elementares Nαn n = Quantidade de matéria(mol) NA = Constante de AvogadroN = NA . n NA = 6,02 1023 mol -1
    25. 25. Qual é o número de átomos contidos numa amostra de 5 mols de sódio? Nº de átomos de sódio (N) = n x NANº de átomos de sódio = 5 mol X 6,02 . 1023 mol -1Nº de átomos de sódio = 30,10. 1023 ou 3,010. 1024
    26. 26. Qual é o número de átomos contidos numa amostra de 5 mols de sódio? VOCÊ PODE USAR UMA REGRA DE TRÊS SIMPLES1 MOL 6,O2 . 1023 ÁTOMOS DE SÓDIO5 MOLS X X = 5 . 6,O2 . 1023 = 30,10. 1023 ou 3,010. 1024 ÁTOMOS DE SÓDIO
    27. 27. Constante de Avogadro 6,02 .1023 mol -1 6,0.10 mol 23 -1
    28. 28. Massa Molar de um elemento (M): É a massa correspondente a 6,02. 1023 (1 mol) de átomosqualquer elemento químico, sendo numericamente igual àmassa atômica, embora a unidade seja g/mol. Qual a Massa Molar do Cálcio (Ca)?Massa Atômica do Ca = 40u;Massa Molar do Ca = 40g/mol
    29. 29. EXEMPLOS Elemento Massa atômica(u) Massa de 6,02 . 1023 Massa Molar átomosFerro(Fe) 56 56g 56 g/molSódio(Na) 23 23g 23 g/molCálcio(Ca) 40 40g 40g/mol
    30. 30. Aplicação  Quala quantidade de matéria (em mol) e o número de átomos existente em 120g de Cálcio ? Massa Atômica de Ca = 40u Massa Molar = 40g/mol40g de Ca 1 mol de átomos de Ca 6,0 . 1023 átomos de Ca120g de Ca X mol de átomos de Ca Y átomos de Ca X= 3 mols de átomos Y = 3 . 6,0.1023 =18. 1023 ou 1,8. 1024 átomos
    31. 31. VOCÊ TAMBÉM PODE CALCULAR A QUANTIDADE DE MATÉRIA( EM MOL) UTILIZANDO A SEGUINTE FÓRMULA n = quantidade de matéria em mol m = massa de substância em gramas M = Massa molar em gramas/mol
    32. 32. Então o problema anterior poderia ser resolvido da seguinte maneira:Massa de cálcio = 120gMassa molar de cálcio = 40g/mol 1 mol 6,0 . 1023 átomos 3 mol X X = 3 . 6,0.1023 =18. 1023 ou 1,8. 1024 átomos
    33. 33. Massa Molar de uma substância (M): É a massa correspondente a 6,02. 1023moléculas (1 mol de moléculas) de qualquer substância, sendo numericamente igual à massa molecular, embora a unidade seja g/mol.
    34. 34. EXEMPLOSSubstância Massa Massa de 6,02 . 1023 Massa Molar Molecular(u) moléculasÁgua(H2O) 18 18g 18 g/mol Ácido sulfúrico 98 98g 98 g/mol (H2SO4)
    35. 35. Aplicação Determine a quantidade de matéria( em mol) e o número de moléculas em 90 gramas de água. MM H2O = 18u Massa Molar de H2O = 18g/mol18g de H2O 1 mol de moléculas de H2O 6,0 . 1023 moléculas de H2O90 g de H2O X Y X = 5 mols Y = 5. 6,0 . 1023 Y = 3,0 . 1024 moléculas
    36. 36. OUTRA FORMA DE RESOLVER: 1 mol 6,0 . 1023 moléculas 5 mol y y = 3,0 . 1024 moléculas
    37. 37. QuestõesQuestão 01: São feitas as seguintes afirmações sobre oconceito de mol:I. Mol é a unidade de quantidade de substância;II. A quantidade de partículas em 1 mol pode variar adepender do tipo de entidade química;III. 2 mols de átomos de sódio contém 1,204. 1024 átomos desódio.IV. 1 mol de átomos de sódio possui a mesma massa emgramas, que 1 mol de átomos de cálcio;V. A massa em gramas de 1 mol de átomos de oxigênio é16g.São corretas as afirmações: a) I e III; b) I, II e III; c) II e IV; d) I, III e V; e) III e V.
