Presentacion Química

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Presentacion Química

  1. 1. UNIVERSIDAD FASTA UNIVERSIDAD FASTA CIENCIAS DE LA SALUD CIENCIAS DE LA SALUD
  2. 2. En química y física, átomo (del latín atomus , y éste del griego άτομος , indivisible ) es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos. ATOMO Química
  3. 3. Modelo atómico moderno Basado en los aportes de Sommerfeld, De Broglie, Heisemberg, Schrödinger <ul><li>Cada nivel posee uno o más subniveles cuya cantidad es igual al número de nivel energético. </li></ul><ul><li>Cada nivel se numera y los subniveles se denominan con letras : s, p, d y f </li></ul><ul><li>La distribución de los electrones se representa mediante su configuración electrónica . </li></ul>MODELOS ATÓMICOS Química
  4. 4. Modelo atómico moderno Basado en los aportes de Sommerfeld, De Broglie, Heisemberg, Schrödinger <ul><li>En 1926 Heisenberg enuncia el principio de incertidumbre: “ Es imposible conocer con certeza en forma simultánea la velocidad y la posición de una partícula en movimiento” </li></ul><ul><li>Los electrones se encuentran el orbitales , que son zonas alrededor del núcleo donde existe mayor probabilidad de encontrar al electrón. </li></ul><ul><li>Los electrones poseen spin , facultad de girar sobre sí mismos. </li></ul>MODELOS ATÓMICOS Química
  5. 5. Número atómico <ul><li>Número de protones </li></ul><ul><li>Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico </li></ul><ul><li>Número atómico del hidrógeno = 1 </li></ul><ul><li>Número atómico del carbono = 6 </li></ul>Química
  6. 6. Número de masa <ul><li>Número de protones </li></ul><ul><li>+ </li></ul><ul><li>Número de neutrones </li></ul><ul><li>Sin embargo..... </li></ul><ul><li>Isótopos varían en el número de masa </li></ul>Química
  7. 7. Isótopos <ul><li>Átomos de un elemento con diferente número de neutrones (diferente número de masa) </li></ul><ul><li>Carbono 12 tiene 6 protones, 6 neutrones </li></ul><ul><li>Carbono 14 tiene 6 protones, 8 neutrones </li></ul>Química
  8. 8. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Química
  9. 9. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Mendeleiev y Moseley (1913) <ul><li>Ley periódica: Las propiedades de los elementos son función periódica de su número atómico. </li></ul><ul><li>La tabla periódica moderna está relacionada con la configuración electrónica de los átomos. </li></ul><ul><li>Los elementos están ordenados por número atómico (cantidad de protones = cantidad de electrones). </li></ul><ul><li>Las filas horizontales se denominan períodos y las columnas verticales se denominan grupos. </li></ul><ul><li>El número másico es la suma de protones y neutrones. Es la masa nuclear. </li></ul>Química
  10. 10. Tabla periódica de los elementos importantes biológicamente Química
  11. 11. IONES <ul><li>Ión: partícula atómica con carga eléctrica por pérdida o ganancia de electrones. </li></ul><ul><li>Anión: ión negativo por ganancia de electrones. </li></ul><ul><li>Catión: ión positivo por pérdida de electrones. </li></ul>Química
  12. 12. En química, una molécula es una partícula neutra formada por un uno o más átomos que constituye la mínima cantidad de una sustancia que mantiene todas sus propiedades químicas. Las moléculas pueden ser mono o poliatómicas. Las sustancias pueden ser simples o compuestas, inorgánicas u orgánicas, constituyendo la diversidad de la materia. MOLÉCULAS Química
  13. 13. FÓRMULAS MOLECULARES Ión sulfato SO 4 Sulfato de calcio SO 4 Ca Metano CH 4 Agua H 2 O Química
