Reações Químicas
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Reações Químicas Reações Químicas Presentation Transcript

  •  
  • REAÇÕES DO COTIDIANO 1 reação de oxidação de uma maça cortada 2 azedamento do vinho 3 fotossínteses 4 automóveis em movimento 5 movimentação dos músculos 6 queima da vela 7 incêndios 8 acender o fogo 9 fermentação da massa do pão 10 aparecimento da ferrugem.
  • EXEMPLOS
    • São transformações que ocorrem entre substâncias, com o surgimento de novos produtos.
    • Queima de uma vela
    • Combustão de gasolina
    • Chama de fogão
  • PRODUTO C Reagente A Reagente B
  • Algumas reações ocorrem somente sob determinadas circunstâncias: Algumas reações ocorrem somente sob determinadas circunstâncias: fornecimento de calor presença de luz ou eletricidade
  • As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo. Vamos ver quais são estes efeitos? SAÍDA DE GASES FORMAÇÃO DE PRECIPITADO
  • MUDANÇA DE COR ALTERAÇÃO DE CALOR
  • REPRESENTAÇÕES DAS REAÇÕES
    • São representadas graficamente por equações químicas:
    • Sinais que aparecem com freqüência:
    • >ou< { Indicam o sentido da reação.
    • Indica que houve precipitação (deposição no
    • fundo do recipiente) de substância produzida
    • na reação.
    • ∆ Letra grega delta – indica que as substâncias foram aquecidas.
  • REPRESENTAÇÕES DAS REAÇÕES Indica que a reação ocorre para direita Indica que a reação ocorre para esquerda Indica que a reação ocorre nos dois sentidos > <
  • REPRESENTAÇÃO DAS REAÇÕES Indica que houve liberação de gás a seta é colocado a direita e/ou acima da substância 2H2O2  2H2O + O2
  • REAGENTES E PRODUTOS
    • 2NaBr + Cl 2 ---> 2NaCl + Br 2
    • REAGENTES PRODUTO
    • P 4 + 5 O 2 ==> 2 P 2 O 5
    • 8 H 2 S + 8 Cl 2 ==> S 8 + 16 HCl
  • Estas reações são também conhecidas como reações de composição ou de adição.Neste tipo de reação um único composto é obtido. SÍNTESE Duas substâncias ( simples ou compostas) forma uma substância composta de estrutura mais complexa
  • REAÇÕES DE SÍNTESE Fe + S -> Fe S 2H 2 + O 2 -> 2 H 2 O A H 2 + Cl 2 -> 2 HCl 2 Hg + O 2 -> 2HgO A B AB +
  • DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE Este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando apartir de um único composto são obtidos outros compostos Uma substância composta, submetida à ação de um agente externo (calor, eletricidade, luz, ...), se decompõe em outras substâncias de estrutura mais simples que ela.
  • REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO A e B podem ser substâncias simples ou compostas AB A B + 2H 2 O 2 ----> 2H 2 O + O 2
  • REACÕES DE DUPLA TROCA
    • AB + CD-  AC+ BD
    • NaOH + HCl ---  NaCl +H2O
  • REAÇÕES DE SIMPLES TROCA 2NaBr + Br 2 2NaCl + Br 2 +  AB C AC B +
  • EXERCICIO
    • 1.A reação abaixo pode ser classificada como:
    • P 4 + 5 O 2 ==> 2 P 2 O 5
    • a) Síntese. b) Decomposição. c)Simples troca. d)Dupla troca
    • 2.A reação abaixo pode ser classificada como:
    • 8 H 2 S + 8 Cl 2 ==> S 8 + 16 HCl
    • a)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca. d)Dupla troca
    • 3.A reação abaixo pode ser classificada como:
    • 6 H 3 BO 3 ==> H 4 B 6 O 11 + 7 H 2 O
    • a)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca. d)Dupla troca
  • EXERCÍCIO
    • 3 Ca + 2 AlCl 3 ==> 3 CaCl 2 + 2 Al
    • a)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca. d)Dupla troca
    • 2 N 2 + O 2 ==> 2 N 2 O
    • a)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca. d)Dupla troca
    • 2 Au 2 O 3 ==> 4 Au + 3 O 2
    • a)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca. d)Dupla troca
    • 3 Ca + 2 AlCl 3 ==> 3 CaCl 2 + 2 Al
    • a)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca. d)Dupla troca
    • 3 BaCl 2 + Al2(SO 4 ) 3 ==> 3 BaSO 4 + 2 AlCl 3
    • a)Síntese. b)Decomposição. c)Simples troca. d)Dupla troca