    38. 38. • Afirmação correta;• Errado. A quantidade mol é igual para qualquer entidade química;• Correto. 2 mols de átomos = 2 X 6,02.1023 = 1,204.1024 átomos;• 1 mol de átomos de sódio = 23g ; 1 mol de átomos de cálcio = 40g ;• Afirmação correta. 1 mol de átomos de oxigênio = 16g. Resposta: D
    39. 39. Questão 02: (UEL-PR) Quantas vezes a massa damolécula de glicose, C6H12O6, é maior que a da molécula deágua?*Consulte a tabela periódica para obter as massasatômicas.a) 2 c) 6 e) 10b) 4 d) 8MM (C6H12O6) = 6X12 + 12X1 + 6X16 = 180MM (H2O) = 2X1 + 1X16 = 18;MM (Glicose)/ MM (Água) 180/18 = 10 Resposta: E
    40. 40. Questão 03: (CESGRANRIO-RJ) O efeito estufa é umfenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve aaltas concentrações de CO2 no ar. Considere que, num dadoperíodo, uma indústria “contribuiu” para o efeito estufa,lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número demoléculas do gás lançado ao ar, naquele período, foiaproximadamente:Dados: Massas atômicas; C= 12, O=16.Constante de Avogadro= 6,0. 1023.1 tonelada= 106 gramas.
    41. 41. a) 1030b) 1027c) 1026d) 1024e) 1023. Veja a resolução
    42. 42. Dado 88 toneladas de CO2 = 88. 106 g Pergunta: Nº de moléculas em 88 toneladas de CO2 ? Resolução: 44 g 1mol 88. 106g X MM CO2 = 12 + 2(16) = 44 X = 2. 106 mol M CO2 = 44g/mol Nº de moléculas = n . NAN = 2. 106 mol X 6,0. 1023mol-1 = 12.1029 = 1,2 . 1030 moléculas. Resposta: A
    43. 43. Questão 04: A massa molar da Sacarose é:Dados: C= 12; H=1; O=16.Fórmula da sacarose: C12H22O11a) 180 u c) 180 g/molb)342 u d) 342 g/mole)340 g/molMM = 12(12) + 22(1) + 11(16) = 342 Resposta: D
    44. 44. Questão 05: (FEI-SP) Se a sua assinatura, escrita com grafite do lápis, pesa 1mg, o número de átomos de carbono em sua assinatura é:Dados: C= 12.Constante de Avogadro: 6,0. 1023.1g = 1000mg.• 6,0. 1023 d) 5,0. 1019 b) 72,24. 1023 e) 1,2. 1022 c) 12MA de C= 12M = 12 g/mol12 g ________ 6,0 . 1023 X = 6,0 .1023 . 10-3/12 = 0,5 . 1020 = 5.101910-3g _______ X Resposta: D
    45. 45. Questão 06: (UFRGS-RS) O elemento cloro apresenta massa atômica igual a 35,45 u. Esta informação significa que:d) O átomo de cloro apresenta massa 35,45 vezes maior que a massa do átomo de hidrogênio.b) A massa de um átomo de cloro é 35,45 vezes maior que a massa do isótopo 12 do carbono.c) A relação entre as massas dos átomos de cloro e de carbono é 35,45 ÷ 12.