  14. 14. EL MOL <ul><li>Mol es la cantidad de sustancia que contiene exactamente 6,02 x 10 23 partículas elementales. </li></ul><ul><li>6,02 x 10 23 es el número de Avogadro </li></ul><ul><li>Se entiende por partículas elementales a moléculas, átomos, iones, debiendo especificarse en cada caso de qué se trata. </li></ul><ul><li>La masa de un mol de moléculas de una sustancia es igual a la masa molecular de dicha sustancia expresada en gramos. </li></ul><ul><li>Volumen molar es el volumen ocupado por un mol de moléculas de cualquier sustancia en estado gaseoso y en condiciones normales de temperatura y presión (CNPT). Su valor es de 22,4 l </li></ul>Química
  15. 15. UNIONES QUÍMICAS Unión Iónica Es aquella en la que hay transferencia de electrones de un metal a un no metal, formándose cationes y aniones, respectivamente, que se mantienen unidos entre sí por fuerzas electrostáticas. Química
  16. 16. Unión Covalente Es aquella en la que los átomos comparten uno o más pares de electrones para completar el octeto externo. Esta unión se produce entre los átomos de no metales. UNIONES QUÍMICAS Química
  17. 17. Unión Covalente no polar Cuando los átomos que conforman la molécula son iguales o tienen similar electronegatividad la nube electrónica se distribuye uniformemente. UNIONES QUÍMICAS Química
  18. 18. Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias, llamadas reactivos por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. REACCIONES QUÍMICAS Química
  19. 19. En las reacciones químicas no hay creación ni desaparición de átomos, sino que los mismos se reordenan de diferente modo formando distintos compuestos. REACCIONES QUÍMICAS Química
  20. 20. Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el modo de representarlas . REACCIONES QUÍMICAS Química N 2 + 3 H 2 2 NH 3
  21. 21. REACCIONES QUÍMICAS Química Nombre Descripción Representación Reacción de síntesis o combinación Elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo. B+C -> BC Reacción de descomposición Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. BC -> B+C Reacción de desplazamiento simple Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. C + AB -> AC + B Reacción de doble desplazamiento Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD -> CB + AD
  22. 22. Para que se produzca una reacción química deben producirse choques efectivos entre las moléculas de reactivos. La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de las velocidades de reacción REACCIONES QUÍMICAS Química
  23. 23. <ul><li>Factores que influyen sobre la velocidad de una reacción: </li></ul><ul><li>Naturaleza de los reactivos . </li></ul><ul><li>Estado de agregación de los reactivos. </li></ul><ul><li>Grado de fragmentación de los reactivos. </li></ul><ul><li>Temperatura </li></ul><ul><li>Luz. </li></ul><ul><li>Catalizadores </li></ul>REACCIONES QUÍMICAS Química
  24. 24. REACCIONES REDOX Las reacciones de oxidación - reducción son reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un elemento o compuesto oxidante y uno reductor. Química
  25. 25. REACCIONES REDOX Cuando un elemento se oxida hay otro que se reduce y la cantidad de electrones que cede un átomo es igual a la cantidad de electrones que gana el otro Química
  26. 26. EL ELEMENTO CARBONO Química <ul><li>Es el pilar básico de la química orgánica. </li></ul><ul><li>Se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos conocidos </li></ul><ul><li>Posee 4 electrones en su último nivel. </li></ul><ul><li>Puede formar hasta 4 uniones covalentes para completar su octeto. </li></ul>Estructura del átomo de carbono según el modelo de orbitales
  27. 27. EL ELEMENTO CARBONO Química <ul><li>El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. </li></ul><ul><li>Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas. </li></ul>Estructura del átomo de carbono según el modelo de Bohr.