    46. 46. d) Qualquer átomo de cloro apresenta massa 35,45 vezes maior que 1/12 do isótopo 12 do carbono.e) A média ponderada das massas dos isótopos do cloro é 35,45 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. Resposta E
    47. 47. Questão 07: (PUC - MG) O ácido tereftálico (C8H6O4) é utilizado na fabricação de fibras sintéticas, do tipo poliéster. A massa do oxigênio existente em 0,5 mols de moléculas desse ácido é, em gramas, igual a:Dados: Massas molares (g/mol)C= 12; H=1; O=16.a) 8,0 c) 32,0b) 16,0 d) 48,0. e)64 1 Mol de C8H6O4 4 mols de oxigênio = 64 g 0,5 mol de C8H6O4 X X = 0,5 . 64 = 32g Resposta C
    48. 48. Questão 08: (UNIFOR – CE) Um recipiente contém 2,0 mols de cloro(Cl2) gasoso. O número de moléculas desse gás é:a) 2,4. 1023 c) 1,2. 1023 e) 2,0.b) 1,2. 1024 d) 4,0 Nº de moléculas = 2 X 6,0 .1023 = 1,2 . 1024 moléculas Resposta: B
    49. 49. Questão 09: (UEPB) O número de Avogadro corresponde ao número de “espécies” (6,02. 1023 átomos, moléculas, fórmulas, íons etc.) existentes, quando a massa atômica, a massa molecular e a massa fórmula da espécie considerada são expressas em gramas. Baseado nisso, quantas moléculas existem em 0,196 Kg de ácido sulfúrico( H2SO4)? (Dados: H=1; S=32; O=16)• 12,04. 1023 c) 10,04.1024b) 8,42.1024 d) 12,04.1025e) 6,02.1024
    50. 50. MM (H2SO4) = 2(1) + 1(32) + 4(16) = 98M = 98g/mol98 g _______ 1mol196g _____ X X = 196/98 = 2 molsNº = 2(6,02. 1023) = 12,04 . 1023 Resposta : A
    51. 51. Questão 10: (UCS - RS) Após uma partida de futebol, foi coletado 1,4kg de latinhas de alumínio no estádio. A massa molar desse metal é 27g/mol. Em valores arredondados, quantos mols de átomos desse metal foram coletados?a) 6,02.1023 c) 13 e) 0,27.b) 1.400 d) 52 27 g de Al ____________ 1 mol 1400 g de Al _________ X X = 1400gX 1 mol/ 27g = 51,85 ~ 52 mols Resposta: D
    52. 52. EXERCÍCIO RESOLVIDO1. Considere um copo contendo 90 mL de água. Determine:a) nº de mol de moléculas de água;b) nº de moléculas de água; e) nº total de átomos.c) nº de átomos de oxigênio;d) nº de átomos de hidrogênio.(Massas atômicas: H = 1,0; O = 16; N = 6,0 · 1023; dH2O = 1,0 g/mL) DETERMINAÇÃO DA MASSA DE ÁGUA EM 90mL dH2O = 1,0 g/mL 1,0g ------------- 1mL X ------------ 90mL X = 90g de H2O
    53. 53. a) Determinação do nº de mol de moléculas de água:Massa molar da água = 18 g /mol1 mol de moléculas de H2O --------------- 18 gn(mol) de moléculas de H2O -------------- 90 g n = 5 mol ou, pela expressão:
    54. 54. b) Determinação do nº de moléculas de água:1 mol de moléculas de H2O — 18 g — 6,0 · 1023 moléculas 90 g — x moléculas X = 3,0 . 1024 moléculas de água
    55. 55. c) e d) Determinação do número de átomos de oxigênio e hidrogênio: 2 átomos de Hidrogênio 1 molécula de H2O 1 átomo de Oxigênio Sabendo que o número de moléculas na amostra é 3,0.1024 1 molécula de H2O 1 átomo de oxigênio(O)3,0.1024 moléculas de H2O X X = 3,0.1024 átomos de oxigênio(O)
    56. 56. e) Determinação do nº total de átomos: Essa determinação pode ser feita de duas maneirasnº total de átomos = nº de átomos de oxigênio (O) + nº de átomos de hidrogênio (H) ou 1 molécula de H2O ----------- 3 átomos 3,0 · 1024 moléculas --------- x X = 9,0 . 1024 moléculas