  28. 28. EL ELEMENTO CARBONO Química <ul><li>Puede unirse de modo estable con otros dos, tres o cuatro átomos de carbono. </li></ul><ul><li>Puede formar enlaces simples, dobles o triples. </li></ul><ul><li>Pueden conformar largas cadenas lineales o ramificadas, abiertas o cerradas. </li></ul>
  29. 29. Química Cadena lineal saturada Cadena lineal insaturada Cadena ramificada Doble ciclo mixto
  30. 30. MOLECULAS ORGÁNICAS <ul><li>Moléculas orgánicas: compuestas por relativamente pocos elementos (C, H, O, N, P S). </li></ul><ul><li>La configuración de las moléculas determina muchas propiedades y su función dentro de los sistemas biológicos. </li></ul><ul><li>Las propiedades específicas de una molécula orgánica derivan principalmente de los grupos de átomos conocidos como grupos funcionales. </li></ul>Química
  31. 31. GRUPOS FUNCIONALES Química Alcohol -OH Cetona >C=O Aldehido -CHO Ácido -COOH Amino -NH 2 Amida -CONH 2 Tiol -SH Átomo o grupo de átomos que al hallarse presentes en una molécula le confieren a la misma propiedades características
  32. 32. GRUPOS FUNCIONALES Química
  33. 33. GRUPOS FUNCIONALES Química
  34. 34. GRUPOS FUNCIONALES Química
  35. 35. SOLUCIONES ACUOSAS Una SOLUCIÓN es un sistema homogéneo fraccionable compuesto por dos o más sustancias miscibles entre sí. Química
  36. 36. SOLUCIONES ACUOSAS <ul><li>Las soluciones acuosas pueden ser: </li></ul><ul><li>Iónicas: el soluto está disociado en iones. </li></ul><ul><li>Moleculares: las moléculas del soluto se dispersan en el solvente. </li></ul>Química
  37. 37. <ul><li>La solubilidad de un determinado soluto en un solvente es igual a la concentración de la solución saturada a una cierta temperatura. </li></ul>SOLUCIONES ACUOSAS Química
  38. 38. <ul><li>Las soluciones se clasifican en no saturadas (diluidas o concentradas), saturadas o sobresaturadas. </li></ul>SOLUCIONES ACUOSAS Química
  39. 39. <ul><li>La solubilidad varía con la naturaleza del soluto, la temperatura y la presión en el caso de los gases. </li></ul>SOLUCIONES ACUOSAS Química
  40. 40. CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES <ul><li>La concentración de una solución es la cantidad de soluto que está disuelto en una determinada masa o volumen de solvente o de solución. </li></ul><ul><li>Porcentaje en peso % P/P: relación entre la masa de un soluto por cada 100 g de solución </li></ul><ul><li>Porcentaje en peso/volumen %P/V: Indica masa de soluto por cada 100 ml de solución. </li></ul><ul><li>Porcentaje en volumen % V/V: expresa ml de soluto contenidos en 100 ml de solución. </li></ul>Química
  41. 41. CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES <ul><li>Molaridad (M): número de moles de soluto en un litro de solución. </li></ul><ul><li>Normalidad (N): número de equivalentes gramos disueltos en un litro de solución. </li></ul><ul><li>PPM: Para expresar concentraciones muy pequeñas, trazas de una sustancia muy diluida en otra. </li></ul>Química
  42. 42. SOLUCIONES HIPER, ISO E HIPOTÓNICAS Química
  43. 43. La Osmolaridad es la medida usada por farmacéuticos y médicos para expresar la concentración total ( medida en osmoles/litro en vez de en moles/LITRO) de sustancias en disoluciones usadas en medicina. SOLUCIONES HIPER, ISO E HIPOTÓNICAS Química
  44. 44. El prefijo &quot;osmo-&quot; indica la posible variación de la presión osmótica en las células, que se producirá al introducir la disolución en el organismo. SOLUCIONES HIPER, ISO E HIPOTÓNICAS Química
  45. 45. La osmolaridad normal de los fluidos corporales es de 300 miliosmoles por litro de solución (0,3 osmoloes, similar a una solución al 0,9 % de NaCl). SOLUCIONES HIPER, ISO E HIPOTÓNICAS Química

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