    57. 57. Exercício 17 da Apostila:(Unicamp-SP) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetil-salicílico(C9H8O4) por comprimido.Quantas moléculas dessa substância há emcada comprimido? (Número de Avogadro = 6,0 · 1023 mol–1; massasatômicas relativas: C = 12, O = 16, H = 1).RESOLUÇÃO DADOS DO PROBLEMA: Massa de ácido acetilsalicílico( C9H8O4) = 90mg Conversão da massa de mg para g X = 9. 1O-2 g
    58. 58. PERGUNTA: Número de moléculas de ácido acetilsalicílico( C9H8O4) por comprimidoMM de C9H8O4 = 9(12) + 8(1) + 4(16) = 180 M = 180g/mol 180g -------------- 6,0 . 1023 9. 10-2g ------------- XX = 9. 10-2 X 6,0 . 1023 X = 3.1020 MOLÉCULAS 180
    59. 59. RELAÇÕES IMPORTANTESPara resolver problemas envolvendo elementos químicos corresponde contémMassa molar(g) 1 mol de átomos 6,0 . 1023 átomos Lembre-se o valor da Massa molar do elemento é igual ao da massa atômica, porém a unidade é g/mol Para calcular a quantidade de matéria em mol, você pode utilizar a expressão: m n= M Para calcular quantidade de átomos N = n . NA ou N = n . 6,0 . 1023
    60. 60. RELAÇÕES IMPORTANTESPara resolver problemas envolvendo substâncias químicas corresponde contémMassa molar(g) 1 mol de moléculas 6,0 . 1023 moléculas Lembre-se o valor da Massa molar da substância é igual ao da massa molecular, porém a unidade é g/mol Para calcular a quantidade de matéria em mol, você pode utilizar a expressão: m n= M Para calcular quantidade de moléculas N = n . NA ou N = n . 6,0 . 1023
    61. 61. Qual a massa em gramas de uma molécula de hidrogênio? Dados: Massa atômica do H = 1 Constante de Avogadro: 6,0. 1023 mol -1 Resolução Como a substância hidrogênio é formada por moléculas de H2 MM H2 = 1.2 = 2 M H2 = 2g/mol 2g de H2 6,0. 1023 moléculas X(g) 1 molécula 2 X= g 6,0. 1023 X = 3,3 . 10 –24 g
    62. 62. EXERCÍCIO PROPOSTO 08 :(Unicamp-SP) A banca de Química constatou que um certo número de candidatosnão têm(ou não tinham) idéia de grandeza representada pela unidade mol, defundamental importância em Química. Respostas do tipo 210 mol de arrozapareceram com certa freqüência.a) Calcule a massa, em toneladas, correspondente a 210 mol de arroz, admitindoque a massa de um grão de arroz seja 20 mg (miligramas).b) Considerando que o consumo mundial de arroz seja de 3 · 108 toneladas/ano,por quantos anos seria possível alimentar a população mundial com 210 mol dearroz? Expresse, também, o número de anos em palavras.(Dados: Avogadro = 6 · 1023 mol–1;1 tonelada = 1 · 109 mg)
    63. 63. Pergunta: a) Massa em Toneladas de 210 mol de arroz Dado: 1 grão de arroz tem massa de 20mg1 grão de arroz ---------------------- 20.10-9 T6,0 .1023 grãos de arroz( 1 mol) ---------------- X X = 6,0 .1023 x 20. 10-9 X = 120. 1014 T X = 12. 1015 T
    64. 64. 1 mol ---------------- 12. 1015 T 210 mol --------------- YY = 210 mol. 12. 1015 T Y = 2520 . 1015 T 1 mol Y = 2,52 . 1018 T
    65. 65. b) Consumo mundial de arroz seja de 3 · 108 toneladas/anoPor quantos anos seria possível alimentar a populaçãomundial com 210 mol de arroz? Sabendo que 210 mol de arroz tem massa de 2,52 . 1018 T , temos: 3 · 108 toneladas ----------------- 1 ano 2,52 . 1018 T(210 mol) ---------- X X = 84. 108 ou 8,4 . 109 anos 8,4 • 109 = 8 bilhões e 400 milhões de anos
    66. 66. EXERCÍCIO PROPOSTO 099. (Vunesp-SP) O mercúrio, na forma iônica, é tóxico porque inibe certasenzimas. Uma amostra de 25 gramas de atum de uma grande remessa foianalisada e constatou-se que continha 2,1 · 10–7 mol de Hg2+.Considerando-seque os alimentos com conteúdo de mercúrio acima de 0,50 · 10–3 gramaspor quilograma de alimento não podem ser comercializados, demonstre se aremessa de atum deve ou não ser confiscada.(Massa atômica do Hg = 200)
    67. 67. EXERCÍCIO PROPOSTO 09 RESOLUÇÃO Limite da quantidade de íons Hg2+ por quilo de atum 0,50. 10-3 g de Hg2+ / Kg de atum Remessa de atum analisada: 25 g de atum contém 2,1 . 10 –7 mol de Hg2+ Linha de raciocínio:Determinar a massa de íons Hg2+ em 2,1 . 10 –7 mol de Hg2+Calcular a massa de Hg2+ por quilo de atum na remessa analisada ecomparar com o limite
    68. 68. MA do Hg = 200 M = 200 g/mol1mol de Hg 2+ -------------------- 200g2,1 . 10 –7 mol de Hg2+ ------------------------- X 420. 10 –7 = 4,2. 10 –5 g de íons Hg2+25g de atum -------- 4,2. 10 –5 g de íons Hg2+ 1,68. 10-3g de Hg2+103g de atum --------- Y Limite0,50.10-3 g de Hg2+ / Kg deatum A amostra deve ser confiscada
    69. 69. Exercício proposto 1010. (Fuvest-SP) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceurecentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedadesterapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 · 10–2 mol dessavitamina. Dose diária recomendada de vitamina(C6H8O6) ---------------------------------- 62 mgQuantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que arecomendada?(Dados: H = 1, C = 12, O = 16)
    70. 70. Exercício proposto 10 Dados:2,1. 10-2 mol de vitamina CMM C6H8O6 = 6.(12) + 1.(8) + 6.(16) = 72 + 8 + 96 = 176M C6H8O6 = 176g/mol Dose diária de vitamina C recomendada: 62 mgCálculo da massa de vitamina Ccorrespondente a 2,1. 10-2 mol:1 mol ---------- 1762,1. 10-2 mol --------- X 3700mg = 59,67 = 60 vezes 62mg X = 3,7g
    71. 71. EXERCÍCIO PROPOSTO 11(UNESP – SP) Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos, umasuperfície foi recoberta por uma camada de ouro, por meio de deposiçãoa vácuo.Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários 2. 1020 átomosde ouro, determine o custo do ouro usado nesta etapa do processo defabricação.Dados: N = 6 . 1023 ;Massa molar do ouro = 197g/mol;1g de ouro = R$ 17,00 RESOLUÇÃO 1° PASSO: DETERMINAR A MASSA DE OURO EM 2. 1020 ÁTOMOS 2° PASSO: RELACIONAR A MASSA DE OURO COM O CUSTO EM REAIS
    72. 72. 1° PASSO: CÁLCULO DA MASSA DE OURO EM 2. 1020 ÁTOMOS MAu = 197g/mol197g -------------------- 6 . 1023 átomos X = 197g . 2 . 1020 átomos X -------------------- 2 . 1020 átomos 6 . 1023 átomos X = 197g . 1020 átomos X = 197 .10-3 g 3 . 1023 átomos 3 X = 65,7 . 10-3 = 0,0657g
    73. 73. 2° PASSO:RELACIONAR A MASSA DE OURO COM O CUSTO EM REAIS 1g de ouro ----------------- R$ 17 0,065 g de ouro --------- Y Y = R$ 1,12
    74. 74. Bom, por hoje acabou!Espero que tenham gostado da aula. Um abraço do Prof. Augusto Sérgio

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